江西省九江一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

九江一中2015~2015學(xué)年上學(xué)期期中考試高化學(xué)第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共48分。)1.下列說法正確的是(? ?) A.可逆反應(yīng)的特征是反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B.在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.在其他條件不變時,升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動[中教2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和a(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是ΔH=-283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0 kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.吸熱反應(yīng)中,新化學(xué)鍵形成吸收能量;放熱反應(yīng)中,新化學(xué)鍵形成放出能量3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A.CH3COOHH++CH3COO-B.NaSO4=== 2Na++SOC.H2H++D.NaHCO3Na++H++CO強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn).對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是(  )A.達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時,若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O).對于可逆反應(yīng) A(g) +2B(g) 2C(g) ΔH>0,反應(yīng)時間t,溫度T與平衡混合物中 C的百分含量關(guān)系的是( )7. 一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH7,則H2A是弱酸;若pH0 B.反應(yīng)進(jìn)行到5min時,a容器中v正=v逆C.減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時,a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c14.常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )=1的溶液中:Fe+、NO、SO、Na+溶液中:K+、Fe+、SO、SCN-=10的NH、Al+、NO、Cl-由水電離的(H+)=1×10-14-1的溶液中:Ca+、K+、Cl-、HCO 15. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL,分別稀釋至500 mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( A.若x、y都是弱堿,則a的值一定小于9 B.稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小 C.完全中和x、y兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y) D.若x、y是一元堿,則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液小16.常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是(  )A.當(dāng)V(NaOH)="20" mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系: c(Na+) >c(HA一)>c(H+)> c(A2- )>c(OH—)B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿D.向NaHA溶液加入水的過程中,pH可能增大也可能減小第II卷(非選擇題,共分)二、填空題(本題包括小題.共分。)17. mol氫氣燃燒生成液態(tài)水572kJ熱量,① 該反應(yīng)的生成物能量總和   (填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量 (填“>”、“<”或“=”)572 kJ2SO3(g)△H1 = -197 kJ/mol; H2O (g) = H2O(1)△H2 = -44 kJ/mol; 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4(l) △H3 = -545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 18.產(chǎn)生氣體體積的大小順序是相同19. (分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是 。A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S0 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。 A.混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵,同時生成2 mol H—O鍵D.混合氣體中c (CO2) : c (H2) = 1 : 3(4)溫度降低,平衡常數(shù)K (填“增大”、“不變”或“減小”)。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) mol?L-1?min-1 CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 (6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A.升高溫度 B.加入催化劑 C.將H2O(g)從體系中分離D.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大1molCO2和3molH2mol CO2和mol H2,保持壓強(qiáng)不變,并使初始體積與題中容器體積相等,且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時該容器中的CO2的CO2的(“>”或”或b>c ; a>b=c19. (1) C ;較低 (2)略; (3)C、D ; (4)增大:(5)0.225; 1∶1 (6)C、E; (7)<<mol/L (3)D22. (1) 圖1; (2)20.00; (3)D; (4)略; (5)略; (6) <江西省九江一中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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