一、單選題。(每小題2分,共52分)1.不能用化學(xué)平衡移動原理來說明的事實(shí)是 A. 合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的 B. 溫度過高對合成氨不利C. 使用催化劑能使合成氨速率加快 D. 及時分離從合成塔中出來的混合氣,有利于合成氨2.在pH=1含Ba2+離子的溶液中,還能大量存在的離子是A.S2— B.ClO— C.Cl— D.SO42—3.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):A(g)+3B(s)2E(g),正反應(yīng)放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動,適宜的條件是txjy ①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E分離除去A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②④⑤⑥4.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),各組反應(yīng)條件見下表:①②③④溫度/℃40040030030010205105555 則反應(yīng)速率由快到慢的順序是 A.②①④③ B.②①③④ C.①②③④ D.③④①②5.已知某溫度下蒸餾水中的c(H+)=1×10-6mol/L,在此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液的pH=7,此溶液中txjyA.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COO-)<c(Na+)C.c(CH3C+OO-)=c(Na+) D.無法確定c(CH3COO-)與c(Na+)的關(guān)系6.在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 7.將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中(裝有少量V2O5),某溫度下發(fā)生反應(yīng):Ag2SO4(s) Ag2O(s) +SO3(g),2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g),反應(yīng)經(jīng)過10 min達(dá)到平衡狀態(tài),測得c(SO3)=0.4mol?L-1,c(SO2)=0.1mol?L-1,則下列敘述中不正確的是A.容器里氣體的密度為40g?L-1 B.SO3的分解率為20%C.在這10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=0.005 mol?L-1?min-1 D.化學(xué)反應(yīng)速率8.有反應(yīng)A2+B22AB;在溫度和壓強(qiáng)可變條件下,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示:a為500 ℃,b為300 ℃時情況, c為300 ℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是A.AB為氣體,A2、B2中必有一種為非氣體;正反應(yīng)吸熱B.AB為氣體,A2、B2中必有一種為非氣體;正反應(yīng)放熱C.AB為固體,A2、B2中必有一種為非氣體;正反應(yīng)放熱D.A2、B2、AB均為氣體;正反應(yīng)吸熱9. 甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明,它是弱電解質(zhì)的是:( )A.甲酸能與水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值約為2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D.HCOONa溶液的pH值大于710. 恒溫、恒壓下,1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) 一段時間后達(dá)到平衡,生成amolC。則下列說法中正確的是A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B.起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)∶(1+n—)C.若起始時放入3molA和3nmolB,則達(dá)平衡時生成3amolC D.當(dāng)ν正(A)=2ν逆(C)時,可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11.同溫下,有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液,測得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推斷正確的是A.物質(zhì)的量濃度c(甲)是c(乙)的10倍 B.溶液中的c(OH—)甲是乙的10倍C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)乙是甲的10倍D.與等量的NaOH反應(yīng)消耗甲、乙兩酸的體積V(甲)>10V(乙)12. 常溫下,某溶液中水電離出的c(OH—)>1×10-7mol?L-1,則該溶液不可能的構(gòu)成是A.OH—、Br—、SO42—、K+ B.F—、Na+、K+、NO3—C.Na+、NH4+、CH3COO—、SO42— D.K+、NO3—、NH4+、Cl—13.下列敘述錯誤的是: ( )A.配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加鹽酸B.鹽類都能水解 C.鹽類水解反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)D.鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出的H+或OH-離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)14.在相同溫度下,等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液:①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 A.①=④>③=② B.④=①>③>② C.①>④>③>② D.④>①>③>② 15.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體為6.72L時立即停止,則在這過程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解和離子的水解都忽略不計)A B C D16. 