化學(xué)是自然科學(xué)的一種,在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的第一學(xué)期高二化學(xué)期末試題,希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題,加油,化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。
高二化學(xué)第一學(xué)期期末試題
第I卷(選擇題,共40分)
可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1 O:16 C:12
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共40分)
1.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是
A.清晨森林中的道道光柱 B.夕陽下的晚霞
C.海水的淡化 D.明礬凈水
2.相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液,pH最大的是
A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.NaHCO3
3.下列金屬通常采用 還原法冶煉的是
A.Na B.Fe C.Al D.Ag
4.在HNO2溶液中存在如下平衡:HNO2 H++NO2,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后,能使電離平衡向右移動(dòng)且使H+ 增多的是
A.水 B.NaOH溶液 C.NaNO2溶液 D.HNO3
5.下列儲(chǔ)存藥品的方法 中,正確的是
A.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中 B.氯水保存在棕色試劑瓶中
C.金屬鈉保存在無水酒精中 D.濃硝酸保存在無色試劑瓶中
6.A、B、C都是金屬,把A浸入C的硝酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時(shí),B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>
A.AC B.AB C.BC D.BA
7.25℃時(shí),0.1mol/L的鹽酸中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為
A.110-1 mol/L B.110-7 mol/L C.110-11 mol/L D.110-13 mol/L
8.100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),為了增大反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量
A.水 B.鋅粒 C.Na2CO3固體 D.CuSO4溶液
9.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述,正確的是
(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)
A.銅片上有氣泡逸出
B.取出鹽橋后,電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.反應(yīng)中,鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液
D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變
10.已知:HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1
HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1,則a、b 二者的大小關(guān)系為
A.a B. b C.a=b D.無法判斷
11.將pH試紙用蒸餾水濕潤后,去測定某鹽酸的pH,測得的pH將比實(shí)際
A.偏高 B.偏低 C.不變 D.上述三種情況均有可能
12.下列離子方程式書寫正確的是
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板: Fe3++Cu== Fe2++Cu2+
B.AlCl3溶液中加過量氨水: Al3++ 4NH3H2O == AlO2+ 4NH4++2H2O
C.小蘇打置于鹽酸中: CO32+ 2H+ == CO2 + H2O
D.過量CO2通入漂 *** 溶液中: CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO
13.一定溫度下,固定體積的容器中充入1molSO2和1molO2,再加入少量的NO,在體系中發(fā)生①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO,下列說法錯(cuò)誤的是
A.體系中的總反應(yīng)是:2SO2+ O2 2SO3
B.在反應(yīng)過程中NO是催化劑
C.NO參與反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率
D.NO的引入,可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
14.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是
A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵
15.已知在25℃,101kPa下,l g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.40kJmol-1
B.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO 2(g)+9H2O(1) △H=-5518kJmol-1
C.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=+5518kJmol-1
D.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) △H=-48.40kJmol-1
16.海帶中含碘元素,有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘:①加入硫酸酸化的雙氧水 ②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/p>
A.②一④一①一③一⑤ B. ②一①一③一④一⑤
C.①一③一⑤一②一④ D.③一①一②一⑤一④
17.取少量無機(jī)鹽溶液試樣對其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是
A.加入鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,則試樣中一定有Ag+
B.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則試樣中一定有CO32-
C.加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則試樣中一定有SO42-
D.加入NaOH溶液微熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則試樣中一定有NH4+
18.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測濃度的堿溶液時(shí),下列操作中會(huì)引起堿溶液濃度的測定值偏大的是
A.錐形瓶里溶液在滴定過程中濺出
B.滴定管裝液后尖嘴部位有氣泡,滴定后氣泡消失
C.指示劑變色15s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定
D.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗
19.下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
