【摘要】鑒于大家對高中頻道十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學(xué)寒假作業(yè)答案，供大家參考!

高二化學(xué)寒假作業(yè)答案

參考答案

一、選擇題(每小題3分，共54分)

1.解析：A項，不符合化學(xué)反應(yīng)原理;C項，乙醇是可再生燃料;D項，石油和煤是不可再生燃料，只有B項正確。

答案：B

2.解析：石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收能量，說明石墨的能量比金剛石低，故石墨比金剛石穩(wěn)定，B對;由于金剛石的能量比石墨高，故等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，C對。

答案：BC

3.解析：A項中，硫蒸氣放出的熱量大于硫黃充分燃燒放出的熱量，B項由反應(yīng)熱的定義知H=571.6 kJ/mol，C項反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故0。

答案：D

4.解析：由溫度降低時，反應(yīng)①平衡向右移動知，反應(yīng)①正方向為放熱反應(yīng)，即H1由溫度降低時，反應(yīng)②平衡向左移動，反應(yīng)②逆方向為放熱反應(yīng)，即H20。結(jié)合三個反應(yīng)，可得

2(Ⅲ-Ⅱ)=H10，即2(-Q3+Q2)0，Q32(Ⅲ-Ⅰ)=H20，即2(-Q3+Q1)0，Q1Q3，A項正確。

答案：A

5.解析：0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應(yīng)生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量。1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的熱量，則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應(yīng)所放出的熱量為(4x-y) kJ，A項、B項均錯;D項中Na2CO3與NaOH的狀態(tài)未標(biāo)對;只有C正確。

答案：C

6.解析：因反應(yīng)①和②的反應(yīng)熱均為負值，故該反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A正確;因兩個反應(yīng)中均有1 mol CH4(g)完全反應(yīng)其氧化產(chǎn)物均為CO2(g)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同，B正確;因為等量的H2O(l)比H2O(g)能量低，故a574，C不正確;D項中，根據(jù)蓋斯定律，(①+②)/2有：CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ/mol，則0.2 mol CH4反應(yīng)釋放出的熱量為0.2 mol867 kJ/mol=173.4 kJ，故選C。

答案：C

7.解析：導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料燃燒后不能減少二氧化碳的排放量。

答案：D

8.解析：B、C中反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，為放熱反應(yīng);A、D中反應(yīng)物能量低于產(chǎn)物的能量，為吸熱反應(yīng)，其中C、D代表使用催化劑的情況，使用催化劑能夠降低反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)所需的能量，使反應(yīng)易于進行，但與反應(yīng)熱無關(guān)。

答案：AD

9.解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可是以分數(shù)。0表示吸熱反應(yīng)，0表示放熱反應(yīng)。中和熱和燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)不同，中和熱是稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱;燃燒熱是25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量。

答案：D

10.解析：A中熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù);液態(tài)水分解要比氣態(tài)水分解需要的熱量多，故|H2|H1|。

答案：D

11.解析：燃燒熱指25 ℃，101 kPa,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量。A中沒有氧化物;B中H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物;C中應(yīng)該是1 mol H2燃燒。

答案：D

12.解析：中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來定義的，依題意，n(KOH)=0.2 mol，

n(H2SO4)=0.1 mol，兩者恰好完全反應(yīng)生成H2O的物質(zhì)的量為0.2 mol，故生成1 mol H2O所放出的熱量為=57.3 (kJ)，故選D。

答案：D

13.解析：設(shè)混合氣體含H2x mol，C3H6y mol，

根據(jù)題意有：

解得

故V(H2)∶V(C3H8)=3.75∶1.25=3∶1。

答案：B

14.解析：根據(jù)蓋斯定律：(3)式-2(2)式+4(1)式得2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) H=-(Q3-2Q2+4Q1) kJ/mol，則使32 g液態(tài)甲醇完全燃燒，恢復(fù)到室溫，放出熱量為(0.5Q3-Q2+2Q1) kJ。

答案：B

15.解析：根據(jù)蓋斯定律，(2)式2+(3)式2-(1)式即得2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，則其焓變H=(-393.5 kJ/mol2)+(-285.8 kJ/mol2)-(-870.3 kJ/mol)=-488.3 kJ/mol，故選A。

