相對原子量： H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 S-32 Mg-24 Al-27 選擇題(只有一個正確選項)1、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，因此鋁在下列各應用中應該加以控制或加以改進的是 （ ）①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑦易拉罐⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 ⑨包裝糖果A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨2、把鋁片（去除氧化膜后）放入下列各溶液中，發(fā)生化學反應，但無氣體產(chǎn)生的是 （ ）A．稀鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鎂溶液 D．苛性鈉溶液3、下列各組物質(zhì)常溫下接觸，有明顯反應現(xiàn)象的是 （ ）A．鋁和濃硫酸 B．鋁和濃硝酸 C．銅和濃鹽酸 D．銅和濃硝酸4、用鋁熱劑冶煉難熔金屬，最主要是因為 （ ）A．鋁具有導熱性 B．鋁氧化時放出大量的熱 C．鋁是還原劑 D．鋁具有兩性5、下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有 （ ）①鋁 ②氧化鋁 ③氫氧化鋁 ④偏鋁酸鈉 ⑤硫酸鋁A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②③④6、將2.3g金屬鈉投入到100ml2mol/L的氯化鋁溶液中，得到的含鋁的產(chǎn)物是 （ ）A．鋁 B．氧化鋁 C．氫氧化鋁 D．偏鋁酸鈉7、下列各組溶液中，采用相互滴加的方式就可以將兩者區(qū)別開來的一組 （ ）A．氯化鋇與稀硫酸 B．氫氧化鈉溶液與硫酸鋁溶液C．氯化鋁與硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液與碳酸鈉溶液8、某金屬混合物1.5g，跟足量的稀硫酸反應，共產(chǎn)生560ml氫氣（S.T.P），此混合物的組成可能是 （ ）A．鎂和鋁 B．鈣和鎂 C．鋁和鋅 D．鋁和鐵9、向下列物質(zhì)的溶液中分別通入足量的二氧化碳后，會產(chǎn)生白色沉淀的是 （ ）①澄清石灰水 ②氯化鈣溶液 ③硅酸鈉溶液 ④偏鋁酸鈉溶液A．只有④ B．①④ C．全部 D．③④10、為了除去氯化鐵溶液中的少量雜質(zhì)氯化鋁，可選用的試劑和方法是 （ ）A．加入足量的碳酸鈉溶液后過濾，取濾液即可。B．先加足量的氨水，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得。C．先加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得。D．先加適量的氫氧化鈉溶液，過濾，再取沉淀用適量的鹽酸溶解即得。11.氧化亞鐵固體可溶于足量稀硝酸，其中稀硝酸所體現(xiàn)的作用是（ ）A.還原性和酸性 B.氧化性和酸性 C. 只有氧化性 D.只有酸性 12.下列離子方程式正確的是（ ）A. 鋁和氫氧化鈉溶液反應 2Al ＋ 2OH- → 2AlO2- ＋ 3H2↑ B. 鐵和稀鹽酸反應 2Fe ＋ 6H+ → 2Fe3+ + H2↑C. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑D. 鐵粉和氯化鐵溶液反應 Fe ＋ 2Fe3+ → 3Fe2+ 13、在無色透明的堿性溶液中，可以大量共存的一組離子是 （ ）A. Na+、Fe3+、K+ 、NO-3 B. K+ 、、、SO42-C.NH4+、+、NO-3、Cl- D. K+、O-3 、、+14、某無水Fe2（ SO4）3與Fe SO4組成的混合物，測得該混合物中硫的含量為a%，則鐵的質(zhì)量分數(shù)是 （ ）A．（100-4a）% B．（100-3a）% C．（100-2a）% D．C．（100-a）%15、根據(jù)下列反應，推斷氧化性強弱順序正確的是 （ ）①2Fe2+ +Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-②HClO + HCl→Cl2↑+ H2O③Cu＋ 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+A．Fe3+ ＞ HClO ＞Cl2 ＞Cu2+ B．HClO ＞Cl2 ＞Fe3+ ＞Cu2+ C．Cl2 ＞HClO＞Fe3+ ＞Cu2+ D．HClO ＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+16、金屬越活潑，表明 ( )A．其單質(zhì)越容易被還原 B．其單質(zhì)氧化性越強C．其原子越容易失去電子 D．其金屬離子還原性越強17、下列關于鐵的說法中，正確的是 （ ）A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬 B．鐵在硫蒸汽中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力相當強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D．鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能跟水蒸氣反應生成H2和Fe（OH）318、現(xiàn)有bXn-和aYm+兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關系的是( )A. b-m-n B. b+m+n C. b-m+n D. b+m-n19、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A. 鈹?shù)脑�子半徑小于硼的原子半�?B. 