遵義四中2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷參考相對原子質(zhì)量：H 1；O 16一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每小題3分共計60分)1、某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列敘述正確的是A、H2Y的電離方程式：H2Y 2H+ +Y2-B、HY-的水解方程式：HY- + H2O H3O+ + Y2-C、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)2、已知：① 2C(s)+O2(g) ===2CO(g) H= -221.0kJ/mol ②2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) H= -483.6kJ/mol。則制備水煤氣的反應(yīng) C(s) +H2O(g) === CO(g) + H2(g)的H為 A. +262.6kJ/mol B. -131.3kJ/mol C -352.3kJ/mol D +131.3kJ/mol3、根據(jù)以下三個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) H= -Q1 kJ/mol； 2H2S(g)+O2(g) ===2S(s) +2H2O(l) H= -Q2kJ/mol; 2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(g) H= -Q3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 A Q1>Q2>Q3 B Q1> Q3>Q2 C Q3>Q2> Q1 D Q2> Q1> Q34、在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) H= -566 kJ/mol，CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) H= -890 kJ/mol， 由1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為 A 2912 kJ B 2953 kJ C 3236 kJ D 3867 kJ 5、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣1molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為 A 920 kJ B 557 kJ C 436 kJ D 188 kJ 6、在反應(yīng)2A + B 3C +4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A.ν(A)=0.5mol/(L?s) B.ν(B)=0.3mol/(L?s) C.ν(C)=0.8mol/(L?s) D.ν(D)=1mol/(L?s)7、在恒溫恒容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明A(g) + 2B(g) C(g) + D(g)已達平衡狀態(tài)： ①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥ν(C)與ν(D)的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①③④⑤⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧8、一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 2B(g) xC(g) △H c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)C. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)13、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B.常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na+) > c(CH3COO-) > c（H+）> c(OH-)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者D.常溫下，某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol?L-1，則此溶液可能是鹽酸14、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl- ? 2e-===Cl2B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu ? 2e- === Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe ? 2e- === Fe2+15、下列敘述中錯誤的是 A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池跟電解池鏈接后，電子從原電池負極流向電解池陽極C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣16、下列敘述正確的是A.純鋅與硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快B.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH- +6e-===CO2 +5H2OC.在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陰極D.電解精煉銅時電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變17、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2C. b極上的電極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-D.H+由a極通過固體酸膜電解質(zhì)傳遞到b極18、體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1g，B裝有SO2和O2各2g，在相同溫度下反應(yīng)達到平衡時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是A. a% > b% B. a% = b% C. a% c(H+)20、在如圖所示裝置中，通電后可觀察到Cu極溶解，則下列說法中不正確的是 A.直流電源中，A是正極 B.兩池內(nèi)CuSO4溶液濃度均不改變C.兩個鐵電極上最初析出物質(zhì)相同 D.P池內(nèi)溶液的質(zhì)量逐漸減小二、非選擇題（共4小題，共計40分）21.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。（4）已知拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。22、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問題：(1)電源A極的名稱是 。(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式： 。(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 。(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是 （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是 ___________________(填化學(xué)式)。(5)裝置丁中的現(xiàn)象是 。23、已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。(1)a b(填“>”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“
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