四川省成都樹德中學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期高二10月階段性考試(化

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

高2015級第三期10月階段性考試化學(xué)試題考試時(shí)間:70分鐘分值:100分可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Si-28 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷(共48分)一.單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確,每小題3分,共48分)1.下列不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列順序正確的是( )①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學(xué)模型④道爾頓原子學(xué)說⑤核式模型A.①③②⑤④ B.④②⑤①③ C.④②③①⑤ D.④⑤②①③2.在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(  )A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低3.下列說法正確的是(  )A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大C.Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5D.基態(tài)碳原子的軌道表示式4.美國《Science》雜志曾報(bào)道合成和分離出含高能量正離子N5+的化合物N5AsF6。N5+的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的描述錯(cuò)誤的是A.N5AsF6中F的化合價(jià)為-1價(jià),As的化合價(jià)為+5價(jià)B.N5+與PO43-互為等電子體C.N5+離子中只含有非極性鍵,其中有4個(gè)π鍵D.N5AsF6可能為離子化合物5.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是(  )A.CH≡CH B.CO2 C.BeCl2 D.BF36.下列各項(xiàng)敘述中,說法不正確的是(  )A.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子吸收能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子,第一電離能較大D.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素7.下列說法一定正確的是(  )A.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是第一電離能呈周期性變化B.3p能級上只有一個(gè)空軌道的原子所對應(yīng)的元素和3p能級上有一個(gè)未成對電子的原子所對應(yīng)的元素屬于同一周期C.電子層數(shù)少的元素的原子半徑小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑D.鍵長短的共價(jià)鍵的鍵能大于鍵長長的共價(jià)鍵的鍵能8.化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,據(jù)下列 “規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( )A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢推出Al的第一電離能比Mg大B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C. 根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與元素位置的關(guān)系,推出價(jià)電子數(shù)為3的元素一定在第ⅢA族D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 9.X元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為ndn+2(n+1)sn-2,則下列判斷正確的是()A.X元素的電子排布式為:1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B.X元素位于第五周期C.X元素位于VIB族D.X元素原子最外層有2個(gè)電子10.下列分子的空間構(gòu)型可用sp雜化軌道來解釋的是(  )①3、贑H2===CH2、邸、蹸H≡CH⑤NH3 ⑥CH4A.①②③ B.①⑤⑥C.②③④ D.③⑤⑥11.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法中正確的是( )A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高價(jià)化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù) C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)完全相同12.( )A.該化合物只含有H、N、O、Ni四種元素B. 該化合物是配合物,中心離子的配位數(shù)是2,配體是氮元素C.該化合物屬于配合物,中心離子是Ni離子D.該化合物不屬于配合物,而是屬于高分子化合物13.以下有關(guān)雜化軌道的說法中錯(cuò)誤的是( ) A.IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B.雜化軌道既可以形成σ鍵,也可能形成π鍵 C.孤對電子有可能參加雜化 D.s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)14.PH3一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷A.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹-H鍵鍵能高B.PH3分子是sp3雜化C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻-H鍵鍵能低D.PH3分子呈三角錐形15.已知鉻的價(jià)電子排布式為3d54s1,電負(fù)性為1.66,I1=652.9KJ/mol,I2=aKJ/mol;錳的價(jià)電子排布式為3d54s2,電負(fù)性為1.59,I1=717.3KJ/mol,I2=bKJ/mol。下列說法不正確的是( ) A.錳鉻都是d區(qū)元素 B.錳的未成對電子數(shù)比鉻的多 C.a(chǎn)>b D.a(chǎn)b的值取決于鉻錳的核外電子排布16下列模型分別是HCNS8、SF6、B12結(jié)構(gòu)單元,下列說法錯(cuò)誤的是()A.已知單質(zhì)硼的結(jié)構(gòu)單元是由20個(gè)正三角形構(gòu)成的正二十面體,則這個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B—B鍵12個(gè)硼原子B.SF6C.1 molHCN分子中有2 mol鍵和2mol鍵D.32gS8分子中含有0.125 mol鍵第II卷(52分)二.非選擇題17.按要求填空。(每空1分,共12分)(1)E的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.E的基態(tài)原子的核外電子排布式是_______基態(tài)E2+的核外電子排布式為___________ E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力,此化合物中各種粒子間的相互作用力有________(2)Se的基態(tài)原子價(jià)電子軌道式是_______;Mn2+離子的電子排布式_______;CH4中共用電子對偏向C,SiH4中共用電子對偏向H,則C.Si.H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。 (3)請寫出與N元素的單質(zhì)互為等電子體的分子.離子的化學(xué)式_______、_______(各寫一種)(4)氧元素與多種元素具有親和力,所以形成化合物的種類很多①氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構(gòu)型為___________②根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是_______;1molO22+中含有的(鍵數(shù)目為___________(5)科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng),得到一種白色晶體,已知其中陰離子與SO42-互為等電子體,且該陰離子中的各種原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是___________18.(6分每空1分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第___周期第___族,其基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。(2)X元素基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖為___________________________;X的電負(fù)性比Y的_____(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是___________(寫化學(xué)式)19.(8分每空1分)(1)R、M兩種元素所在周期的元素種類分別為n和m。若R的原子序數(shù)為x,當(dāng)R、M均為IA族元素,且M在R的下一周期時(shí),M的原子序數(shù)為_______;當(dāng)R、M均為VIIA族元素且M在R的下一周期時(shí),M的原子序數(shù)為_______。(用x、m、n的代數(shù)式表示)(2)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大.原子序數(shù)最小的元素,其原子的價(jià)電子排布式為 ;第四周期中,未成對電子數(shù)最多的原子是 (填元素符號),其未成對電子數(shù)是 個(gè)。(3)CH3+CH3都是很重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是 、 ;其中CH3+的鍵角應(yīng)是 。(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為: 20.(8分每空1分))有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子;D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答:(1)寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式:____________________________________。(2)寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式:__________________。(3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為________>________(填元素符號),原因是________________________________________________________________________(4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為________,中心原子C的軌道雜化類型為________。(5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為________,B.D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為________>________(填化學(xué)式)。21.(10分,每空1分).原子序數(shù)小于20的A.B.C.D.E.F.G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知C元素是地殼中含量最多的元素;A和D的價(jià)電子數(shù)相同,C和E的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和D兩元素原子核外電子數(shù)之和是C.E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的;D.E.F三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且F原子的p軌道上電子數(shù)比E原子的p軌道上多一個(gè)電子;B元素原子中未成對電子數(shù)與C相同;7種元素的基態(tài)原子中,G原子的電子層數(shù)最多且和A外于同一主族。(1)用電子式表示D和E形成化合物的過程________________。(2)寫出基態(tài)G原子的簡化核外電子排布式___________________________。(3)A2C2分子中_____ (填“含”或“不含”,下同)σ鍵,π鍵,其電子式為:____________。(4)在A?E.A?F兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是   ,鍵長較長的是   。(5)7種元素中的一種或兩種元素組成的分子,屬于16電子的等電子體的有___________;屬于18電子的等電子體的有___________;BC分子中,σ鍵和π鍵數(shù)目之比是________。22.(7分,除方程式外每空1分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子四川省成都樹德中學(xué)2015-2016學(xué)年上學(xué)期高二10月階段性考試(化學(xué))
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