高二化學寒假作業(yè)試題及答案

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高二 來源: 高中學習網(wǎng)

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學網(wǎng)為大家推薦了高二化學寒假作業(yè)試題及答案，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分。考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量：H1 、C12、O16、S32 、 Fe56

第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)

1、下列物質是非電解質的是( )

A.CO2 B.AgCl C.Cu D.氨水

2、下列關于化學反應進行的方向說法正確的是( )

A.放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B.自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C.能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生

D.常溫下，反應C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的0

3、下列說法正確的是( )

A.不溶于水的物質的溶解度為0

B.H+與OH在水溶液中混合時，反應的活化能幾乎為0

C.對已達平衡的可逆反應，v(正)=v(逆)=0

D.常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液，pH=0

4、下列有關電解質的說法中正確的是( )

A.物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含PO43的量相同

B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者OH濃度均減少到原的1/2

C.強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強

D.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的二倍

5、根據(jù)生活經(jīng)驗，判斷下列物質按酸堿性的一定順序依次排列正確的是( )

A.廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑 B.醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑

C.廁所清潔劑 廚房清潔劑 醋 肥皂 D.廚房清潔劑 醋 肥皂 廁所清潔劑

6、關于電化學的有關說法不正確的是( )

A.研究化學能與電能相互轉換的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學

B.化學能與熱能、化學能與電能都可以通過化學反應直接轉換

C.電化學反應過程可以分為產(chǎn)生電流的反應和借助電流而發(fā)生的反應兩類

D.電化學的應用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面

7、對已經(jīng)達到平衡的反應 2X(g) + Y(g) 2Z(g) 0 ，下列說法正確的是( )

A.縮小容器體積，正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

B.升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

C.加入催化劑，可以降低反應所需的活化能，但不改變反應的H

D.改變條件使平衡正向移動，反應物的轉化率一定都增大

8、某溫度下，Kw=1013，已知該溫度下某濃度Na2CO3溶液的pH=10，則該溶液中由水電離的

c(OH)是( )

A.11010 mol/L B.1103 mol/L C.1104 mol/L D.1107 mol/L

9、下列敘述中不正確的是( )

A.將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質是Al(OH)3

B.溶液中c(H+)c(OH)，該溶液一定顯酸性

C.用原電池作電進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

D.外加電流的陰極保護法，構成了電解池;犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池

10、已知同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)的大小關系為Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)，則物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的順序是( )

A.NaX NaY NaZ B.NaX NaZ NaY

C.NaY NaZ NaX D.NaZ NaY NaX

11、已知反應：CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1和2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-484 kJmol-1。則下列說法不正確的是( )

A.CO轉化為CO2的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)H=-566 kJmol-1

B.CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+12O2(g)===CO2(g) H=-283 kJmol-1

C.放熱反應可能需要加熱才能進行，而吸熱反應一定需要加熱才能進行

D.1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

12、下列說法不正確的是( )

A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH溶液，Mg(OH)2的Ksp不變

C.帶有鹽橋的銅鋅原電池比不帶鹽橋的銅鋅原電池電流持續(xù)時間長

D.對滴加酚酞的NaHCO3溶液加熱，紅色加深，是因為加熱時NaHCO3分解生成Na2CO3，堿性增強

13、下列對于25 ℃時pH為12的氨水，敘述正確的是( )

A.加入一定量pH=2的醋酸，混合后所得的溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH+4)+c(H+)

B.向其中加入一定量的水，NH3H2O的電離平衡正移，溶液中所有離子濃度均減小

C.與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c(Cl-) c(NH+4) c(H+)c(OH-)

D.c(NH+4)+c(NH3H2O)=1.010-12 molL-1

14、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g) △H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖，下列判斷一定錯誤的是( )

A.圖I研究的是壓強對反應的影響，且乙的壓強較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

15、體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子Cu2+Al3+NO-3

Cl-

物質的量濃度(molL-1)

11a1

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是( )

A.陰極析出的金屬是銅與鋁 B.a=3

C.陽極生成1.5 mol Cl2 D.電解后溶液的pH=0

16、常溫下，Ksp(CaCO3)=4.9610-9，Ksp(MgCO3)=6.8210-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c(Mg2+)=0.2 mol/L。如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質的量濃度最小約為( )

A.7.2710-5mol/L B.1.4510-4mol/L C.2.910-4mol/L D.5.810-4mol/L

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

二、填空題(本題包括6小題)

