一、單選題。（每小題2分，共52分）1．不能用化學平衡移動原理來說明的事實是 A. 合成氨在高壓下進行是有利的 B. 溫度過高對合成氨不利C. 使用催化劑能使合成氨速率加快 D. 及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨2．在pH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是A．S2— B．ClO— C．Cl— D．SO42—3．有一處于平衡狀態(tài)的反應：A（g）+3B（s）2E（g），正反應放熱。為使平衡狀態(tài)向生成E的方向移動，適宜的條件是txjy ①高溫、②低溫、③高壓、④低壓、⑤加催化劑、⑥將E分離除去A．①③⑥　　B．②③⑥　　C．②④⑥　　D．②④⑤⑥4．在密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，各組反應條件見下表：①②③④溫度/℃40040030030010205105555　　則反應速率由快到慢的順序是 　　A．②①④③　　　B．②①③④ C．①②③④　　　D．③④①②5．已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將乙酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中txjyA．c（CH3COO-）＞c（Na+） B．c（CH3COO-）＜c（Na+）C．c（CH3C+OO-）=c（Na+） D．無法確定c（CH3COO-）與c（Na+）的關(guān)系6．在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是 7．將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應：Ag2SO4(s) Ag2O(s) +SO3(g)，2SO3(g) 2SO2(g)+ O2(g)，反應經(jīng)過10 min達到平衡狀態(tài)，測得c(SO3)=0.4mol?L-1，c(SO2)=0.1mol?L-1，則下列敘述中不正確的是A．容器里氣體的密度為40g?L-1 　B．SO3的分解率為20％C．在這10 min內(nèi)的平均反應速率=0.005 mol?L-1?min-1 D．化學反應速率8．有反應A2+B22AB；在溫度和壓強可變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500 ℃，b為300 ℃時情況， c為300 ℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是A．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應吸熱B．AB為氣體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱C．AB為固體，A2、B2中必有一種為非氣體；正反應放熱D．A2、B2、AB均為氣體；正反應吸熱9. 甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明，它是弱電解質(zhì)的是：（ ）A.甲酸能與水以任意比互溶 B.1 mol/L甲酸溶液的pH值約為2 C.10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應 D.HCOONa溶液的pH值大于710. 恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）∶（1+n—）C．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC D．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)11．同溫下，有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推斷正確的是A．物質(zhì)的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍 B．溶液中的c（OH—）甲是乙的10倍C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）乙是甲的10倍D．與等量的NaOH反應消耗甲、乙兩酸的體積V（甲）＞10V（乙）12. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH—)>1×10-7mol?L-1，則該溶液不可能的構(gòu)成是A．OH—、Br—、SO42—、K+ B．F—、Na+、K+、NO3—C．Na+、NH4+、CH3COO—、SO42— 　 D．K+、NO3—、NH4+、Cl—13．下列敘述錯誤的是： （ ）A．配制FeCl３溶液，為了抑制水解，常加鹽酸B．鹽類都能水解 C．鹽類水解反應通常為吸熱反應D．鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出的H+或OH－離子生成弱電解質(zhì)的反應14．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2S、③NaHSO3、④Na2S中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 A．①=④>③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①>③>② 15.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L時立即停止，則在這過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）A B C D16. 將0.2 mol/L的CH3COONa溶液與0.1 mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 A．c(CH3COO－)+c (NO3－) +c (OH－) = c (H+) + c (Na+)B．c(CH3COO－)= c (Na+)= c (NO3－)> c(CH3COOH)> c (H+)D．c (Na+)>c(CH3COO－)> c (NO3－)>c(CH3COOH) >c (H+)> c(OH－)C．正反應是吸熱反應 D．Tl溫度下轉(zhuǎn)化率更高19．在溫度和壓強不變的情況下，反應2NO2 2NO+ O2達到平衡，若反應前NO2為0.5L，反應后混合氣體的體積變?yōu)?.65L，則NO2的分解率是 A．15% B．20% C．60% D．75%20.在密閉容器中放入NO2,在25℃時以下平衡2NO2(g) N2O4(g)(正反應是放熱反應),把此容器置于100℃的沸水中,則下列哪個性質(zhì)不會改變( )A、顏色 B、平均相對分子質(zhì)量 C、質(zhì)量 D、壓強21．N2+3H22NH3合成氨反應中在下列情況下不能使反應速率加快的是：( )Ａ、加入N2　　　　　　　　　 Ｂ、減小壓強，擴大容器體積C、加入催化劑　　　　　　　　　Ｄ、升高溫度22.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、CH3CH2COOH　　　B、Cl2　　　　C、NH4HCO3　　D　、S0223.32.已知有熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于 (A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％24．下列溶液中，pH大于8的是 ( ) A. 在10 mL 0.2 mol／L的鹽酸中加入9.99 mL 0.2 mol／L NaOH溶液后的溶液 B. 將pH＝12的NaOH溶液稀釋100倍后的溶液 C. 將pH＝5的醋酸溶液稀釋1000倍后的溶液 D. c(OH－)＝10－6 mol／L的NaOH溶液10 mL加入10－5 mol／L的NaOH溶液100 mL后的溶液25. 用標準的ＮaＯＨ溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作會導致實驗結(jié)果偏低的是 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗　錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒用待測液潤洗　滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失終點讀數(shù)時俯視　　26常溫下某強酸溶液pH= a，某強堿溶液的pH = b，已知a+b=13，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積V（酸）和堿溶液的體積V（堿）的正確關(guān)系是（ ）A.V堿 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V堿 C.V酸 = 2 V堿 D. V酸 = V堿將軍中學第一學期高二年級第一次月考化 學 答 題 卡題號12345678910111213答案題號14151617181920212223242526答案一、單選題。（每小題2分，共52分）第Ⅱ卷 非選擇題 （共48分）27．（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液與常溫下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為- （3）25℃時將pH=3的鹽酸溶液，稀釋100000倍，則稀釋后溶液的pH為________。（4）25℃時pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是______。28．（8分）37 ℃某容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，此時容器的體積為200 L，向容器中加入固體催化劑并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應, 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 達到平衡時，平衡混和氣中SO3的體積分數(shù)為0.91。試回答下列問題：⑴工業(yè)上二氧化硫的催化氧化常采用常壓而不采用高壓的原因是： ⑵保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2 mol SO3，并加入固體催化劑，則平衡時，SO2的體積分數(shù)是 ，容器的體積為 L。⑶溫度仍保持537 ℃，容器的體積保持200 L不變。充入a mol SO2、b mol O2，反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91。若a:b = 2:1，則a = 。29.(8分）25℃時，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOHCH3COO?+H＋。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1) 加入少量冰醋酸，平衡將______，溶液中C(H＋)將_______ (2) 加入一定量蒸餾水，平衡將______，溶液中C(H＋)將_____ (3) 加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將______，溶液中C(H＋)將_____　(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將______，溶液中C(H＋)將_____30、 (11分)某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。（4）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、江西省興國縣將軍中學高二上學期第二次月考化學試題 暫缺答案
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