1．室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L
2．下列電離方程式書寫不正確的是
A、2H2O H3O++OH— B、H2S H++HS—
C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
3、用0.1026mol?L-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為
A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL
4．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是
A．NH4+ + H2O NH3?H2O + H+ B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+
C．S2- + H2O HS-+ OH- D．NH3 +H2O NH4+ +OH-
5、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.2kJ?mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）
A． 加催化劑同時(shí)升高溫度 B． 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C． 升高溫度同時(shí)充入N2 D． 降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)學(xué)科
6、準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( )
A．50 mL量筒 B．25mL酸式滴定管C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管
7．下列操作中，能使電離平衡H2O H+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．將水加熱到100℃，使pH＝6
C．向水中加入Al2(SO4)3固體 D．向水中加入CH3COONa固體
8、下列試紙?jiān)谑褂们安荒苡谜麴s水潤(rùn)濕的是
A.紅色石蕊試紙 B.碘粉碘化鉀試紙 C.PH試紙 D.品紅試紙
9、室溫下，PH等于2的CH3COOH溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，
則混合后溶液的PH值為
A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.無法確定
10、下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是?（ ）
A．醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wB． pH = 3的醋酸溶液稀釋100倍后pH<5 C．室溫下，醋酸鈉溶液的pH>7? D．常溫下，0.1 mol?L－1醋酸溶液pH=2.5
學(xué)11．下列有關(guān)水的電離的說法正確的是
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中通入少量HCl氣體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大
C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小
D．向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH-)增大
12．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
2min后平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
下列說法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．用Y來表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.025 mol?L-1min-1
13．關(guān)于右圖，下列說法不正確的是
A．△E1是該反應(yīng)的活化能
B．△E2是破壞2mol HCl(g)所需的能量
C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
H2+Cl2＝2 HCl △H＝－183KJ/mol
D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)
14、在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2AB(g) A2(g) + B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 B．容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成n mol B
15．下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是 （ ）
A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO
B．使甲基橙呈紅色的溶液 Fe3+、Na+ 、SO42-、NO 科網(wǎng)
C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、HCO3-、Cl－、ClO-
D．含Al3＋、CO 、Na+、AlO2－的溶液 液 科網(wǎng)
16．下列關(guān)于溶液的敘述中正確的是 （ ）
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類是Na2CO3多于NaHCO3
B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
C．在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸
17、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是
A、 酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗 B 、 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗
C 、 滴定過程中不慎有液體濺出 D、 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
18、在相同溫度時(shí)10mL 0.1mol/L的醋酸溶液與100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結(jié)論正確的是
A 、 中和時(shí)所需NaOH的量前者多 B 、與活潑金屬反應(yīng)時(shí)的起始速率相等
C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學(xué) D 、電離程度后者大
19、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO42-)=0.8mol?L-1,則c(K+)為（ ）
A． 0.3 mol?L-1 B．0.2 mol?L-1 C．0.15mol?L-1 D．0.4 mol?L-1
20、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)? ?CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；
下列有關(guān)說法正確的是( )
A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝＋234 kJ?mol－1
B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大
21、已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A．2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
22 、下列各種說法中，都包含有前后兩個(gè)數(shù)值，其中前者大于后者的是
A．在25℃和80℃時(shí)純水中的c[H +] 濃度
B．室溫時(shí)，濃度均為 0.1 mol?L-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)
C．相同條件下，0.l mol?L-1 NaHCO3 和 0.1 mol?L-1 Na2CO3 溶液的 pH
D．1 L飽和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的個(gè)數(shù)
23、已知某溫度下，0.l mol?L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),則下列各關(guān)系式一定正確的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1
