一、 選擇題（每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共56分。）1. A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式正確的是（ ）A. 3s23p2 B. 3d24s2 C. 4s24p2 D.3s23p42. 在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定①電子層 原子軌道類型 空間伸展方向 自旋狀態(tài)A．　　B．　　C．　　D．3. 下列中的物質(zhì)的分子，鍵角最小的是（　�。〢．H2OB．C．NH3D．CH4某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23Px23Py1,他違背了（　�。〢．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原則D．洪特規(guī)則下列說(shuō)法正確的是（　�。〢．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B．共價(jià)鍵都具有方向性C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D．H—Cl的鍵能為431.8kJ?mol－1，H—Br的鍵能為366kJ?mol－1，說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（　�。〢．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價(jià)[]“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是（　　）A．質(zhì)量守恒定律 B．泡利原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理某一個(gè)元素質(zhì)量數(shù)是51，中子數(shù)是28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（　�。〢．4B．1C．2D．3價(jià)電子構(gòu)型3s23p3正確的是()A．B．p能級(jí)上的3個(gè)電子能量相等，自旋狀態(tài)相同C．D．．氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2 → 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3 → 1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4 → 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → 1s22s22p63s23p63d104s212. 4p軌道的元素，其原子序數(shù)是A. 15 B. 33 C. 35 D. 5113．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5下列正確的是A．第一電離能：＞＞B．原子半徑：＞＞C．電負(fù)性：＞＞D．：＞＞下列說(shuō)法中正確的是（　　）1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道同一原子中電子的能量逐漸減小同一原子中能級(jí)的軌道數(shù)依次增多在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子其依據(jù)的規(guī)律是（　�。┠芰孔畹驮�理泡利不相容原理洪特規(guī)則能量最低原理和泡利不相容原理若某一個(gè)原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是A．該元素原子最外層共有3個(gè)電子B．該元素位于第5周期A族C．該元素原子核外第N層上共有9個(gè)不同狀態(tài)的電子 D．該元素原子第四電子層上有5個(gè)空軌道下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�3d軌道的能量和4s軌道的能量；同一電子層中第一個(gè)p軌道與第二個(gè)p軌道的能量；2s和3s的軌道半徑；同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；F元素和O元素的電負(fù)性；Mg元素和Al元素的第一電離能；H原子和H＋離子的半徑A． B． C． D．全對(duì)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。〢.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B.第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素D.只有第A族元素的原子最外層有2個(gè)電子下列說(shuō)法中正確的是（　�。┓肿拥慕Y(jié)構(gòu)是由鍵角決定的共價(jià)鍵的鍵能越大共價(jià)鍵越牢固中C—X鍵的鍵長(zhǎng)D．H2O分子中的兩個(gè)O—H鍵的鍵角為180°以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是A． B． C． D．21. 下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　)A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是（�。〢．原子半徑：AY>XB．離子半徑：T2－>X2＋C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z>T具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是（　�。〢．3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B．3p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子和4p軌道上只有1個(gè)空軌道的原子C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法中不正確的是（　�。〢．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O42—時(shí),也可以形成RO32—B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO42—時(shí),還可以形成HRO3—C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO4—時(shí),還可以形成RO3—D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O72—時(shí),也可以形成RO42—原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是（　�。�[]A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)B．C．測(cè)得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度D．N電子層的s軌道p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素？A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為___。(2) B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B_____，C的________。(3) D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素基態(tài)原子的電子排布式為____。(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11 (2) 寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)。(3) 指出元素A在周期表中的位置。(4) 指出元素A的最高化合價(jià)。① s-pσ鍵 ② p-pσ鍵 ③ s-s σ鍵 ④ p-pπ鍵32.（9分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個(gè)電子所需能量稱第二電離能…… 。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問(wèn)題：同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢(shì)是 （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是____；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是 （2）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號(hào)大于1號(hào)，I1（氮）＞I1（氧），5號(hào)大于4號(hào)�？赡茉�因是 （3）已知2號(hào)的I1=738KJ/mol, 則它的I2 738KJ/mol， I3 3×738KJ/mol；（填?、?、?）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ?mol－1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R4964 5626 9129 543S7381 4517 73310 540T5781 8172 74511 575U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。A．硼 B．鈹 C．氦 D．氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：______，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　�。籆元素原子的是　　　　　　　　　�。籇元素原子的價(jià)電子排布式是　　　　　　�。�（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　��；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式　　　　　　　；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因　　　　　。(1) 氮　(2) 1s　1s22s22p63s23p6 (3) Fe　1s　(4) Cu　1s31、（每空1分，共6分） (1) 4 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　Br(3)第4周期A族(4) 最高化合價(jià)為＋7價(jià)。①！）�。┪疑轿魇∷分菔袘�(yīng)縣一中高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題
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