實(shí)高12級高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷51分，第Ⅱ卷49分，全卷共100分，考試時間為90分鐘。2.答題時，用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應(yīng)位置。Cl -35.5 Cu -64 Na-23第Ⅰ卷（選擇題，共51分） 選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個正確答案）1.下列說法中正確的是（ ）A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D.離子濃度相同的鹽酸與醋酸導(dǎo)電能力相同.下列判斷正確的是（ ）. 0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同. 0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的醋酸分別與2 mol?L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同C. Mg和Fe與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同（ ）.下列實(shí)事能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）醋酸和水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的鹽酸pH大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A.B.③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D.①②③5.下列關(guān)于電離平衡的說法中正確的是（ ）A.電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡狀態(tài)時，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)的平衡C.電離平衡是相對的、暫時的，外界條件發(fā)生改變時，平衡就會發(fā)生移動D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等. 100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（ ）A.加入少量濃鹽酸B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液.下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD. AlCl38.pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的[OH-]為A mol?L-1和B mol?L-1則A與B的關(guān)系是（ ）. A =10-4B B.A>BC. B =10-4AD. A=B9.在約100 的溫度下，NaCl稀溶液中［H+］為1×10-6 mol?L-1。下列說法中正確的是（ ）A. 該NaCl溶液顯酸性B. 該NaCl溶液顯堿性C. 該NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2?L-2D. 該NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2?L-2.氨水中存在著下列平衡：NH3?H2ONH+OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使［OH-］增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）A. NH4Cl固體 B. 硫酸 C. NaOH固體 D. 水．工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在氨的實(shí)際合成生產(chǎn)時溫度�？刂圃�700K左右，原因是（ ）A．高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率? B．高溫可加快反應(yīng)的限度C．700K時反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng)? D．高溫可加才可以自發(fā)向右進(jìn)行.下列水解方程式正確的是（ ）A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3 +3H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.NH4++2H2O NH3?H2O+H3O+13.相同溫度下的0.1 mol?L-1Na2CO3和0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是（ ）A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定14.將20 mL 0.4 mol?L-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol?L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）A.C()>C(OH-)>C(.NH4+)>C(Ba2+) B.C(NO3-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(.NH4+)C.C(Ba2+)>C(NO3-)>C(OH-)>C(.NH4+) D.C(NO3-)>C(Ba2+)>C(.NH4+)>C(OH-)15.反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為：v = k?c(A)?c(B)， v為反應(yīng)速率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)= c(B) = 1mol/L時，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A.只增大c (A)時，v也增大B.只增大c (A)時，v值不變 C.只升高溫度時，k值不變D.只升高溫度時，k值變小16.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol?L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K＋、Cl－、NO3－、S2－ K＋、Fe2＋、I－、SO42－ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A． B． C． D．17.0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中有關(guān)離子濃度（mol?L-1）的關(guān)系式，正確的是（ ）A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-] B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] D. [Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[H2CO3]第卷（非選擇題，共49分）二、非選擇題（17題3分、18題分、19題分、20題分、21題分、2題分、2題分、共49分。）17．（3分）某溫度下，純水的[H+]=2.0×10-7mol?L-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的[H+]為4.0×10-13mol?L-1，則該溶液的pH可能是：。lg4≈0.6）18. （分）（1）（2）_____ ；NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質(zhì)是______________。（3）．（4分） Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2 I-+2 Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n (k為常數(shù))[I-]（mol?L-1）[Fe3+ ]( mol?L-1)υmol?L-1?s-1)（1）0.200.800.032k（2）0.600.400.144k（3）0.800.200.128k通過所給數(shù)據(jù)計算得知：（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為。[選填A(yù)、B、C、D]A. m=1，n=1 B. m=1，n=2 C. m=2，n=1 D. m=2，n=2（2）碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等于）．（8分）常溫下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1：（1）若加水稀釋，則應(yīng)加入mL。（2）若加pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入mL。（3）若加pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入 mL。（4）若加0.01 mol?L-1的H2SO4溶液，則應(yīng)加入mL。2.（1分）向1L的恒容密閉容器中通入a?mol氣體A和a?mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v（C）=0.5v（A）；反應(yīng)2min時達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a?mol?D生成．回答下列問題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA= ；（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 ；（4）下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是 ；A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化D．容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化（5）計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) ．22. （分）（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是_______________________。（2）A、B、C三點(diǎn)pH值由大到小的順序是_______________________。（3）A、B、C三點(diǎn)醋酸電離程度最大的是____________________。（4）若使C點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]減小，可采取的措施 有：①______________；②______________；③_____________。23.（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)：將pH?2的兩種酸溶液HA，HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題： （1）HA為酸，HB為酸；（填“強(qiáng)“或“弱“）（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）c（M+）；（填“”、“”或“”）（3）若b+c=14，則MQH為堿（填“強(qiáng)“或“弱“）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得很合溶液的pH 7（填“”、“”或“”）201—2015上學(xué)年第次月考試卷高二化學(xué)答題卷第Ⅰ卷（選擇題，共分）題號1234567891011121314151617答案第Ⅱ卷（非選擇題，共分）二、非選擇題（分）17、（3分） 。18、（分）1） ； 。（2） ； 。（3） 。19、（分）（1） 。（2） 。20、（8分）（1） 。( 2) 。（3） 。（4） 。21、（10分）（1） ； 。( 2 ) ； 。（3） 。22、（1） 。（2） 。（） 。（）23、2015-2016學(xué)年上學(xué)期第二次月考試題答案高二化學(xué)一、選擇題(1×3分，共分) 題號1234567答案題號101112131415161答案二、非選擇題（分）17、（3分）1或12.4(13-lg4)18、（6分）（1）使氧化生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，防止Fe2+被氧化；反應(yīng)掉生成的Fe（OH）3，防止Fe2+水解 。（2）7；Na2CO3。（3）Al3+3HCO3-= Al（OH）3 +CO2。19、（4分）C；大于20、（8分）（1）900 (2)1000 (3)81.8(4)42.8621、（10分）答案：（1）K＝；放熱。 (2）b 1.5×10－3mol/(L?s)。 (3）c。22、（6分） (1)冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點(diǎn)時為純醋酸，難電離，可視為不導(dǎo)電。 (2)C>A>B (3)C(4) ①加NaOH（s）；②加Na2CO3（s）；③加入活潑金屬（如鋅、鎂等）23、（12分）（1）② (2)NH4Cl ① (3)NH3?H2O和NH4Cl (4)　　學(xué)�！　“嗉壓幽鲜∴嵵菪旅苁袑�(shí)驗(yàn)高中2015-2016學(xué)年高二第三次月考化學(xué)試題
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