任城一中—學(xué)年高二12月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)一．選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共．下列說(shuō)法中正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的（）B．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 ．理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．2H2g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0B．2FeCl3aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0C．2CH3OHl) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0D．NaClaq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜0．電化學(xué)腐蝕帶來(lái)了金屬的巨大損失，下列材料制成的水龍頭與鐵制自來(lái)水管連接，自來(lái)水管生銹最快的是（）A．銅水龍頭B．鐵水龍頭C．塑料水龍頭D．陶瓷水龍頭．用6.5g鋅粒與100mL 3 mol?L－1鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是（）A．將鋅粒改為鋅粉 B．滴入幾滴3 mol?L－1CuSO4溶液C．改用100mL 98%的濃硫酸 D．適當(dāng)升高溫度 下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；H=－184.6 kJ?mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；H=－802.3 kJ?mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；H=－571.6 kJ?mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；H=－283 kJ?mol-1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 A．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)的固體的是A．AlCl3 B．NaHCO3 C．(NH4)2CO3 D．MgSO4有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1　C．V1=V2>V3　　 D．V3>V2=V1中國(guó)首條“生態(tài)馬路”近期在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是.A．升高溫度能加快反應(yīng)速率 B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．使用光催化劑不改變反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響10．下列離子方程式書寫正確的是A．電解飽和食鹽水2H++2ClˉH2↑+Cl2↑B．向NH4HSO3溶液中滴入足量NaOH溶液：HSO3－+ OH－=SO+ H2O C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD．足量AlCl3溶液與小蘇打溶液混合： Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑11．反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．減小容器體積，平衡不移動(dòng) B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小12．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Z>M>Y B．X>Y>Z>MC．M>Z>X>Y D．X>Z>Y>M13．右圖是銅鋅原電池構(gòu)造示意圖，其電池反應(yīng)式為：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)下列判斷不正確的是 （）A．Zn為負(fù)極 B．鹽橋中的陽(yáng)離子移向BC．移去鹽橋電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)D．銅棒質(zhì)量不變1．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2Ag)＋Bg)＝2Cg)。若經(jīng)2s后，測(cè)得C的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（）① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物質(zhì) B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等 ②A、B、C的濃度不再變化③單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成amolB ④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再變化 ⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB ⑧A、B、C的分子數(shù)比為1?3?2A．④⑤⑥ 　　　B．①②⑧ C．①③ D．③⑧1一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO + 6H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 B．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極C．充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子D．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－ ＋8OH－＝CO + 6H2O7．（10分）目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為 。（2）配合物分子內(nèi)的作用力有 （填編號(hào)）。A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵（3）（原創(chuàng)）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如 ①CH2=CH2 ②CH≡CH ④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有 （填物質(zhì)序號(hào)），中C雜化方式為 ，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 。 （4）（原創(chuàng)）① 、④含有的官能團(tuán)是（填名稱） 、 。 （5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個(gè)面各兩個(gè)，其余四個(gè)面各一個(gè)），鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上。該晶體的化學(xué)式為 。18．（1分）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　 吸收。　　A．濃H2SO4　　　B．稀HNO3　　　C．NaOH溶液　　 D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在　　　 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是　　　　　　　　 （注明試劑、現(xiàn)象）。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　 。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 。　 a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能　　　　　　　 b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　 c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)　　　 d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 。用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250ml待測(cè)液，取10.00ml待測(cè)液，需要的儀器有、錐形瓶；（）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。（）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的濃度是____________；滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/ml鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ml滴定前刻度滴定后刻度第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度___________；（）用蒸餾水洗滌滴定管后，未經(jīng)潤(rùn)洗就取標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)液，則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度________；若滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)俯視，則導(dǎo)致計(jì)算出待測(cè)液濃度________；（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。．已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH=-52.7kJ?mol-1，N2O4為無(wú)色氣體。某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：Ⅰ. 該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體NH4NO3固體。請(qǐng)回答：（1）A中的現(xiàn)象，B中的現(xiàn)象；（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；Ⅱ. 在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉。（）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。推進(jìn)針筒后氣體顏色變深的原因是 ；一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因是 （）將第三支針筒活塞拉至20cm3處，此時(shí)氣體的顏色 ，一段時(shí)間后氣體顏色 ，但仍比第一支針筒氣體的顏色 。在此過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”）NO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”） ①③④ SP2 平面三角形（4）碳碳雙鍵 醛基 （5）LaNi518．（共14分）（1）cd（2分）（2）Fe3+（2分）；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（2分）（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（3分）（4）bd（2分）（5）4H++O2+4e－＝2H2O（3分）19. （1）堿式滴定管（）左酸右錐形瓶中溶液顏色的變化，（）0.40mol/L（）80.00%（）偏高，偏小．（1分）（1）氣體顏色加深（分）氣體顏色變淺（分）正（分）①氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深（分）②增大壓強(qiáng)，減小氣體的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（分）變淺變深山東省濟(jì)寧市任城一中高二12月質(zhì)檢 化學(xué) 答案不全
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