化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，小編準備了高二年級化學(xué)下冊第二單元同步練習，具體請看以下內(nèi)容。

1.(黑龍江雙鴨山一中模擬)下列說法中正確的是()

A.升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率

B.對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率

C.使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率

D.催化劑可以改變反應(yīng)速率

解析：選D。升高溫度無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，A項錯誤;對于固體或液體參加的反應(yīng)，如CaO+2HCl===CaCl2+H2O，增大壓強反應(yīng)速率不變，B項錯誤;正催化劑能加快反應(yīng)速率，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率都加快，C項錯誤;正催化劑可加快反應(yīng)速率，負催化劑可 減慢反應(yīng)速率，故D項正確。

2.(東北三省聯(lián)考)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2===N2+4CO2 ，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是()

A.12v(CO)=v(NO2)B.12v(NO2)=v(CO2)

C.14v(N2)=v(CO2) D.14v(N2)=v(CO)

解析：選A。根據(jù)速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，可得12v(CO)=v(NO2)，2v(NO2)=v(CO2)，4 v(N2)=v(CO2)，4v(N2)=v(CO)，故A項正確;B、C、D三項錯誤。

3.(唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()

實驗[ 反應(yīng)溫度/℃[ mNa2S2O3溶液稀H2SO4H2O

V/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL

A2550.1100.15

B2550. 250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

解析：選D。本題考查反應(yīng)速率的影響因素，溫度高、濃度大反應(yīng)速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項符合題意。

4.(濟寧中學(xué)模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 ??2NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是()

A.用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol/(Ls)

B.使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C.增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率

D.反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

解析：選B。根據(jù)題意v(N2)=0.1mol/(Ls)，則v(NH3)=0.2 mol/(Ls)，A項錯誤;使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項正確;降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C 項錯誤;N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。

5.(哈爾濱模擬)對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知下列說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化

C.反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行時，正反應(yīng)速率一定增大

D.只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率變化但化學(xué)平衡不移動的情況

解析：選B。若使用催化劑或改變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的壓強，反應(yīng)速率均改變，但正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同，平衡不移動，A項錯誤;化學(xué)平衡發(fā)生移動時，v(正)v(逆)，故反應(yīng)速率一定發(fā)生了變化，B項正確;反應(yīng)正向進行說明v(正)v(逆)，但正反應(yīng)速率不一定增大，如N2+3H2??2NH3平衡體系降溫，反應(yīng)正向移動，但正反應(yīng)速率減小，C項錯誤;對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)如H2(g)+I2(g)??2HI(g)，改變壓強，速率變化，但平衡不移動，D項錯誤。

6.(大慶模擬)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是()

反應(yīng)縱坐標甲乙

A相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3 ??N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500 ℃400 ℃

B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀

C在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，N2+3H2 ??2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑

D2 mol SO2和1 mol O2，在相同溫度下2SO2+O2 ??2SO3SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓

解析：選B。觀察所給曲線的特點知，乙比甲反應(yīng)快，A項中甲溫度高反應(yīng)快，不符合題意;B項鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)快，但等質(zhì)量的鉀、鈉，鈉產(chǎn)生的H2質(zhì)量多，符合題意;使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，但不會影響NH3的濃度，C項不符合題意;D項壓強大反應(yīng)快，且增大壓強平衡正向移動，生成SO3的反應(yīng)快且生成SO3物質(zhì)的量多，D項不符合題意。

7.(銀川模擬)合成氨反應(yīng)為N2+3H2 ??2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相同)()

A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

D.恒溫 恒壓：操作1：加1 mol N2+3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

解析：選C。A項操作1和操作2為恒溫恒容下的等效平衡;B、D兩項操作1和操作2為恒溫恒壓下的等效平衡，以上三項中操作1中 N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和為1;C項中操作1和操作2不 是等效平衡，操作 1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和不為1。

8.(山東臨沂模擬)在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)? ?CH3OH(g) 0，各物質(zhì)的濃度如下表，下列說法 不正確的是()

c(CO)/ (mol/L)c(H2)/ (mol/L)c(CH3OH)/ (mol/L)

0 min0.81.60

2 min0.6x0.2

4 min0.30.60.5

6 min0.30.60.5

A.2 min～4 min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3 mol/(Lmin)

B.達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C.反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑

D.反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能增加了H2的濃度

解析：選D。v(H2)=2v(CO)=0.6 mol/L-0.3 mol/L2 min2=0.3 mol/(Lmin)，A項正確;達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.8 mol/L-0.3 mol/L0.8 mol/L100%=62.5%，B項正確;比較0～2 min和2 ～4 min CO的反應(yīng)速率可知，后者反應(yīng)速率加快，平衡時各物質(zhì)的濃度沒有明顯增大，仍符合反應(yīng)投料比關(guān)系，故可判斷可能在第2 min時加入了催化劑，而不會是增加了H2的濃度，C項正確;D項錯誤。

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