蒼山一中級(jí)高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定考試 化學(xué)試題 .11第I卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，共51分）1.下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的2．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論，你認(rèn)為不正確的是 （ ） A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)反應(yīng)限度理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益3．下列說(shuō)法中正確的是 ( )A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程B．反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應(yīng)，常溫下一定自發(fā)進(jìn)行C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)4．把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大是 ( )A．0.5 mol/L氯化銨　　　　　　　B． 0.5 mol/L氨水C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L鹽酸5．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是(　　)A．υ(A)＝30mol/(L?min) B．υ(B)＝0.3 mol/(L?s)C．υ(C)＝40 mol/(L?min) D．υ(D)＝1 mol/(L?s)6. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．氯水有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，氯水顏色變淺B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積體系顏色變深7.用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏低的是 （ ）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)平視讀數(shù)8．下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是 （ ）①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應(yīng)�、蹪釮2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 (　　)A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol－1則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反應(yīng)熱ΔH＝－(2×283.0 )kJ?mol－1C．鎂條燃燒需要用酒精燈加熱，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2A(g)cC (？) + 2D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是 （ ） A．C為非氣態(tài) B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．D的體積分?jǐn)?shù)變小 D．A的轉(zhuǎn)化率變小11．如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ?mol－1，ΔH2＝－395.4kJ?mol－1，下列說(shuō)法或表示式正確的是 (　　)A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJ?mol－1C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少12. 已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔHb>c C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同D．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同15．如下圖所示可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g) xC(g) , ΔH= Q kJ/mol在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)Q和反應(yīng)方程式A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是 （ ）A. Q>0, m+n>x B.Q>0, m+nx16、在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度（mol?L－1）0.10.20平衡濃度（mol?L－1）0.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D．因該反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，升高溫度，平衡常數(shù)可能增大，也可能減小17．某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是： （ ）A．將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小II卷非選擇題（共49分）18．(分)已知下列熱化學(xué)方程式：①CaCO3(s)CaO（s）＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ②C(s)＋H2O(s)CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ?mol－1③(l)＋NaOH(l)(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1④C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ?mol－1⑥2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ?mol－1(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_________________。(2)根據(jù)上述信息，寫出CCO的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________。(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_____________(4分)H2O(l) = H2O(g)；△H=+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____________________________．20. (6分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水，⑥硫酸銨請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、③種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))____________。(2)④、⑤⑥三種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。(3)已知t℃時(shí)，Kw＝1×10－13，在t℃時(shí)將pH＝1的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab＝。．(分)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________mol/(L?min)；(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率＝________；(3)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(2)減少的是________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol H2(4) CO2）：Ｖ（Ｈ2）＝１：３22．(分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ?mol－1(Q＞0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？____________其理由是__________________________________。(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________。A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a(chǎn) mol Z、1 mol WC．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(１０分)2NO2 (g)N2O4 (g) △H＜0，在溫度為T1、T2時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。則 T1 T2 (填“＞”“＜”或“＝”)(填“＞”“＜”)NO2 氣體，則平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率 ，若通入一定量的N2O4達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù) 。（3）反應(yīng)CO(g) +H2O(g)H2 (g) + CO2 (g) △H＜0，山東省蒼山一中高二上學(xué)期期中學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題
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