C．c(Na＋)=0.l mol?L-1≥c(B2－) D．C(H＋).c(OH－)=10-14
24、室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A．若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2
B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)
二、題（第3、4、7、10、17、26、27（屬畫圖）、28、30、37每空2分外，其余每空1分共47分）
25、（1）①在配制FeCl3 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
② 用Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________ 。
(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的pH=10。試回答以下問題：
所得溶液中由水電離出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：
A．HCl B．CH3COOH C．NH4Cl D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的順序排列 （填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到 ；接下來灼燒得 ；（填化學(xué)式）
用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說明原因
26、寫出下列幾種溶液的pH或pH的范圍
（1）0.05mol/LH2SO4溶液 ；（2）0.01mol/LNaOH溶液
(3)pH=12NaOH溶液加水稀釋100倍 ；
(4))pH=5HCl溶液加水稀釋1000倍 。
27、常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)AOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)混合溶液的pH
甲0.10.1pH＝a
乙0.1cpH＝7
丙0.10.1pH＝5
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強(qiáng)堿還是弱堿 。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________ (選填“是”或“否”)。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol?L-1。
28、在a．b兩支試管中，分別裝上質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中：
（1）分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。則
?a．b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是
?反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b。
（2）分別加入相同PH、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)，兩支試管中的反應(yīng)速率在反應(yīng)剛開始時(shí)是a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），當(dāng)兩種酸都反應(yīng)完畢后生成氣體的體積是a b
29．如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
(1)寫出儀器名稱：A________，B________，C________，
(2)使用前需檢查是否漏水的儀器有________。（填序號(hào)）
30．酸堿中和滴定常用于測(cè)定酸堿溶液的濃度。
(1)實(shí)踐中，在正式測(cè)定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測(cè)定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點(diǎn)，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
V/(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00
溶液pH2.874.745.706.747.748.729.7010.7011.7012.50
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)繪制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲線。
②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是________。
③下列指示劑中適合于本實(shí)驗(yàn)的是________。（填序號(hào)）
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(2)滴定過程中，眼睛應(yīng)重點(diǎn)觀察_ _。
31、已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l） ΔH= - 570 kJ?mol-1
②2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g） ΔH= - 483.6 kJ?mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= --114.6kJ?mol-1
回答下列問題：
H2的燃燒熱為 ；反應(yīng)③的中和熱為 。
32、
（1）向FeCl3溶液中投入適量的Zn粉，會(huì)有 放出（填化學(xué)式）。
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，C(NH4＋) C(Cl－ )
（填< 或>或=）
(3)鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度 (填增大或減小或等于)
（4）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒式
三、計(jì)算（第一小題2分，第二小題3分，共5分）
33、（1）室溫下，pH=13的NaOH 溶液與pH=2的HCl 溶液混合所得溶液的pH=7，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？
（2）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合所得溶液的pH=11，求強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比？
高二化學(xué)參考答案
③離子濃度大小關(guān)系_c(Cl－)>c(NH4＋).>c(H＋)>COH－);NH4＋與水電離出的OH-結(jié)合生成弱NH3.H2O，破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致c(H＋)>COH－)
(2)①>（3）E>D>F>C>B>A
（4） Al(OH)3 ； Al2O3 ；（填化學(xué)式）
在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3 ＋3H2O Al (OH)3＋3HCl加熱時(shí), HCl不斷揮發(fā),使平衡右移,從而生成了Al (OH)3.灼燒時(shí)2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O
26、（1） 1 ；（2） 12
(3) 10 ；(4))PH接近7仍小于7 (其它合理敘述也可) 。
27、（1）a=7,AOH為強(qiáng)堿；a<7,AOH為弱堿。
（2）否；（3）10-5；
28、（1）?均產(chǎn)生氣泡,鋅不斷溶解；產(chǎn)生氣泡的速率是a>b; ? ==
（2） == ， <
29．
(1)A量筒，B容量瓶，C滴定管，(2)B C
30．①略
②7.74～9.70 ③C 無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)顏色不再發(fā)生變化
(2)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
31、（1）285 kJ?mol-1；57.3kJ?mol-1
32、
（1）H2。（2）== (3)增大
（4）c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)
三、計(jì)算（每小題2分，共4分）
33、（1）1:10
（2）1:9
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