河南省實驗中學2015——2015學年上期期中試卷高二 化學 （時間：90分鐘，滿分：100分）一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共45分）1．下列說法正確的是、A．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小B．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生C．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．2．下列敘述正確的是A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成C．熱化學方程式中△H的值與反應物的用量有關D．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質的總能量不變3． 在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別為v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B、v(C)之間有以下關系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，則此反應可表示為 A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C C．3A＋B=2C D．A＋B=C4．下列說法不正確的是 A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．測定中和反應的反應熱，需要記錄體系達到的最終溫度 C．催化劑能加快化學反應速率是因為降低了反應的活化能，增大了活化分子百分率D．溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的5．金屬腐蝕造成的損失非常嚴重，金屬腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。下列現(xiàn)象A．自行車的鏈條在陰雨天易生銹B．銅器在高溫環(huán)境中迅速變黑C．馬口鐵（鍍錫）的鐵破損后很快生銹D．電工作業(yè)中將銅、鋁導線直接相連易出現(xiàn)接觸不良現(xiàn)象6．將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色7．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的密度不再變化B．反應容器中Y的質量分數(shù)不變C．2v正(X)＝v逆(Y)D．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X8．反應 A＋B?→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B?→X (ΔH＞0)，②X?→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是9．已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g)　ΔHQ2>2Q1D．若保持溫度和容器體積不變，充入氦氣，則壓強增大，13．鐵鎳蓄電池放電時的總反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O14．控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．檢流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．檢流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極15．用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向電解池中加入0.2molCu(OH)2恰好恢復為電解前的濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為A．0.8 mol B．0.4 mol C．0.2mol D．0.6mol 二、填空題（共50分）16．已知熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝489.0 kJ?mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ?mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ?mol－1試計算方程式：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝ 。17．某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。（1）斷開K2，閉合K1時，直流電源 端為正極（填“A”或“B”），總反應的離子方程式為： ， 電極附近溶液變紅（填電極材料，下同）；（2）斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為： ， 導線中電流從 電極到 電極，溶液中陰離子朝 電極方向移動。（3）氯堿工業(yè)電解的飽和食鹽水需要精制，為去除鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，提供的試劑有① Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl，則加入試劑的正確順序是 。18．（1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為_____________________________、_____________________________________________。②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應式為__________________________________________________。（2）觀察如圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為_______________________ ____________。．在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/℃7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1) 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向________(填正反應或逆反應)方向移動。(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．c(CO2)＝c(CO)B．K不變C．容器中的壓強不變D．v正(H2)＝v正(CO2)E．c(H2)保持不變(3)若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：[CO2]?[H2]＝[CO]?[H2O]，此時的溫度為__________；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，則此時反應朝____________方向進行(填“正反應”、“逆反應”)。20．某化學反應2A（g）B（g）＋D（g）在四種不同條件下進行，反應器均為相同的恒容密閉容器，B、D起始濃度為0。反應A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 （3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜＝，且C3＝ mol/L三、（共分）21．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現(xiàn)以鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解100 mL 4 mol?L－1 Cu(NO3)2溶液，一定時間后在陽極收集到標準狀況下氣體1.12 L。（1）鉛蓄電池中消耗的硫酸為 mol；（2）停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2＋的物質的量濃度為 mol/L(設溶液的體積不變)。一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，本題共45分）二、填空題（共分）16．ΔH＝17．（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，銅；（2）H2e－=2H＋，石墨，銅，銅（3）②①③④18．（1）①2H＋+2e－= H2，Al－3e－＋4OH－= [Al(OH)4]－②鐵，O2＋2H2O＋4e－=4OH－（2）金屬鉻的活動性比銅的強且能和稀硫酸反應生成H2、金屬鉻易被硝酸鈍化K＝] [H2O]/ [CO2] [H2] 、正反應 （2）E（3）850 ℃ 、正反應(L?min)（2）1，催化劑（3）＞，1.2 mol/L三、計算題（5分，（1）1分（2）4分）21．（1）0.2mol（2）3.75 mol/L充電放電濃硝酸圖2BA30MPa500℃ 河南省實驗中學2015-2016學年高二上學期期中考試（化學）
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