高二10月月考化學(xué)試題（考試時間：120分鐘，滿分：100分）考試范圍：選修4第一章（10?）、第二章（10?）、第三章（80?） 一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個正確答案）1．小麥最適宜生長的土壤的pH范圍是6.3到7.5，下列可用于測定土壤溶液pH且精確度最高的是 A．酸堿指示劑 B．pH計 C．精密pH試紙 D．廣泛pH試紙2．“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是 A．SO2B．Na2CO3C．氯水 D．NaClO3．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1 B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能 D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變4．已知：（1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ?mol－1（2） 2Al(s)＋ O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ?mol－1則 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H為 A．－2491 kJ?mol－1 B．＋859 kJ?mol－1 C．－1403 kJ?mol－1 D．－859 kJ?mol－15．下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是 A、△H>0，△S>0 B、△H0，△S06．下列說法正確的是A． 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ?mol－1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在25℃101k Pa時，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ?mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.31 kJ?mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ7．有一支2mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（2?a）mL C. 大于（2?a）mL D. 大于a mL8．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜a＜bC．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b9．25 ℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，C(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，C(H+)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，C(H+)降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變10．在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是A. B. C. D. 11．關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B．CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32- C. 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響 D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變12．下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為 。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時 。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、NO2的產(chǎn)量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大33. (10分)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25 時水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”）， 請說明理由 （2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合， 若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 （3）95時，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的1與強(qiáng)堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 （4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因： .（6分）用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定結(jié)果如下：貴州省丹寨民族高級中2015-2016學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題 Word版無答案
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