答案：A

16.解析：S(s)+O2(g)===SO2(g) H=-297.23 kJ/mol是表示S燃燒的熱化學(xué)方程式。根據(jù)放熱反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量可知，1 molSO2(g)的能量總和小于1 molS(s)和1 mol O2(g)的能量總和，則B項正確，A項錯誤;根據(jù)蓋斯定律，S(s)+O2(g)===SO2(g)可以看做是通過S(s)===S(g)(此過程是吸熱的，設(shè)焓變?yōu)镠1，則H10)與S(g)+O2(g)===SO2(g)兩個過程實現(xiàn)，反應(yīng)熱等于兩個過程的熱效應(yīng)的疊加，即：-297.23 kJ/mol=-Q kJ/mol+H1，則Q297.23。

答案：BC

17.解析：由題意知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L混合氣體中n(CH4)=4 mol，n(H2)=1 mol，在常溫下水為液態(tài)，所以常溫下4 mol CH4和1 mol H2完全燃燒放出的熱量為4Q1+0.5Q3。

答案：A

18.解析：A中生成的H2O(g)不是穩(wěn)定化合物;B中石墨比金剛石穩(wěn)定;C中H僅與溫度有關(guān)，與X的量無關(guān);D中CO燃燒還放熱，故生成CO2放熱比生成CO放熱多，故H1H2。

答案：D 二、非選擇題(共46分)

19.解析：實驗從反應(yīng)放熱的熱為出發(fā)點進行探究，通過放熱使溫度上升、使氣體膨脹、水被蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理地設(shè)計了實驗探究方案。

答案：方案甲：小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生 溫度計溫度上升

方案乙：①有氣泡產(chǎn)生 ②左邊水柱下降，右邊水柱上升

方案丙：無水硫酸銅粉末變藍色 水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)

20.答案：(1)燃燒值高 是清潔能源

(2)CH4+H2O高溫CO+3H2

(3)(a)SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4

(b)2HI===H2+I2

(c)H2SO4===SO2+H2O+O2 (c)

21.解析：(1)6.4 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.2 mol,1 mol液態(tài)肼完全被過氧化氫氧化為氮氣與水蒸氣時，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，故6.4 g液態(tài)肼轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol;由蓋斯定律可知，液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) H=-817.6 kJmol-1，故0.2 mol液態(tài)肼放出的熱量為0.2 mol817.6 kJ/mol=163.5 kJ。(2)四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳、氮氣和水;火箭上升過程中，泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮，紅棕色即為二氧化氮的顏色。(3)該燃料電池的負極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-===2H2O。(4)利用Na2O2與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成氧氣的原理可以處理飛船或空間站中人體新陳代謝產(chǎn)生的廢氣。

答案：(1)0.8 mol 163.5 kJ

(2)C2H8N2+2N2O4===2CO2+4H2O+3N2 四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮

(3)H2+2OH--2e-===2H2O (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

22.解析：本題考查反應(yīng)熱的本質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱計算、化學(xué)平衡、水解等知識。

(1)PCl3為Cl2和P反應(yīng)的中間產(chǎn)物，圖示中的H1=-306 kJ/mol表示1 mol P(s)反應(yīng)生成1 mol PCl3(g)放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則可得其熱化學(xué)方程式為：P(s)+Cl2(g)===PCl3(g) H =-306 kJ/mol。

(2)圖示中的H2=-93 kJ/mol，表示1 mol PCl3(g)與1 mol Cl2(g)反應(yīng)生成1 mol PCl5(g)放出的熱量，故1 mol PCl5(g)分解產(chǎn)生1 mol PCl3(g)與1 mol Cl2(g)吸收93 kJ熱量，故有：PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g) H=+93 kJ/mol。1=100%=25%。因PCl5(g)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故升溫PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率增大，即1。

(3)因Cl2與P生成PCl3、PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5都是放熱反應(yīng)，降溫有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且能防止產(chǎn)物分解。

(4)根據(jù)蓋斯定律有H4=H3=H1+H2=-306 kJ/mol-93 kJ/mol=-399 kJ/mol。

(5)PCl5發(fā)生水解生成H3PO4和HCl兩種酸：PCl5+4H2O===5HCl+H3PO4。

答案：

(1)Cl2(g)+P(s)===PCl3(g) H=-306 kJ/mol

(2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJ/mol 25% 大于

(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解

(4)-399 kJ/mol 等于

(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl

(其他合理答案亦可）

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