云南省個舊市高二上學期期末考試化學試題考生注意：本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4頁。相對原子質(zhì)量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl- 35.5 Fe- 56　　Cu-64　　　　 　　　2分，共56分。每小題只有1個選項符合題意）1. 化學在人類生活中扮演著重要角色，正確的是A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用．能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(　　)A．水總是自發(fā)地由高處往低處流B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C．有序排列的火柴散落時成為無序排列D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)反應(yīng)。下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是（　　）(　　)CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．導致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的離子濃度關(guān)系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-)D．如果將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象5． 對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下(　　)A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)，下列說法中正確的是A．1 mol SiO2晶體中，含有2NA個Si－O共價鍵B．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NAC．0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，11.2 L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA A．④>②>①>③　 B．①>④>②>③ C．④>②>③>①　　 D．③>②>④>①8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．在0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)物質(zhì)的量濃度都相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。〢．HX、HZ、HY B． HY、HZ、HX C． HX、HY、HZ D． HZ、HY、HX現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01－1 ；②0.01－1 ；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列說法正（　　） ①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大 將②③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③ 將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞① 將①④混合，若有(CH3COO－)＞(H＋)，則混合液一定呈堿性下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A．甲烷的標準燃燒熱為—890.3 kJ?mol—1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ?mol—1B．500℃、30 MPa下，將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ?mol—1C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O?L-1，c(SO42—)=0.6mol?L-1則c(K+)為（ ）A．0.15 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1 C．0.3 mol?L-1 D．0.4 mol?L-113．將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（H+）＞c（OH—）B．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）D．c（NH4+）+ c（H＋）＞c（Cl—）+ c（OH—）14．室溫時，將x mL pH=a 的稀OH溶液與ymL pH=b的稀酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A．若x=y，且a+b=14，則pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大可加入（　�。〢．NaOH B．HCl C．CaCO3(固體) D．H2O．在一定條件下，對于反應(yīng)m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。〢．ΔH 0 B．ΔH >0　ΔS 0　ΔS >0 D．ΔH v(正)　C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol?L－1KOH溶液，下列說法中正確的是(　　)A．放電時K＋移向負極B．放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋C．放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．該電池充電時將碳電極與電源的正極相連25．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH的變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度．室溫時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol?L－1時，溶液的pH等于(　　)A. lg( ) B. lg( )C．14＋lg( D．14＋lg( ). 某溫度下，向一定體積0.1 mol?L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　)A．M點所示溶液的導電能力強于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)=0.5mol?L-1，c(HI)=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A．9B．16C．20D．25II卷 非選擇題（44分）29．新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應(yīng)當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢姟暗吞佳�環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25 ℃，101 kPa時：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4 kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ?mol－1H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ?mol－1則在25 ℃、101 kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝______________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知在1100 ℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 mol?L－1，c(CO)＝0.1 mol?L－1，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______云南省個舊市高二上學期期末考試化學試題
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