云南省玉溪第二中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試(交流卷)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題考試說明:1.考生答卷前,務(wù)必將自己的姓名、號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上2.選擇題部分每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.主觀題部分的答案填入相應(yīng)答案欄空格里. 本試卷滿分分考試時(shí)間分鐘. 相對(duì)原子質(zhì)量: H 1 C 12 NO 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56:Ag:108一、選擇題(每題只有1個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分,共40分)1.已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ?mol-1;N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180 kJ?mol-1,則2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )A.-386 kJ?mol-1 B.+386 kJ?mol-1C.-746 kJ?mol-1 D.+746 kJ?mol-1是γ放射源,可用于農(nóng)作物誘變育種,我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種,對(duì)原子的敘述不正確的是(  )3.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(  )A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④如圖所示:,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有(  )①加成、谒狻、埘セ、苎趸、葜泻汀、尴②③④ B.①③⑤⑥C.①③④⑤ D.②③④⑤⑥.下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是(  )A.pH=11的氨水加入水稀釋到原溶液體積100倍時(shí),pH大于9B.氯化銨溶液呈酸性C.常溫下0. 01 mol/L氨水的pH=10.6D.體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的量相同.一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g) Z(s)+3W(g) ΔH③>②>① B.②>③>①>④ C.④>①>②>③ D.③>②>①>④.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是(  )A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液.將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g),2 min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8 mol Z,測(cè)得Q的濃度為0.4 mol?L-1,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )A.a(chǎn)的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.2 mol?L-1C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D.反應(yīng)速率v(Y)=0.3 mol?(L?min)-1在2A+B=3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是( ) A.υA = 0.5mol/(L?s)B.υB = mol/(L?) C.υC = 0.8mol/(L?s)D.υD = 1.0mol/(L?s)12,右圖是鋅片和銅片同時(shí)插入稀硫酸中所組成的原電池裝置,c、d為兩個(gè)電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( ) A.d為極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.c為片,電池工作SO42-C.電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生大量的氣泡D.電池工作的過程中,溶液中SO42-濃度基本不變X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為 ( ) A. HX B. H2X C. XH3 D. XH414. 同周期的X、Y、Z三元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是( )A.原子半徑:X>Y>Z B.非金屬性:X>Y>Z C.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)15.下列物質(zhì)中,只含非極性共價(jià)鍵的是(  )A.NaOH B.H2 C.H2S D.NaCl16.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中是( 。  A.被氧化  B.被還原  C.既被氧化又被還原  D.既未被氧化又未被還原17.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ( )A.Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D .Cu(OH)218.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-?? 2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ?? Al(OH)3↓C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉:D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有 A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe、列各組離子,在溶液中可以大量共存的是A.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3- B.C.Na+、Cl-、、 D. 二、非選擇題.Ⅰ.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中,合理的是________(填序號(hào))。A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽B.用量筒量取12.36 mL鹽酸C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液E.測(cè)定溶液的pH時(shí),用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進(jìn)行的操作是________。(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):c(NaOH)=________ mol/L(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度_______(填 “偏大”“偏小”或“無影響”)。Ⅲ.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認(rèn)真分析后填空:(4)曲線a是用________溶液滴定_____溶液;(5)P點(diǎn)的坐標(biāo)為___________;鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。.已知溶液中c(Ag+)、c(Cl-)的乘積是一個(gè)常數(shù),即Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.0×10-10,向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中(1)加入50 mL 0.018 mol/L的鹽酸,生成沉淀后,溶液中c(Ag+)=_______。(2)加入50 mL 0.020 mol?L-1的鹽酸,生成沉淀。①沉淀生成后溶液中c(Ag+)為________。②沉淀生成后溶液的pH是________。.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)將濃度均為0.1 mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,濾液中c(Ba2+)=________mol?L-1。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸____________________________________________________(用溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_____mol?L-1。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方______________________________。②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理_________________________。A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,已知:①A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè);④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍;⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng);⑥F與C同主族。用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)用語回答下列問題: (1)用電子式表示下列物質(zhì)A2C2 ,DCA_________________; (2)用電子式表示D與F形成化合物的過程 (3)用“化學(xué)式”和“<或>”比較: A與C、A與F形成化合物的穩(wěn)定性 ;沸點(diǎn)的高低         沸點(diǎn)高低的原因                   (4)寫出E與燒堿反應(yīng)的離子方程式 (5)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在a極通入A的單質(zhì),b極通入C的單質(zhì),a極的電極反應(yīng)式是 ;b極的電極反應(yīng)式是 。若改為H2SO4作電解質(zhì)溶液,則a極的電極反應(yīng)式是 ;b極的電極反應(yīng)式是 。25.(分)如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)(1)寫出有機(jī)物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱____________.(2)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體,試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________.(3)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào)).(4)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________. 答案:Ⅰ.C、.(1)用a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2至3次 (2) (3)偏大(3)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀,Ca2+濃度減小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)24.(每空2分,共22分)(5)2H2-4e-+4OH-=4H2O,O2+4e-+2H2O=4OH-(2分+2分);2H2-4e-=4H+, O2+4e-+4H+=2H2O(2分+2分)。25(每空2分,共8分)答案:(1)2-甲基丙烷 (2)CH3CH2CH2CH3(3)(b) (4)CH≡CH云南省玉溪第二中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下學(xué)期期末考試(交流卷)化學(xué)試題
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