湖北省孝感高級中學2015—2014學年度上學期期中考試Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題共16小題，每題有且只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）1．下列有關說法的是A．B．C．D．l = NH4Cl+CO2↑ △H＞0 3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，22.4LHF所含原子數(shù)為2NAC．6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol?L-1D．4.0g H218O中所含的電子數(shù)為2NA4．下列實驗誤差分析錯誤的是A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測中和熱的數(shù)值偏小5．下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是A.將含少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管并不斷用電火花引燃B.向等物質的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水C.將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱D.在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2懸濁液中通入少量的CO2將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是ABCD7．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020mol?L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑C．圖中a點對應的NaHSO3平均反應速率為2.5 × 10-4mol?L-1?s-1D．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率：b＜c 8．已知N≡N鍵能為945.6 kJ?mol—1，H—N鍵能為391 kJ?mol—1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=?92.4 kJ?mol—1,則H—H鍵的鍵能是A436 kJ?mol—1B．45 kJ?mol—1 C．1308 kJ?mol—1D．135 kJ?mol—19．在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n/n(Y)的關系如圖所示，則XY反應的方程式可為A．2X＋Y3ZB3X＋2Y2ZCX＋3YZD3X＋YZ選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出乙醇中所有氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應11．在一定溫度下，反應H2(g) ＋ X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于A5%B．17%C．25%D．33%12．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是B．C．D．13．室溫下，對于0.10 mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3OH?=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(H+)變小C．其溶液的pH=13D．加入少量冰醋酸，溶液導電性增強14．在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1mo1B，發(fā)生下述反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)為a％。維持容器的容積和溫度不變，按下列配比加入起始物質，達到平衡后，C的濃度不是1.2mol/L的是 A．3 mol C+ x mol D (x>0.6)B．l mol A+ 0.5mol B +1.5mo1C+x mol D (x>0.1)C．2 mol A+ 1mol B +x mol D (x≥0)D．l mol A+ 0.5mol B +4.5mo1C+x mol D (x>0.7)15．某密閉容器中進行如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應物的總物質量與生成物的總物質的量相等，則X、Y的初始物質的量之比k應滿足A＜k＜B1＜k＜3C3＜k＜4D＜k＜A．苯與溴水混合振蕩、靜置后，水層幾乎無色B．在催化劑的作用下，苯能與液溴反應C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯分子是平面正六邊形結構19．（12分）已知常見的弱酸在25℃時的電離平衡常數(shù)為：酸Ka1Ka2H2C2O45.9×10-26.4×10-5H2CO34.2×10-75.6×10-11H2SO31.3×10-25.6×10-8HClO4.7×10-10CH3COOH1.6×10-5（1）等濃度的CH3COOH、H2SO3、HClO三種溶液，pH由大到小的順序為： 。（2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一，在飽和氯水中加入以下物質中的 （填序號）也可以獲得較濃的HClO溶液。a．Na2CO3b．NaHCO3c．Na2SO3d．NaOH（3）草酸(H2C2O4)溶液與少量Na2CO3溶液混合反應的離子方程式為： 。（4）若某醋酸溶液中醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時C(H+)= mol/L 。（提示：醋酸的電離程度很小，平衡時c(CH3COOH)可近似認為等于起始濃度）（5）將濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液與0.1mol/L的NaOH溶液按一定的體積比混合后，所得混合溶液的pH為2，則H2SO4與NaOH的體積比為 ，此時溶液中所有離子的濃度大小順序為： 。20．（13分）我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量。針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：（1）KMnO4溶液應該用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有 。（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式： 。（3）滴定終點的顏色變化為：溶液由 色變?yōu)?色 。（4）以下哪些操作會導致測定的結果偏高 。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結束后俯視讀數(shù)c．滴定結束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時將待測液灑出（5）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO3）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過量），充分反應一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2~3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL。（提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時不會沉淀出）據(jù)此回答：①為使現(xiàn)象明顯、結果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應選擇 試液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是 ；③則此2.00g鈣片中CaCO3的質量為 g。21．（14分）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH?外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42-NO3?Cl?濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH = （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ；②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為 。湖北省孝感高級中學2015—2015學年度上學期期中考試HO2－+H+ （4）OH－+Al(OH)3=AlO2－+2H2O（5）H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) △H=?(34a+44)kJ/mol18.（10分，第(3)小題3分，反應類型1分，其余每空2分）（1）果實催熟劑，合成聚乙烯塑料（其它合理答案也可）（2）加成反應； CH3－CH2－CH2－OH、（3） CH2=CH－CH2－CH3 、CH3－CH=CH－CH3、（4）C D19.（12分，每空2分）（1）HClO>CH3COOH>H2SO3 （2）b （3）2H2C2O4+CO32-=2HC2O4-+H2O+CO2↑ （4）4.00×10-4 （5）11:19 ；c(Na+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－) 20.（13分，第(1)小題第1空1分，第 (3)小題共1分，第(5)小題第1空1分,其余每空2分）（1）酸式 ； 燒杯，錐形瓶（2）2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（3）無，紫 （4）ac （5）①甲基橙 ②將溶解在溶液中的CO2氣體趕出 ③ 0.06 21、（14分，第(1)小題3分，第(2)小題第1空3分，其余每空2分）（1） 4 （2） ① C (s) + H2O (g) ＝ CO (g) + H2 (g)；△H ＝ +13l.3 kJ?mol－1 ② a、b （3） ① 4×10－6 溫度升高，反應速率加快，平衡右移2CO + 2NO 2CO2 + N2 湖北省孝感高級中學2015-2016學年高二上學期期中考試（化學）
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