三峽高中2015-2016學(xué)年度下學(xué)期期末考試高二化學(xué)全卷滿(mǎn)分：100分 考試用時(shí)：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（共14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)42分）．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．石油的分餾和煤的干餾均屬物理變化B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2＋對(duì)人體無(wú)毒C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同位素D．鐵濃硫酸中不反應(yīng)，故用鐵罐盛裝濃硫酸2． 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．膠體：組成直徑是否在1nm～100nm之間B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化C．共價(jià)化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說(shuō)法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵 B．KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7 D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的CCl4中含有NA個(gè)分子 B．1 mol Cl2溶于足量水中一定轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA個(gè)18O原子 D．1 mol?L－1的NaOH溶液中共含有NA個(gè)Na＋5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．0.5 L 2 mol?L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－總數(shù)小于4×6.02×1023B．制成0.5 L 10 mol?L－1的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體112 LC．從1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其濃度是1 mol?L－1D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g?cm－3)與10 mL18.4 mol?L－1的硫酸的濃度不同6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－D．溶液：＋=== CO32－＋H7．下列離子能夠大量共存，且滿(mǎn)足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離 子要 求ANH、Al3＋、SO、H＋滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生BK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)CFe2＋、NO、SO、Cl－逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒(méi)有顏色變化DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生8．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是 A．Na2CO3和HCl ．NaHCO3和Ba(OH)2 C．NaAlO2和H2SO4 ．AgNO3和NH3?H2O9．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是A．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量B．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變其性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液過(guò)濾C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．為了證明焦?fàn)t氣中含有氫氣，可將焦?fàn)t氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，看黑色粉末是否變紅色10．下圖所示對(duì)試劑選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 11．某無(wú)色溶液中含有：①Na＋ ②Ba2＋ ③Cl－ ④Br－ ⑤SO ⑥SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下表，下列結(jié)論正確的是步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將(3)中的溶液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥12．下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述中正確的是A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，不能．“地溝油”主要成分為油脂，可生物柴油．蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂都屬于人體必需的高分子化合物．脂、蛋白質(zhì)、聚乙烯充分燃燒只生成CO2和H2O1．已知主鏈為四個(gè)碳的某烷烴只有兩種結(jié)構(gòu)，與該烷烴碳原子個(gè)數(shù)相等主鏈也為四個(gè)碳的單烯烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是A．3種　 B．4種 C．5種 D．61．乙炔在不同條件下可以轉(zhuǎn)化成許多化合物(如右圖)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．右圖中五種有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式相同 B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反應(yīng) ．等質(zhì)量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒的耗氧量不同． 與環(huán)辛四烯均能使溴褪色1．下列提純物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的試劑和分離方法正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C乙醇(乙酸)新制生石灰蒸餾D甲苯(苯酚)濃溴水過(guò)濾16．硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是．無(wú)法求出C點(diǎn)值．合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量 ．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol 17．有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。（1）若A、D為氣體，都能使澄清的石灰水變渾濁；B、F做焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色， B、C為正鹽，F(xiàn)的溶液為紫紅色。則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為 。（2）若1 mol A分子中含有3 mol極性共價(jià)鍵， B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)；常溫下，只有D為固體，其它為氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行上述(2)中物質(zhì)B的化學(xué)性質(zhì)探究。①你認(rèn)為此裝置設(shè)計(jì)是否合理？若不合理如何改進(jìn) 。(若合理此問(wèn)不答)②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。③反應(yīng)幾分鐘后，檢驗(yàn)Ⅲ中可能含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作是 。④通過(guò)以上探究，氣體B的主要化學(xué)性質(zhì)是 。．(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成(各種離子不重復(fù))。陽(yáng)離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+陰離子OH(、Cl(、HCO3(、NO3(、SO42-已知：①0.1 mol/L A溶液的pH
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