云夢(mèng)一中2015－2015學(xué)年度9月月考高二化學(xué)試卷 命題教師：陳春年可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C—12 H—1 O—16 S—32 Al—27 Zn—65第一卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列說(shuō)法或表示方法正確的是(　　)A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC．由C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ?mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101 kPa 時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ?mol－1．單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體已知：①S(s，單斜)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ?mol－1②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ?mol－1下列說(shuō)法正確的是A．S(s，單斜)===S(s，正交)，ΔH3＝＋0.33 kJ?mol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16 kJ．物質(zhì)A在一定條件下發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由如圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH6D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6．如圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖。下列敘述正確的是A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ?mol－1B. a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1．A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH＝．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為A．12△H3+5△H22△H1B．2△H15△H2－12△H3C．12△H35△H2－2△H1D．△H15△H2－12△H37. 25℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ/mol�、�2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D. 25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol．反應(yīng)N2＋3H22NH3開(kāi)始，N2的濃度為3 mol?L－1，H2的濃度為5 mol?L－1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol?L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是A．v(NH3)＝0.2 mol?L－1?s－1B．v(N2)＝1.0mol?L－1?min－1C．v(H2)＝1.67 mol?L－1?min－1D．v(H2)＝0.3 mol?L－1?min－1．如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔHb % B．a(chǎn) %＝b %C．a(chǎn) %0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH>0，ΔS0，ΔS>0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔHⅡC．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V LD．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰb D．a(chǎn)
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