將0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的硝酸溶液等體積混合后,溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A.c(CH3COO-)+c (NO3-) +c (OH-) = c (H+) + c (Na+)B.c(CH3COO-)= c (Na+)= c (NO3-)> c(CH3COOH)> c (H+)D.c (Na+)>c(CH3COO-)> c (NO3-)>c(CH3COOH) >c (H+)> c(OH-)C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.Tl溫度下轉(zhuǎn)化率更高19.在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,反應(yīng)2NO2 2NO+ O2達(dá)到平衡,若反應(yīng)前NO2為0.5L,反應(yīng)后混合氣體的體積變?yōu)?.65L,則NO2的分解率是 A.15% B.20% C.60% D.75%20.在密閉容器中放入NO2,在25℃時以下平衡2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)),把此容器置于100℃的沸水中,則下列哪個性質(zhì)不會改變( )A、顏色 B、平均相對分子質(zhì)量 C、質(zhì)量 D、壓強(qiáng)21.N2+3H22NH3合成氨反應(yīng)中在下列情況下不能使反應(yīng)速率加快的是:( )A、加入N2 B、減小壓強(qiáng),擴(kuò)大容器體積C、加入催化劑 。、升高溫度22.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )A、CH3CH2COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D 、S0223.32.已知有熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng),當(dāng)放出314.3kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 (A)40% (B)50% (C)80% (D)90%24.下列溶液中,pH大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 mol/L的鹽酸中加入9.99 mL 0.2 mol/L NaOH溶液后的溶液 B. 將pH=12的NaOH溶液稀釋100倍后的溶液 C. 將pH=5的醋酸溶液稀釋1000倍后的溶液 D. c(OH-)=10-6 mol/L的NaOH溶液10 mL加入10-5 mol/L的NaOH溶液100 mL后的溶液25. 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗 滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失終點(diǎn)讀數(shù)時俯視 26常溫下某強(qiáng)酸溶液pH= a,某強(qiáng)堿溶液的pH = b,已知a+b=13,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系是( )A.V堿 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V堿 C.V酸 = 2 V堿 D. V酸 = V堿將軍中學(xué)第一學(xué)期高二年級第一次月考化 學(xué) 答 題 卡題號12345678910111213答案題號14151617181920212223242526答案一、單選題。(每小題2分,共52分)第Ⅱ卷 非選擇題 (共48分)27.(8分)水的電離平衡曲線如下圖所示。(1)若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時水的離子積從 增加到 。(2)將常溫下的pH=8的Ba(OH)2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為- (3)25℃時將pH=3的鹽酸溶液,稀釋100000倍,則稀釋后溶液的pH為________。(4)25℃時pH=6和pH=3的兩種鹽酸,以等體積混合后,溶液的pH是______。28.(8分)37 ℃某容器中充入2 mol SO2、1 mol O2,此時容器的體積為200 L,向容器中加入固體催化劑并保持恒溫恒壓,發(fā)生反應(yīng), 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 達(dá)到平衡時,平衡混和氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試回答下列問題:⑴工業(yè)上二氧化硫的催化氧化常采用常壓而不采用高壓的原因是: ⑵保持上述溫度和壓強(qiáng)不變,若向容器中只充入2 mol SO3,并加入固體催化劑,則平衡時,SO2的體積分?jǐn)?shù)是 ,容器的體積為 L。⑶溫度仍保持537 ℃,容器的體積保持200 L不變。充入a mol SO2、b mol O2,反應(yīng)達(dá)平衡時,SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91。若a:b = 2:1,則a = 。29.(8分)25℃時,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:CH3COOHCH3COO?+H+。若分別作如下改變,對上述平衡有何影響?(1) 加入少量冰醋酸,平衡將______,溶液中C(H+)將_______ (2) 加入一定量蒸餾水,平衡將______,溶液中C(H+)將_____ (3) 加入少量0.10mol/L鹽酸,平衡將______,溶液中C(H+)將_____ (4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液,平衡將______,溶液中C(H+)將_____30、 (11分)某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度完成以下填空:(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位),眼睛注視_______,直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(4)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、江西省興國縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 暫缺答案
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