實(shí)高12級(jí)高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷51分,第Ⅱ卷49分,全卷共100分,考試時(shí)間為90分鐘。2.答題時(shí),用黑色中性水筆把答案填寫在答題卷中各題相應(yīng)位置。Cl -35.5 Cu -64 Na-23第Ⅰ卷(選擇題,共51分) 選擇題(本題包括17小題,每小題3分,共51分,每小題只有一個(gè)正確答案)1.下列說(shuō)法中正確的是( )A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電D.離子濃度相同的鹽酸與醋酸導(dǎo)電能力相同.下列判斷正確的是( ). 0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同. 0.1 mol?L-1的鹽酸和0.1 mol?L-1的醋酸分別與2 mol?L-1的NaOH反應(yīng)的速率相同C. Mg和Fe與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)速率相同D. 大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol?L-1的鹽酸反應(yīng)的速率相同( ).下列實(shí)事能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸和水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子0.1mol?L-1的醋酸的pH比0.1mol?L-1的鹽酸pH大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳 0.1mol?L-1的醋酸的pH=8.9 大小相同的鋅粒與濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)醋酸產(chǎn)生H2的速率慢A.B.③④⑥⑦ C. ③④⑤⑥ D.①②③5.下列關(guān)于電離平衡的說(shuō)法中正確的是( )A.電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等B.電離平衡狀態(tài)時(shí),由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)的平衡C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的,外界條件發(fā)生改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等. 100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣總量,可采用的方法是( )A.加入少量濃鹽酸B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液.下列物質(zhì)的水溶液,由于水解而呈酸性的是( )A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD. AlCl38.pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的[OH-]為A mol?L-1和B mol?L-1則A與B的關(guān)系是( ). A =10-4B B.A>BC. B =10-4AD. A=B9.在約100 的溫度下,NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol?L-1。下列說(shuō)法中正確的是( )A. 該NaCl溶液顯酸性B. 該NaCl溶液顯堿性C. 該NaCl溶液中?KW=1×10-14 mol2?L-2D. 該NaCl溶液中?KW=1×10-12 mol2?L-2.氨水中存在著下列平衡:NH3?H2ONH+OH-,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使[OH-]增大,應(yīng)加入的物質(zhì)是( )A. NH4Cl固體 B. 硫酸 C. NaOH固體 D. 水.工業(yè)上用H2和N2合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),在氨的實(shí)際合成生產(chǎn)時(shí)溫度常控制在700K左右,原因是( )A.高溫有利于提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率? B.高溫可加快反應(yīng)的限度C.700K時(shí)反應(yīng)催化劑活性最強(qiáng)? D.高溫可加才可以自發(fā)向右進(jìn)行.下列水解方程式正確的是( )A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3 +3H+B.Br-+H2O HBr+OH-C.CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D.NH4++2H2O NH3?H2O+H3O+13.相同溫度下的0.1 mol?L-1Na2CO3和0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液的pH,前者和后者的關(guān)系是( )A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定14.將20 mL 0.4 mol?L-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol?L-1氫氧化鋇溶液混合,則混合溶液中各離子濃度的大小順序是( )A.C()>C(OH-)>C(.NH4+)>C(Ba2+) B.C(NO3-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(.NH4+)C.C(Ba2+)>C(NO3-)>C(OH-)>C(.NH4+) D.C(NO3-)>C(Ba2+)>C(.NH4+)>C(OH-)15.反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為:v = k?c(A)?c(B), v為反應(yīng)速率, k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)= c(B) = 1mol/L時(shí),反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是( )A.只增大c (A)時(shí),v也增大B.只增大c (A)時(shí),v值不變 C.只升高溫度時(shí),k值不變D.只升高溫度時(shí),k值變小16.