A.2S O2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ;△H0
B.4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O (g) ;△H0
C.H2 (g)+I2 (g) 2HI (g) ; △H0
D.C (s)+H2O (g) CO (g)+H2 (g) ;△H0
20.一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2,發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下述條件,達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不改變的是
A.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1 mol NH3(g)
B.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol NH3(g)
C.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol N2(g)
D.保持溫度和容器體積不變,充入1 mol Ar(g)
第II卷(非選擇題,共60分)
二、填空題(共34分)
21.(5分)常溫下,有下列三種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③ 0.1 mol/L NH4HSO4
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈 性(填酸、堿或中),其原因是 :
(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是② ③ ?填、或=)
22.(2分)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol,請寫出硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 。
(1)元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B的電子式為 ,該化合物中所含的化學(xué)鍵有 (填化學(xué)鍵名稱)。
(2)單質(zhì)T與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)將Y與Z形成的化合物的水溶液,逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量(邊滴加邊振蕩),寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、 。
24.(9分)如下圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。
請回答:
(1)A極是電源的 ,甲裝置觀察到的現(xiàn)象是 、、 。
(2)C極的電極反應(yīng)式為 。
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是 (填鍍層金屬或鍍件),電鍍液是溶液。
25.(8分)已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì),在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。
請回答:
(1)若A為金屬單質(zhì),B、C為非金屬單質(zhì),且常溫下B、C均為無色氣體,D為黑色固體,則B的化學(xué)式為______,A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
__________ _ __。
(2)若A為非金屬單質(zhì),且常溫下為黃綠色氣體,B為金屬單質(zhì),C為不含氧元素的酸,且C的組成中含有與A相同的元素。則C的化學(xué)式為___________,A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的離子方程式 _____ __。
三、實(shí)驗(yàn)題(共16分)
26.(6分)在下圖所示的裝置A中,用KMnO4固體和濃鹽酸混合制取Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①蘸有淀粉KI溶液 ②蘸有品紅溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有濃NaOH溶液。(圖中夾持裝置已略去)。
回答下列問題:
(1)p中盛裝試劑的名稱為 。
(2)反應(yīng)開始后,觀察到的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
①處:②處:
③處: 。
(3)寫出④處反應(yīng)的離子方式: 。
27.(10分)在我校食堂南側(cè)的綠樹青草間,有一由井水形成的彎彎小溪。近來發(fā)現(xiàn),昔日那碧波澄清的水面上,泛起了棕紅色的水銹,小煞風(fēng)景。
(1)根據(jù)學(xué)過的知識,你認(rèn)為該水銹的主要成分可能是(寫化學(xué)式) 。
(2)怎樣用化學(xué)方法檢驗(yàn)此水銹的主要成分?簡述實(shí)驗(yàn)操作:
第一步:取含水銹的混濁液少許于試管;
第二步:
第三步: 。
上述有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 、。
四.計(jì)算題(共10分)
28.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
在密閉容器中,將1.0mol CO與3.6mol H2O 混合加熱到434℃,在434℃的平衡常數(shù)K1=9,
(1)我們跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度,
如圖所示:
則0~20min的反應(yīng)速率是
(2)從434℃升溫至800℃,800℃的平衡常數(shù) K2=1,則正反應(yīng)為_____________(填放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)或不能確定)。
(3)求800℃平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率(寫出必要的計(jì)算過程)。
ADDDBADBBA
期末試卷參考答案及平分標(biāo)準(zhǔn)
24.(9分)(1) 正(2分) C極表面有氣泡逸出(1分)
D極有紅色物質(zhì)析出(1分)電解質(zhì)溶液藍(lán)色變淺(1分)
(2) 4OH -4e=2H2O +O2 (2分)
(3) 鍍件(1分) AgNO3 (1分)
25.(8分)(1) O2 (2分) 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2分)
(2)C:HCl (2分) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (2分)
26.(6分) (1)分液漏斗(1分)
(2)①處: 變藍(lán) (1分)
②處: 褪色 (1分)
③處:(1分) 先變紅后褪色(1分)
(3) Cl2+2OH=Cl+ClO-+H2O (2分)
27.(10分)(1) Fe2O3 (2分)
第一步:取含水銹的混濁液少許于試管;(2分)
第二步: 加適量鹽酸溶解(2分)
第三步: 加硫氰化鉀溶液出現(xiàn)血紅色 (2分)
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O; (2分) Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 (2分)
28.(10分)(1) 0.00045mol/(L.min) (2分)
(2) 放熱(2分) (3)78.26%(6分)
最后,希望小編整理的第一學(xué)期高二化學(xué)期末試題對您有所幫助,祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/836567.html
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