高二下學期期末考試化學試題考試說明：1.考生答卷前，務必將自己的姓名、號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上2.選擇題部分每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑.主觀題部分的答案填入相應答案欄空格里. 本試卷滿分分考試時間分鐘. 相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 NO 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56：Ag：108一、選擇題（每題只有1個正確選項，每小題2分，共40分）1．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ?mol－1；N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ?mol－1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)A．－386 kJ?mol－1 B．＋386 kJ?mol－1C．－746 kJ?mol－1 D．＋746 kJ?mol－1是γ放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對原子的敘述不正確的是(　　)3．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(　　)A．①③②④　B．①③④②C．③④②① D．③①②④如圖所示：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有(　　)①加成�、谒�解　③酯化�、苎趸��、葜泻汀、尴�去A②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥．下列事實不能證明氨水是弱堿的是(　　)A．pH＝11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時，pH大于9B．氯化銨溶液呈酸性C．常溫下0. 01 mol/L氨水的pH＝10.6D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同.一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g)　ΔH③>②>① B．②>③>①>④ C．④>①>②>③ D．③>②>①>④．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液．將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)，2 min達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol?L－1，下列敘述錯誤的是(　　)A．a(chǎn)的值為2B．平衡時X的濃度為0.2 mol?L－1C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．反應速率v(Y)＝0.3 mol?(L?min)－1在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數(shù)據(jù)是( )A．υA = 0.5mol/（L?s）B．υB = mol/（L?）C．υC = 0.8mol/(L?s)D．υD = 1.0mol/(L?s)12,右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )A．d為極，發(fā)生氧化反應B．c為片，電池工作SO42－C．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生大量的氣泡D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，則它對應的氣態(tài)氫化物為 ( ) A. HX B. H2X C. XH3 D. XH414. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是( )A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：X＞Y＞Z C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強15．下列物質(zhì)中，只含非極性共價鍵的是（　�。〢．NaOH B．H2 C．H2S D．NaCl16．P單質(zhì)在反應4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（　�。�　　 A．被氧化　 B．被還原　 C．既被氧化又被還原　　D．既未被氧化又未被還原17．下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是 （ ）A．Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)218．下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有 A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe、列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B．C．Na+、Cl-、、 D． 二、非選擇題．Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中，合理的是________(填序號)。A．用托盤天平稱取11.70 g食鹽B．用量筒量取12.36 mL鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液E．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡對比Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是________。(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c(NaOH)＝________ mol/L(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度_______(填 “偏大”“偏小”或“無影響”)。Ⅲ.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：(4)曲線a是用________溶液滴定_____溶液；(5)P點的坐標為___________；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。．已知溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘積是一個常數(shù)，即Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)?c(Cl－)＝1.0×10－10，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝_______。(2)加入50 mL 0.020 mol?L－1的鹽酸，生成沉淀。①沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為________。②沉淀生成后溶液的pH是________。．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)將濃度均為0.1 mol?L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸____________________________________________________(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 mol?L－1 Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為_____mol?L－1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方______________________________。②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理_________________________。A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：①A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。用化學符號或化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)A2C2 ，DCA_________________； （2）用電子式表示D與F形成化合物的過程 （3）用“化學式”和“＜或＞”比較：A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性 ；沸點的高低　　　　 　 　沸點高低的原因　　　　　　　　　　 　　 　 　　 （4）寫出E與燒堿反應的離子方程式 （5）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在a極通入A的單質(zhì)，b極通入C的單質(zhì)，a極的電極反應式是 ；b極的電極反應式是 。若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液，則a極的電極反應式是 ；b極的電極反應式是 。25．(分)如圖是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機物(氫原子沒有畫出)(1)寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱____________．(2)有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________．(3)上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號)．(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________．答案：Ⅰ.C�、�.(1)用a mol/L的標準鹽酸潤洗2至3次　(2)　(3)偏大(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動24．（每空2分，共22分）（5）2H2－4e－+4OH－＝4H2O，O2+4e－+2H2O＝4OH－（2分+2分）；2H2－4e－＝4H+， O2+4e－+4H+＝2H2O（2分+2分）。25(每空2分，共8分)答案：(1)2-甲基丙烷　(2)CH3CH2CH2CH3(3)(b)　(4)CH≡CH云南省玉溪第二中學2015-2016學年高二下學期期末考試（交流卷）化學試題
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