17、(8分)化學反應原理是探索化學反應內(nèi)在的規(guī)律，是化學的精髓所在，也是化學的魅力所在。請利用化學反應原理的相關知識回答下列問題。

(1)寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應生成大量的二氧化碳滅火。請寫出該反應的離子方程式： 。

(2)學校運動場邊的鐵制護網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象。請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式： 。

(3)學校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除。請用一個離子方程式表示Na2CO3的作用： 。

(4)我們所使用的自水一般要經(jīng)過殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自水的消毒。工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請寫出該反應的化學方程式： 。

18、(8分)中國醫(yī)學博大精深，很多化學物質很早就出現(xiàn)在了我國著名的醫(yī)書中。如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載綠礬(FeSO47H2O)又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。某化學興趣小組為測定某綠礬產(chǎn)品中FeSO47H2O的質量分數(shù)，設計了如下實驗：

Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250 mL溶液;

Ⅱ、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中;

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，滴定結束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

請回答下列問題：

(1)步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 、 。

(2)滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是 。(填儀器名稱)

(3)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO47H2O質量分數(shù) 。(填偏高、偏低或無影響)

(4)關于滴定操作的下列說法中正確的是 。

A.該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑

B.滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗

C.滴定時，眼睛應注視著滴定管液面的變化

D.滴定時應先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖

E.當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉�，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應立即讀數(shù)

F.數(shù)據(jù)處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應舍去

(5)經(jīng)計算，上述樣品中FeSO47H2O的質量分數(shù)為 。(結果保留三位有效數(shù)字)

19、(8分)硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。為了研究這一反應，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應溫度，在反應進行至20min時加入一定的催化劑，測定并記錄一定時間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質的量，得到下表：

時間/min1020304050

N(SO3)/mol0.40.61.21.61.6

(1)反應前10 min，用O2表示該反應的反應速率v(O2)= 。

(2)該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為 。

(3)在反應進行至50min時，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達到新平衡后，SO2的轉化率將 。(填增大、減小或不變)

(4)保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達到平衡時，反應吸收的熱量為 kJ。

20、(8分)某溫度下，Kw=110-13。該溫度下，將pH= a，體積為Vx的H2SO4與pH=b，體積為Vy的NaOH混合。

(1)若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，則a+b = ，②若a+b = 11，則VxVy= 。

(2)若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，則VxVy= 。

(3)將pH= a，體積為Vx的CH3COOH和H2SO4分別加m mL和n mL水稀釋，稀釋后的pH均為a+2，則m n。(填、或=)

21、(10分)計算多元弱酸(HnX)溶液的c(H+)及比較弱酸的相對強弱時，通常只考慮第一步電離。回答下列關于多元弱酸HnX的問題。

(1)若要使HnX溶液中c(H+)/c(HnX)增大，可以采取的措施是 。

A.升高溫度 B.加少量固態(tài)HnX C.加少量NaOH溶液 D.加水

(2)用離子方程式解釋NanX呈堿性的原因： 。

(3)若HnX為H2C2O4，且某溫度下，H2C2O4的K1=510-2、K2=510-5.則該溫度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c(H+)約為 mol/L。(已知 )

(4)已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是 。

②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關系正確的是 。

A.c(C2O42-)

C.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)D.c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

22、(10分)甲烷作為一種新能在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。

(1)高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：

CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) H=+260 kJmol-1

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) H=-566 kJmol-1。

則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為____________________________________。

(2)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為2L 2mol/LKOH溶液)，通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4。若持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷的體積V L。

①0

②44.8

③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應式為： 。

④ 若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質的量為 mol。

高二化學寒假作業(yè)試題及答案

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。)

12345678910111213141516

ADBCABCBADCDABDB

21、(每空2分，共10分)

(1)AD(全部選對的得2分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分)

(2)Xn- + H2O HX(n-1)- + OH-(2分)(寫===號的不得分)

(3)0.078(4)c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)

(5)CD(全部選對的得2分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分)

22、(每空2分，共10分)

(1)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) H=-46 kJmol-1

(2)①CH4 + 2O2 + 2KOH === K2CO3 + 3H2O

②CH4 8e- + 9CO32- + 3H2O === 10HCO3-

③2H2O 4e- === 4H+ + O2或4OH- - 4e- === O2 + 2H2O

④4

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/822742.html

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