魚臺一中2015—2015學(xué)年高二9月月考化學(xué)一、選擇題(本題共20個小題,每題2分,共40分。每小題只有一個正確答案)1.我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個方面的是( )A.反應(yīng)進行的方向B.反應(yīng)物的多少C.反應(yīng)進行的限度D.反應(yīng)的快慢.某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔHT1,2>P1D.其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大.X、Y、Z三種氣體,取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A.33% B.40%C.50% D.65%S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體已知:①S(單斜s)+O2(g)==SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ?mol-1②S(正交s)+O2(g)==SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ?mol-1③S(單斜s)==S(正交s) ΔH3下列說法正確的是( )A.ΔH3=+0.33 kJ?mol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.S(單斜s)==S(正交s) ΔH3<0,正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.S(單斜s)==S(正交s) ΔH3>0,單斜硫比正交硫穩(wěn)定7.反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下反應(yīng),用不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率分別為:①υ(A)=0.8mol/L?min; ②υ(B)=0.45mol/L?min; ③υ(C)=0.015mol/L?s;④υ(D)=0.45mol/L?min. 則在以上條件下,該反應(yīng)速率的大小比較正確的是( )8.在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經(jīng)5min達到平衡此時A減少molB的平均反應(yīng)速率為mol?L1?min-1,C增加mol?L1,這時若增加系統(tǒng)壓強發(fā)現(xiàn)A和C的質(zhì)量分數(shù)不變則mn∶p∶q為( )A.13∶2∶2 B.13∶2∶1 C.31∶1∶3 D.13∶1∶3 9.用3g塊狀大理石與30mL 3mol?L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體若要增大反應(yīng)速率可采取的措施是 ( ) ①再加入30mL 3mol?L1鹽酸 ②改用30mL 6mol?L1鹽酸、鄹挠3g粉末狀大理石、苓m當升高溫度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③10.下列能確認化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是( )( )( )有兩個帶活塞的密閉容器A和BA中裝有N2B中裝有NO2它們的溫度、壓強、體積均相同然后慢慢壓縮活塞當兩個容器內(nèi)的壓強都是原來5倍時(溫)則兩個容器的體積關(guān)系是( )A.相等 B.A>BC.B>AD.無法判斷反應(yīng):LbR(g)達到平衡時溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示圖中壓強p1>p2x軸表示溫度y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)據(jù)此可判斷上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)a>ba<bA.①③ B.①④ C.②③ D.②④15.下列各組離子中,在溶液中不能大量共存的是( )A.S2-,NO,CO,K+B.Al3+,NH,K+,SOC.Al3+,Na+,S2-,SOD.Fe+,Ca2+,H+,NO.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是( )A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+).將物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol?L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,下列說法錯誤的是( )A.若混合后溶液中c(Na+)>c(X-),說明HX的電離程度弱于X-的水解程度B.若混合溶液呈酸性,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C.混合溶液中c(HX)+c(X-)=0.2 mol?L-1D.混合溶液中c(HX)+c(X-)=c(Na+).有Na2CO3溶液;CH3COONa溶液;NaOH溶液各25 mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L-1,下列說法正確的是( )A.3種溶液pH的大小順序是>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是C.若分別加入25 mL 0.1 mol?L-1鹽酸后,pH最大的是D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>①>②19.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中離子濃度基本保持不變的是A.CH3COO- B.SO32- C.CO32- D.HCO 3- .要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是( )A.甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙學(xué)生:在鹽酸中加入相同溫度的氨水,若實驗過程中混合液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的C.丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的D丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的21.1923年化學(xué)家Bronsted和Lowry提出:凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸,凡是能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。按此理論,下列粒子HS-;NH;HCl;OH-;H2PO;H2S;CH3COO-;CO;HCO;H2O中屬于兩性物質(zhì)的有____ ___。已知HClO是比H2CO3還弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,達平衡后,(1)要使HClO濃度增加,可加入下列物質(zhì)__________________(填代號)。A.SO2 B.Na2CO3C.HCl D.NaOH(2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是__________。2.有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、CO、SO,取該溶液進行以下實驗:(1)取pH試紙檢驗,表現(xiàn)溶液呈強酸性,排除__________離子存在。(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,排除__________離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則可排除__________離子的存在。(4)取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明__________離子存在,又排除__________離子存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定,該溶液中肯定存在的離子是__________;肯定不存在的離子是_____ _____;還不能確定是否存在的離子是________________。. (6分)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。(1)滴定:①用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。右圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將消耗的標準鹽酸的體積填入③表空格中。 ②下表是4種常見指示劑的變色范圍:指示劑石蕊甲基橙酚酞變色范圍(pH)5.0—8.03.1—4.48.2—10.0該實驗不選用________作指示劑;③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積1V0.5025.8025.302V------------ ?3V6.0031.3525.35(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)? ?c = ______________________________。(3)對下列幾種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果__________; b.讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結(jié)果__________; c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果__________; d.滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會使測定結(jié)果__________。三、計算題(10分)25.有鹽酸和硫酸的混合液20 mL,加入0.05 mol?L-1的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4沉淀量及溶液的pH發(fā)生如圖所示的變化。(1)求原混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?(2)求在A點時的pH是多少?(1)B (2)飽和食鹽水中Cl-濃度較大,由于氯水中存在平衡:Cl2+H2OCl-+HClO+H+,所以,氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小。通常情況下,可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(1)CO (2)NO(有I-、H+則無NO) Fe3+(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+ SO(5)Ba2+、I、NH Mg2+、Al3+、Fe3+、NO、CO、SO K+、Na+、Cl-(1)酸 24.60 (2) (3)無影響 偏低 偏高 偏低 25.(1)由圖可知,加入20 mLBa(OH)2溶液時生成的BaSO4最多,n(H2SO4)=n[Ba(OH2)]=0.05 mol?L-1×0.02 L=0.001 mol,c(H2SO4)==0.05 mol?L-1。因為加入60 mL Ba(OH)2溶液時,溶液呈中性,所以c(HCl)=[(0.05 mol?L-1×0.06 L-0.05 mol?L-1×0.02L)×2]/0.02 L=0.2 mol?L-1。(2)A點時,加入的Ba(OH)2與硫酸剛好完全反應(yīng),此時溶液中H+全部來自鹽酸,則有c(H+)==0.1 mol?L-1,pH=1。 山東省濟寧市魚臺一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué) Word版含答案
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