福建省晉江市季延中學(xué)高二年上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷高二化學(xué)試題（理科）注意事項(xiàng)：1．本試卷分試題卷[含第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)]和答題兩大部分�？忌�只能在答題指定的區(qū)域內(nèi)做答。滿分1分，考試時(shí)間100分鐘。2．考生在答卷前，請(qǐng)先將自己的姓名、班級(jí)及號(hào)填在答題�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 第I卷 (選擇題共分)D.在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同2. 對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)3．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（ ）A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s24．下列說法中不正確的是(　　)A．分子中有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵 D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)(　　)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低(　　)已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ?mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ?mol—1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ?mol—1。下列敘述正確的是A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5()的反應(yīng)熱△HC．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5.6c)/4 kJ?mol—1 D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol—1下列敘述正確的是(　 　)A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素前四周期元素基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有A．3種B．4種 C．5種D．6種25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（ ）11．下面的排序不正確的是（ ） A.電負(fù)性的大�。� Cl＞S＞Al＞Mg B.硬度由大到�。� 金剛石>碳化硅>晶體硅 C.熔點(diǎn)由高到低：石英>食鹽>干冰>鈉 D.晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI12．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(　　)A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯CH2=CH—CH2OH） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④14. 下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是(　　)A．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色B．C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成D. A．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機(jī)溶劑B．根據(jù)金屬鈉與水、乙醇、乙酸反應(yīng)劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同C．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．新制的氫氧化銅可以檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病16．下列說法正確的是(　　)A．淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 D．石油的分餾和煤的都發(fā)生了化學(xué)變化A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、消去序 號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將乙烯和乙烷的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液C往碘水中加入酒精，分液D取少量淀粉水解（水解時(shí)用硫酸作催化劑）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱．A．B．C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的有6個(gè)；D．Cl晶體中與每個(gè)+距離相等且最近的有個(gè) A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B； ②離子半徑A＞B； ③原子序數(shù)A＞B； ④原子最外層電子數(shù)A?B；⑤A 的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等； ⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。 其中正確的組合是( )A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦ 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是 元素W和M的某單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體X、M兩種元素只能形成X2M型化合物第卷 (選擇題共分)22．下列種晶體：A．B．C．D．E．F．G．． （1）是 （2）的是，含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是______； （3）在一定條件下能導(dǎo)電發(fā)生化學(xué)的是 通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。(1)X的分子式是(2)由糧食發(fā)酵獲得X化學(xué)方程式是 ， ；(3)實(shí)驗(yàn)室可用X制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是24. (9分) A、B、、、為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、、、為短周期元素，為第四周期元素，還是前四周期中電負(fù)性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)；原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為；(1) 元素的的核外電子排布式：________________。(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析的核外電子排布為該同學(xué)所畫的軌道式違背了。(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。(4) 元素與元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b．的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下的單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)元素和元素的第一電離能的大小關(guān)系為 ，理由 。圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。（1）圖A是第三周期某主族元素M的電離能變化情況的圖像。則M元素位于周期表的 族，根據(jù)同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷在M元素所在周期的所有元素中，M元素的第一電離能的大小(最小)范圍為 ＜M＜ （填元素符號(hào)）。（2）圖B是表示H2、Cl2、Br2、I2四種分子形成過程中能量隨核間距的變化情況的圖像，其中表示I2的曲線的是 （填“a”、“b”、“c”），理由是 。 （3） 圖C是1～18號(hào)元素中部分連號(hào)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況圖，c點(diǎn)代表的單質(zhì)是__________，其熔點(diǎn)高的主要原因是 (14分) (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的符號(hào) ，該層具有的原子軌道數(shù)為 。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 (6)在硅酸鹽中，四面體(如下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根；其中Si與O的原子數(shù)之比為 化學(xué)式為 27.（10分）已知：正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/密度/(g?cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g�；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。（2）加入沸石的作用是。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分時(shí)，水在層（填“上”或“下”（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為%。季延中學(xué)—學(xué)年上學(xué)期期末考試高二化學(xué)答案（理科）1-5 DAACB 6-10 BCCCD 11-15 CDCBC 16-20 ADBBB 21 A22．23.（分） (1)C2H6O （分） (2) (C6H10O5)n (淀粉) + nH2O n C6H12O6(葡萄糖)（2分） C6H12O6 （葡萄糖） 2CH3CH2OH + 2CO2 （2分） (3) 方程式略 （2分） 消去反應(yīng)（1分）(1)1s22s22p63s23p6（1分） (2)能量最低原理(3) （1福建省晉江市季延中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 Word版含答案
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