常德淮陽中學2015年學期期中考試高二化學卷可能用到的相關原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na 23 Cl35.5選擇題（每題3分，共4分）1下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 （ ）A.固體NaCl B.生石灰C.無水乙醇 D.固體NH4NO32．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是（ ） A 氯化鈉 B 固體硝酸銨 C 固體氫氧化鈉 D 生石灰3．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（ ） ①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ②③④4．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ） A 鋁片與稀鹽酸反應 B Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C 灼熱的碳與CO2的反應 D 甲烷在氧氣中的燃燒反應5.下列說法正確的是 A.化學反應都伴隨著能量的變化 B.個別化學反應與能量變化無關C.化學反應都要放出能量 D.放熱反應的發(fā)生無需任何條件6.下列過程一定釋放出能量的是 A.化合反應 B.分解反應 C.分子拆成原子 D.原子組成分子7.電解質(zhì)電離要吸收熱量。分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應，放出的熱量 A.相等 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.無法判斷8．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是( )A.CO、Cl2、HCl、酸雨 B.SO2、NO2、CO、煙塵C.NH3、CO、CO2、霧 D.HCl、SO2、N2、粉塵9．可逆反應達到平衡的重要特征是（ ）A．反應停止了 B．正、逆反應的速率都為零C．正逆反應都還在繼續(xù)進行 D．正、逆反應的速率相等10．對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(　　)A．v(W)＝3v(Z)　　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)已知反應A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH>0，下列說法正確的是(　　)A．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢B．0.1 mol A2和0.2 mol B2反應達到平衡時生成0.2 mol AB2C．達平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變D．催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率(2006全國卷（Ⅱ） 第6題) 反應 2A(g) + B(g)2C(g)；△H > 0 。下列反應有利于生成C的是：A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、高壓 D．高溫、低壓用鐵片與稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )A.對反應體系進行加熱 B.改用98%的濃H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉14、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中 Q2>Ql的是 ( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； △H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； △H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； △H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； △H2=-Q2C、C(s)+O2 (g)=CO(g)； △H1=-Q1 C(s)+02(g)=C02(g)； △H2=-Q2D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H1=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； △H2=-Q215．下列說法正確的是 A．可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 B．在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C．在其它條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動 D．在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)16．(2015?全國卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)A．5% B．10%C．15% D．20%常德淮陽中學2015年下學期期中考試高二化學試卷________、________、________和催化劑等。18、對于化學反應 N2 + 3 H2 === 2 NH3,當分別用N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應的速率時，它們的速率之比等于________19、 1mol C與1mol 水蒸氣反應生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。、氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水,放出57.3KJ的熱量.寫出此反應的熱化學方程式。．某密閉容器中有如下可逆反應：A（氣）＋2B（氣）2C（氣）△H
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