高二化學(xué)___科 試 卷
考生注意事項：
⒈本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷用2B鉛 筆涂在答題卡上，第Ⅱ卷用黑色鋼筆、簽字筆在答題卷上作答； ⒉考試時間 90 分鐘，全卷滿分 100 分；
3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 Cl 35.5　Cu 64 Ca 40

第Ⅰ卷 （ 52 分）
一、單項（每小題3分，每小題只有一個選項符合題意，12小題共36分。）
1．下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（25°，101kPa）：
A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
2．下列說法正確的是
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
B．熱化學(xué)方程式中，如 果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)。
C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
3．已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )
△H = -92.0 /ol，將此溫度下的1 ol N2 和3 ol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）
A．一定大于92.0 B. 一定等于92.0
C. 一定小于92.0 D. 不能確定
4下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
A．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值
B．用托盤天平稱10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時仰視容量瓶讀數(shù)，所配溶液的濃度
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度
5．下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是
①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能 ④燃燒時放出大量的熱
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
6．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）
A．v(H2)=0.1 ol•L-1•in-1 B．v(N2)=0.2 ol•L-1•in- 1
C．v(NH3)=0.15 ol•L-1•in-1 D．v(H2)=0.3 ol•L-1•in-1
7．已知反應(yīng)：3A + 4B C + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) [ol/(L•in)]表示，則正確的關(guān)系是（ ）。
A．v(A)＝1/3 v(C) B．v(B)＝4/3 v(A ))
C．v(C)＝4 v(B) D．v(D)＝1/2 v(C)
8. 反應(yīng)CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃時達(dá)到平衡,分別改變下列條件,K發(fā)生改變的是
A.將壓強(qiáng) 減小至原的一半 B.將反應(yīng)溫度升高至1000℃
C.及時把CO2分離掉 D.增大水蒸氣的濃度
9. 下圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng) X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反應(yīng)放熱的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是
A．增大壓強(qiáng)　　　 B．增大X的濃度
C．升高溫度　　　 D．加入W
10．可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化
B．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
C．混合氣體的顏色不再改變
D．c(H2)與c(I2)保持相等
11．1 000 K時反應(yīng)C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 ol•L－1、CH4 0.2 ol•L－1時，上述反應(yīng)(　　)
A．正向移動 B．逆向移動
C．達(dá)到平衡 D．不一定
12．下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是(　　)
A．只有不需要任何條件就能夠自動進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程
B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程
C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能
D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程
二、雙項選擇題（每小題4分，每小題有兩個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，共16分。）
13．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是(　　)
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．通常在F eSO4溶液中放入少許鐵粉，防止其被氧化
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀　Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出
14．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　　)
A．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 •ol－1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 ol水，放出的熱量少于57.3
B．500 ℃、30 Pa下，將0.5 ol N2和1.5 ol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 •ol－1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：g2＋＋2OH－===g(OH)2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
15. 單斜硫和正交硫是硫元素形成的兩種不同單質(zhì)。
已知：① S(單斜，s)＋O 2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 •ol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 •ol-1
③ S(單斜，s) == S(正交，s) △H3
下列說法正確的是
A．△H3＝—0.33 •ol-1 B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D．1ol S(單斜，s)和1ol O2(g)的總能量低于1ol SO2(g)的能量
16．某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝94。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。
起始濃度甲乙丙
c(H2)/ol•L－10.0100.0200.020
c(CO2)/ol•L－10.0100.0100.020
下列判斷不正確的是(　　)
A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是乙中的2倍，是0.012 ol•L－1
D．反應(yīng)開始時，甲中的反應(yīng)速率最慢，乙中的反應(yīng)速率最快

中大附中2012學(xué)年上學(xué)期期中考試
_高二化學(xué) 科 答題卷

以下為非選擇題答題區(qū)，必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆在指定的區(qū)域內(nèi)作答。
第Ⅱ卷 非選擇題（48分）

17． (15分)能是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－570 •ol－1；
②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242 •ol－1；
③ C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 •ol－1；
④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4＝－393.5 •ol－1；
⑤CO2(g)＋2H2O(g)= ==2CH4(g)＋2O2(g) ΔH5＝＋890 •ol－1
回答下列問題：
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是__________________。
(2)H2的燃燒熱為________________________。
(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH6＝a •ol－1；則a＝________；該反應(yīng)的熵ΔS________0 (選填“>”、“＝”或“<”)。
（4）C(s)＋CO2(g ) ===2CO(g) ΔH7=___________________________。

18．(15分)在一定溫度下，將2 ol A和2 ol B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，ΔH<0,到2 in末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8 ol D，并測得C的濃度為0.4 ol•L－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x的值等于________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，升高溫度時K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為__________________。
(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3 ol C和3 ol D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為________ ol。
19．(18分)在2 L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s01234 5
n(NO)/ol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)上圖中表示NO2的變化的曲線是________，用O2的濃度變化表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(　　)
a．及時分離出NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效的催化劑

參考答案
選擇題 52分（1-12題 3分*12=36分 13-16題 4分*4=16分）
非選擇題 48分

19. （18分）每空3分

(1) 　 ； 放熱

(2)b��； 1.5×10－3 ol•L－1•s－1
(3)bc�。� (4)c

高一上學(xué)期期中考試考試細(xì)目表
章考試內(nèi)容考試目標(biāo)
細(xì)目了解理解掌握綜合應(yīng)用
第一章
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1. 樹立安全意識，形成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，能識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識�！�
2. 通過出演提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，進(jìn)而掌握蒸餾、萃取、分液等分離方法�！�
3.物質(zhì)的量及其單位摩爾，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義�！�
4. 根據(jù)物質(zhì)的量與粒子數(shù)目之間的關(guān)系進(jìn)行計算。√
5. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置方法和應(yīng)用。√
6. 簡單的例子檢驗(yàn)和除雜方法�！�
第二章
化學(xué)物質(zhì)及其變化1. 化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的分類方法�！�
2.膠體是一種分散系，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能發(fā)生電泳、布朗運(yùn)動、聚沉，能用交替的性質(zhì)解釋生活中常見現(xiàn)象�！�
3. 、非的概念、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，酸堿鹽在水溶液中發(fā)生電離的方程式。√
4．離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。√
5．離子共存的判斷。√

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