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( ) K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D.17.0.1 mol?L-1的NaHCO3溶液中有關(guān)離子濃度(mol?L-1)的關(guān)系式,正確的是( )A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-] B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] D. [Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[H2CO3]第卷(非選擇題,共49分)二、非選擇題(17題3分、18題分、19題分、20題分、21題分、2題分、2題分、共49分。)17.(3分)某溫度下,純水的[H+]=2.0×10-7mol?L-1。在此溫度下,某溶液中由水電離出的[H+]為4.0×10-13mol?L-1,則該溶液的pH可能是:。lg4≈0.6)18. (分)(1)(2)_____ ;NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質(zhì)是______________。(3).(4分) Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下:2 I-+2 Fe3+ = 2Fe2++I2(水溶液)。正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n (k為常數(shù))[I-](mol?L-1)[Fe3+ ]( mol?L-1)υmol?L-1?s-1)(1)0.200.800.032k(2)0.600.400.144k(3)0.800.200.128k通過(guò)所給數(shù)據(jù)計(jì)算得知:(1)在υ=k[I-]m[Fe3+]n中,m、n的值為。[選填A(yù)、B、C、D]A. m=1,n=1 B. m=1,n=2 C. m=2,n=1 D. m=2,n=2(2)碘離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響鐵離子濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(選填:小于、大于、等于).(8分)常溫下,如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1:(1)若加水稀釋,則應(yīng)加入mL。(2)若加pH=10的NaOH溶液,則應(yīng)加入mL。(3)若加pH=2的HCl溶液,則應(yīng)加入 mL。(4)若加0.01 mol?L-1的H2SO4溶液,則應(yīng)加入mL。2.(1分)向1L的恒容密閉容器中通入a?mol氣體A和a?mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反應(yīng)速率v(C)=0.5v(A);反應(yīng)2min時(shí)達(dá)到平衡,A的濃度減少了一半,B的物質(zhì)的量減少了0.5amol,有0.75a?mol?D生成.回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)2min內(nèi),vA= ;(2)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ;(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為 ;(4)下列能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是 ;A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化B.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化(5)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) .22. (分)(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是_______________________。(2)A、B、C三點(diǎn)pH值由大到小的順序是_______________________。(3)A、B、C三點(diǎn)醋酸電離程度最大的是____________________。(4)若使C點(diǎn)溶液中[CH3COO-]增大,而[H+]減小,可采取的措施 有:①______________;②______________;③_____________。23.(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn):將pH?2的兩種酸溶液HA,HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)HA為酸,HB為酸;(填“強(qiáng)“或“弱“)(2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)c(M+);(填“”、“”或“”)(3)若b+c=14,則MQH為堿(填“強(qiáng)“或“弱“).將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得很合溶液的pH 7(填“”、“”或“”)201—2015上學(xué)年第次月考試卷高二化學(xué)答題卷第Ⅰ卷(選擇題,共分)題號(hào)1234567891011121314151617答案第Ⅱ卷(非選擇題,共分)二、非選擇題(分)17、(3分) 。18、(分)1) ; 。(2) ; 。(3) 。19、(分)(1) 。(2) 。20、(8分)(1) 。( 2) 。(3) 。(4) 。21、(10分)(1) ; 。( 2 ) ; 。(3) 。22、(1) 。(2) 。() 。()23、2015-2016學(xué)年上學(xué)期第二次月考試題答案高二化學(xué)一、選擇題(1×3分,共分) 題號(hào)1234567答案題號(hào)101112131415161答案二、非選擇題(分)17、(3分)1或12.4(13-lg4)18、(6分)(1)使氧化生成的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,防止Fe2+被氧化;反應(yīng)掉生成的Fe(OH)3,防止Fe2+水解 。(2)7;Na2CO3。(3)Al3+3HCO3-= Al(OH)3 +CO2。19、(4分)C;大于20、(8分)(1)900 (2)1000 (3)81.8(4)42.8621、(10分)答案:(1)K=;放熱。 (2)b 1.5×10-3mol/(L?s)。 (3)c。22、(6分) (1)冰醋酸只有在水溶液中電離,“O”點(diǎn)時(shí)為純醋酸,難電離,可視為不導(dǎo)電。 (2)C>A>B (3)C(4) ①加NaOH(s);②加Na2CO3(s);③加入活潑金屬(如鋅、鎂等)23、(12分)(1)② (2)NH4Cl ① (3)NH3?H2O和NH4Cl (4) 學(xué)! “嗉(jí)河南省鄭州新密市實(shí)驗(yàn)高中2015-2016學(xué)年高二第三次月考化學(xué)試題
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