鷹潭一中高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題一、選擇題（單選題，每小題3分，共48分）1、相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴，其同分異構(gòu)體有（ ）（A）2種 （B）3種 （C）4種 （D）5種翰林匯2、某有機(jī)物的系統(tǒng)命名是2，2，3，3－四甲基戊烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫正確的是（ ）3、某氣態(tài)烷烴20ml，完全燃燒時(shí)，正好消耗同溫同壓下的氧氣100ml，該烴的化學(xué)式( ) ( A )C2H6 ( B )C3H8 ( C )C4H10 ( D )C5H124、下列關(guān)于混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ）。純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)(A)鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰(B)冰醋酸福爾馬林硫酸鋇亞硫酸二氧化硫(C)純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣(D)重鈣普鈣氯化鈉次氯酸氯氣5．將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后測(cè)定某溶液的pH，會(huì)使測(cè)定結(jié)果(　　)A．一定偏高 B．一定偏低C．可能無(wú)影響 D．無(wú)影響6、對(duì)25℃時(shí)的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：（1）加入NaOH固體 （2）加入CaCO3固體（3）加等體積的水稀釋 （4）加熱醋酸溶液使溫度上升10℃ （5）加入醋酸鈉晶體 （6）加入鹽酸 其中能使醋酸電離度增大的有（ ）(A)（1）（3）（4） (B)（1）（2）（3）（4）(C)（1）（3）（4）（5） (D) （1）（2）（3）（4）（5）7、由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.0×10－13 mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　)①K＋、Cl－、NO、S2－�、贙＋、Fe2＋、I－、SO③Na＋、Cl－、NO、SO　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO　 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤8、向20mL 0.1 mol/L NaOH中滴加0.1 mol／L CH3COOH時(shí)，溶液的導(dǎo)電性變化及原因正確的組合是( ) 導(dǎo)電性：①不變 ②減弱 ③增強(qiáng) ④先增強(qiáng)后減弱原因：a.體積增大 b.離子總數(shù)減少 c.離子總數(shù)增加 d.離子總數(shù)不變(A)①與a、b (B)②與a、b (C)③與a、c (D)②與a、d9．Na2HPO4溶液中存在著下列電離平衡： 。欲使溶液中[]，[H+]，[]均減小可采用的方法是（ ）。(A)加鹽酸； (B)加石灰； (C)加熱； (D)用水稀釋。10．水是極弱的電解質(zhì)，平均每n個(gè)水分子在常溫時(shí)只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是（ ）（A）1×10-14 （B）1×10-7 （C）55.6×107 （D）55.611．在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol?L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol?L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是(　　)①H＋的物質(zhì)的量 ②電離程度 ③中和時(shí)所需氫氧化鈉的量 ④醋酸的物質(zhì)的量A．①② B．②③ C．①④ D．②④12．有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.60 mol?L－1的NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol?L－1的H2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol?L－1的HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol?L－1的CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol?L－1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　)A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．②>③>①>④>⑤ D．⑤>④>③>②>①13．氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是(　　)①反應(yīng)所需的時(shí)間B>A�、陂_始反應(yīng)時(shí)的速率A>B　③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B�、芊磻�(yīng)過(guò)程的平均速率B>A�、蓰}酸里有鋅剩余　⑥醋酸里有鋅剩余A．③④⑤ B．①③④⑥ C．②③⑤ D．②③⑤⑥14．比較丁烷的三氯取代物和七氯取代物的種類，前者與后者比較 （ ） A．前者多 B．后者多 C．一樣多 D．無(wú)法確定 15、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中，不符合此條件的是( )(A) C2H2、C3H6 (B)CH4、C3H4 (C)C2H4、C3H4 (D) CH4、C2H416．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(　　)A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等B．裝置②中隨著電解的進(jìn)行左邊電極會(huì)產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小C．裝置③中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連二、填空題17. （10分）有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3， B.C和C， C.CH3—CH2—CH2—CH3和E.甲烷和庚烷(1)________組兩物質(zhì)互為同位素； (2)________組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)________組兩物質(zhì)互為同系物； (4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(5)________組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)18．（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，最好選用__________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑由____色變?yōu)開___色。在滴定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果發(fā)生什么變化（偏高、偏低、不變）(1)滴定管用蒸餾水凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗__________(2)盛放鹽酸溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接盛放鹽酸，并取25.00毫升注入錐形瓶____________(3)盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH的滴定管的尖嘴部分有氣泡，在滴加5mL過(guò)程中氣泡消失__________。(4)向錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)液后又加入10mL蒸餾水__________。19．（14分）下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到 336 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體�；卮穑�(1)直流電源中，M為__________極。(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為________g。(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶__________∶________。(4) AgNO3溶液的pH______，(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，硫酸的pH________。20．（10分）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是________________________________②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因________________________________________________________________________。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。21．（6分）若某烷烴的蒸汽密度是5.089g/L（標(biāo)況）。它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種，則烷烴的分子式為________推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。鷹潭一中高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)答一、選擇題題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案17．（1分）(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D18．（12分）酚酞、無(wú)色、紅色(1)高(2)低(3)高(4)無(wú)影響19．（1分）(1)正　(2)Ag　2.16　(3)2：　1 (4)不變　　　減小20．（10分）(1)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(3)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大�、跙21．（分） 江西省鷹潭一中 2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考 化學(xué)
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