2015—2015學(xué)年第一學(xué)期考試高二化學(xué)試卷考試時(shí)間：0分鐘；分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127：一、選擇題（共21小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共42分）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1時(shí)，溶液的pH為(　　)A．pH＝7 B．pH＜7 C．pH＞7 D．無(wú)法確定．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是(　　)A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味． COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O的濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎��、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①② B．①④⑥ C．②③⑤ D．⑤⑥．礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO42--等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是礦鹽生成食鹽，除去SO42--最合適的是Ba(NO3)2 工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，該電池的負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2OD．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－7．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1 mol/L HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部．用水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(　　)A．c(OH－)/c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘積D．OH－的物質(zhì)的量9．下A．pH＝5CH3COOH溶液和pH＝5NH4Cl溶液中，B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＜0的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用圖表示C．2NO＋2CO 2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小1．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是A．以濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol?L－1?s－1B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.311．水的電離過(guò)程為H2OH＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14下列敘述正確的是(　　)A．c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)純水中c(H＋)＞c(OH－)C．向水中加入NaHSO4溶液會(huì)抑制水的電離D．向水中加入NaHCO3溶液會(huì)抑制水的電離．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g) ) SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ/mol，當(dāng)1 mol SO2(g)與 mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)反應(yīng)放出的熱量為98.3 kJB．2SO2(g)＋O2(g) )2SO3(g)　ΔH1，則ΔH1＞ΔH(ΔH數(shù)值由A項(xiàng)給出)C．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大D．X(g)＋Y(g) )Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加1．下列推論正確的是(　　)A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞bB．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行．下列說(shuō)法正確的是(　　)A．室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，則c(CO)＞c(H2CO3)B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小C．在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－3 mol/L，則此溶液可能是鹽酸D．加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會(huì)減�。�以下離子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影響水的電離平衡的是(　　)A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液17．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ?mol-1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說(shuō)法的是A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJB．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件溫度D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y 2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為∶3，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)A．33% B．40% C．% D．%19．常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol?L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol?L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)a所示溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO)＞c(NH3?H2O )＞c(OH－)＞c(NH)D．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO)+ c(H+)＝ c(NH3?H2O )+ c(OH－)0．恒溫、恒容的條件下對(duì)于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為(　　)A．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2的狀態(tài)1．已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．升高溫度：增大B．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍（共5分）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： Y2O3的ZrO2O2-離子。①若以庚烷（C7H16）代表汽油，則正極發(fā)生的反應(yīng)是____________________________，固體電解質(zhì)里的O2-向_______極（填“正”或“負(fù)”）移動(dòng)，這個(gè)電池放電時(shí)的化學(xué)方程式是：23.（12分）新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe 、O根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的化學(xué)式為_(kāi)__________； 氣體單質(zhì)B的分子式為 。（2）化合物A與H2OA的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。A．苯酚 B．KOH C．亞硫酸鈉D．Fe(NO3)3KOH溶液作為 電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 。24．（共1分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下：溫 度（℃）30 440 520K值0.0360.0100.0038（1）①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。理論上，為了增大平衡H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。 a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)氣中的 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：1 P2（填>”、=”或7請(qǐng)回答： （1）從第①組情況分析，BOH是 （選填“強(qiáng)堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的c（OH－）= mol?L-1。（2）第②組情況表明，c 0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“”或“=”)。 （3）從第③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，混合溶液中(選填“”或“=”)甲：BOH的電離程度 BCl的水解程度乙：c(B+)2 c (OH－) c(BOH)—2河北省重點(diǎn)中學(xué)2015-2016學(xué)年高二12月月考 化學(xué)試題
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