山西大學附中高二12月考試 總分 100分 時間 90分鐘 第Ⅰ卷 單項選擇題（50分）某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A. Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B. Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質量數(shù)為a＋b＋n D．X原子的質量約為 g2．下列說法中正確的是(　　)A．所有主族元素的正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱C．第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D．前三周期元素中共有非金屬元素12種5．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(　　)A．H2O B．BF3C．PCl5 D．CCl4 6．氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品．下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是(　　)A．具有較高的熔點　　B．熔融狀態(tài)下能導電C．水溶液能導電 D．常溫下能溶于水．以下說法正確的是(　　)A．共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵B．原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C．非金屬元素間只能形成共價鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵．下列各組物質中，化學鍵的類型相同的是(　　)A．CaCl2和Na2S　　B．Na2O和Na2O2C．N2和Ne D．HCl和NaOH9．短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是(　　)A．H3YO4 B．H4YO4C．HYO2 D．H2YO410．下列說法中不正確的是(　　)A．σ鍵比π鍵重疊程度大，B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．在氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D分子中有個σ鍵，個π鍵A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是　　A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B （　�。�12．下列結論錯誤的是(　　)①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－�、跉浠�物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4�、垭x子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－�、苎趸�性：Cl2＞S＞Se＞Te�、菟嵝裕篐2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO�、薹墙饘傩裕篛＞N＞P＞Si�、呓饘傩裕築e＜Mg＜Ca＜KA．只有①　　　　　B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強D．Z的化學活潑性一定比X強．已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB．原子序數(shù)：B>A>C>DC．最高價氧化物對應水化物的堿性：B>AD．四種元素一定屬于短周期元素．199910-15s）化學”新領域的科學家，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是（ ）A．原子中原子核的內部結構 B．化學反應中原子的運動 C．化學反應中生成物分子的形成 D．化學反應中反應物分子的分解1．應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測中不正確的是(　　)①Be的氧化物的水化物可能具有兩性�、赥l能與鹽酸和NaOH溶液作用，均產生氫氣�、跘t單質為有色固體，At溶于水溶于�、躄i在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿�、軸rSO4是難溶于水的白色固體�、轍2Se是無色有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A．①②③④　　　　B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤17．下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是(　　)A．甲的金屬性比乙弱　　B．乙的化合價為＋1價C．丙一定為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如右圖所示．已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據以上信息和數(shù)據，判斷下列說法正確的是(　　)A．N4屬于一種新型的化合物B．N4分子中存在非極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′D．1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。A．X、Y、Z都是非金屬元素　　B．X、Y的最高價氧化物所對應的水化物X＞Y C．X、Y、ZZ＞X＞YD．X、Y、Z．1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相似．根據上述原理，下列各對粒子中，空間結構相似的是(　　)A．SO2與O3　　B．CO2與NO2C．CS2與NO2 D．PCl3與BF3第Ⅱ卷 非選擇題（50分）．（分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；c與f可形成兩個g分子。試寫出：（1）a粒子的核外電子排布式______________________________。（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為：________＞________ (用化學式表示)。（3）d溶于水的電離方程式__________________________________________。（4）c粒子是__________，f粒子是__________（用化學式表示）。（）g粒子的_____而不是更多，說明共價鍵具有 性。22．(1分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________(4)寫出由②、③、④中元素(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________a．MnO2　　　b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4(6)由表中①、③④三種元素由表中①、②、③④四種元素3．在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據此請回答：(1)鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。(2)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇足量強堿溶液反應的離子方程式為_____________________________________________________________。(3)科學家證實，BeCl2是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，方法是____________________________________________________________________________。用電子式表示BeCl2的形成過程：______________________________________________。．(分)現(xiàn)有部分前36號元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子X(1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_______________________________________________________。R(2)S元素的常見化合價為________，原因是________________________________________________________________________________________________________。(3)T元素原子為________。(4)X的電子排布圖違背了____________。用X單質、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_____________________________________________________________________________。25．周期A、B、C、D種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1B元素的原子價電子排布式為ns2np2C元素位于第二周期且原子中p與s電子總數(shù)相等D元素原子的M層的p中有3個未成對電子元素(1)寫出元素名稱：C 、D 、E 。(2)C基態(tài)原子的電子排布為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．()當n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的為____________，BC2分子 __________________；當n＝3時，B與C形成的．()若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)．() E元素山西大學附中高二12月考試 ．(分)（1）1s22s22p6　(2)NaOH　Mg(OH)2　(3)NH3+H2ONH3?H2ONH+4+OH-　(4）OH-　H3O+?（5）．(1分)gkstk(1)Na>Al>O(1分)　(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(1分) (2分)(4)N2 、CO（或N2O、CO2）(2分)(5)ab(2分，漏選得1分，錯選，多選均不得分)(6)NH4++H2O NH3?H2O + H+ (2分) CH3COONH4(2分)23．(1)Li2O（1分）　Li3N（1分）(2)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO＋3CH4↑(3)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)，不能導電，證明BeCl2是共價化合物（2分）gkstk24．(分)(1)原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)－1　F的電負性最大，只能得電子 (3)3d14s2（1分）(4)能量最低原理　電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，山西省山大附中高二12月月考化學試題
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