氧化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱 D. 單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣20、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是A( Cu2+B(Fe3+C( Fe2+D( H+21、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 A( 70％ B( 52% C( 47% D( 30％22、下列堿金屬（IA族中的金屬）性質(zhì)的遞變規(guī)律，隨著核電荷數(shù)的遞增，下列敘述錯誤的是 （ ）A( 單質(zhì)的熔沸點依次升高B(原子半徑依次增大C( 單質(zhì)的還原性依次增強 D( 氧化物對應的水化物堿性依次增強23、下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ） A(鈉、鎂、鋁單質(zhì)還原性依次減弱 B( 碘、溴、氯單質(zhì)氧化性依次增強 C( C、N、O原子半徑依次減小 D( N、O、F最高正價依次升高24、某混合溶液中含氯化鎂的濃度為2mol/L，含氯化鋁的濃度為3mol/L，取此溶液200ml，為了使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀分離出來，至少需要加1.6mol/L的氫氧化鈉溶液的體積是 （ ）A．3.2L B．2 L C．1.8 L D．1.5 L25、元素周期表中前七周期的元素種類如下：周期數(shù)一二三四五六七所含元素種數(shù)28818183232請分析周期數(shù)與元素種類的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為 （ ）A( 18 B(50 C( 32 D( 64二、填空題1、物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導熱性②導電性③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。（1）A、B、C元素的名稱和元素符號 、 、 。（2）B在元素周期表中的位置 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；C的陰離子的電子式為 ，B和C形成的化合物的分子式為 。 3、切開的光亮的金屬鈉斷面在空氣中會___ ___,原因是____________________(用反應的化學方程式表示);若金屬鈉在空氣中燃燒,則生成的是________________,反應的化學方程式________________ _;將金屬鈉燃燒后的產(chǎn)物溶于水，寫出反應的化學方程式 。若將一塊7.7g表面被氧化的鈉加入92.3g水中配成溶液,并產(chǎn)生氫氣0.2g，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 .4、I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（1）實驗現(xiàn)象 （2）相關反應離子方程式：（3）完成右圖（沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液體積的關系圖）II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量（1）實驗現(xiàn)象 （2）反應離子方程式：（3）完成右圖（沉淀的物質(zhì)的量與AlCl3溶液體積的關系圖）5、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，A為變價金屬。請回答： （1）A是 、B是 、C是 （請?zhí)罨瘜W式）。 （2）反應①的化學方程式為： 。（3）反應④的化學方程式為： 。 （4）如何檢驗D溶液溶質(zhì)的陽離子？寫出所需的試劑及實驗現(xiàn)象 。6、無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶置露空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機合成和石油工業(yè)的催化劑，并用于處潤滑油等。下圖是實驗室制取少量無水氯化鋁裝置的儀器和藥品�？晒┻x用的試劑如下：A．食鹽晶體 B．水 C．飽和食鹽水 D．燒堿溶液 E．鋁粉 F．二氧化錳 G．濃硫酸 H．無水CaCl2 I．堿石灰回答下列問題：（1）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質(zhì)：儀器標號12345試劑標號（3）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學方程式 ；為避免上述現(xiàn)象的發(fā)生應采取的措施是 。三、計算題：在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標準狀況)。當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并 使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。求：①混合物中鐵和氧化鐵各多少克?②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少?CFBA溶于水E溶液③①④D溶液D固體②ECBAn沉淀 1 2 3 4 VAlCl3n沉淀 1 2 3 4 VNaOH上海市上海理工大學附屬中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題 Word版缺答案
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