蒼山一中級高二上學期期中學分認定考試 化學試題 .11第I卷一、選擇題（每小題只有一個選項正確，共51分）1.下列有關敘述中正確的是 （ ）A、難溶于水的電解質一定是弱電解質B、強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C、易溶于水的電解質一定是強電解質D、強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的2．下面關于化學反應速率和化學反應限度理論，你認為不正確的是 （ ） A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品B．化學反應限度理論可指導怎樣使用有限原料多出產品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可提高化工生產的綜合經濟效益3．下列說法中正確的是 ( )A．NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B．反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)為熵增加的反應，常溫下一定自發(fā)進行C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)4．把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導電性變化較大是 ( )A．0.5 mol/L氯化銨　　　　　　　B． 0.5 mol/L氨水C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L鹽酸5．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是(　　)A．υ(A)＝30mol/(L?min) B．υ(B)＝0.3 mol/(L?s)C．υ(C)＝40 mol/(L?min) D．υ(D)＝1 mol/(L?s)6. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．氯水有下列平衡Cl2+H2OHCl+HClO，當加入硝酸銀溶液后，氯水顏色變淺B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C．反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D．對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積體系顏色變深7.用鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導致結果偏低的是 （ ）A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時平視讀數8．下列變化過程，屬于放熱反應的是 （ ）①液態(tài)水變成水蒸氣　②酸堿中和反應�、蹪釮2SO4稀釋 ④固體NaOH溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是 (　　)A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ?mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol－1則2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反應熱ΔH＝－(2×283.0 )kJ?mol－1C．鎂條燃燒需要用酒精燈加熱，該反應是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10、在密閉容器中發(fā)生下列反應2A(g)cC (？) + 2D(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述不正確的是 （ ） A．C為非氣態(tài) B．平衡向逆反應方向移動 C．D的體積分數變小 D．A的轉化率變小11．如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ?mol－1，ΔH2＝－395.4kJ?mol－1，下列說法或表示式正確的是 (　　)A．石墨和金剛石的轉化是物理變化B．C(s、石墨)===C(s、金剛石)　ΔH＝＋1.9kJ?mol－1C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少12. 已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)　ΔHb>c C．a、b、c三點KW的數值相同D．稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同15．如下圖所示可逆反應：mA(g) + nB(g) xC(g) , ΔH= Q kJ/mol在不同溫度、壓強下反應物A的轉化率的變化情況。下列對于反應的熱效應Q和反應方程式A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是 （ ）A. Q>0, m+n>x B.Q>0, m+nx16、在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度（mol?L－1）0.10.20平衡濃度（mol?L－1）0.050.050.1下列說法錯誤的是 （ ）A．反應達到平衡時，X的轉化率為50% B．反應可表示為X＋3Y2Z C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小17．某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是： （ ）A．將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B) C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小II卷非選擇題（共49分）18．(分)已知下列熱化學方程式：①CaCO3(s)CaO（s）＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ②C(s)＋H2O(s)CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ?mol－1③(l)＋NaOH(l)(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1④C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ?mol－1⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ?mol－1⑥2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－517.6 kJ?mol－1(1)上述熱化學方程式中，不正確的有_________________。(2)根據上述信息，寫出CCO的熱化學方程式：_______________________________________________________________________。(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有_____________(4分)H2O(l) = H2O(g)；△H=+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是____________________________．20. (6分)現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤氨水，⑥硫酸銨請回答下列問題：(1)①、②、③種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)____________。(2)④、⑤⑥三種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)________。(3)已知t℃時，Kw＝1×10－13，在t℃時將pH＝1的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則ab＝。．(分)降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________mol/(L?min)；(2)氫氣的轉化率＝________；(3)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(2)減少的是________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1mol H2(4) CO2）：Ｖ（Ｈ2）＝１：３22．(分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ?mol－1(Q＞0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1)溫度升高，平衡常數K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)化學計量數a的值為____________。(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？____________其理由是__________________________________。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________。A．2 mol X、1 mol Y、1 mol ArB．a mol Z、1 mol WC．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(１０分)2NO2 (g)N2O4 (g) △H＜0，在溫度為T1、T2時N2O4的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。則 T1 T2 (填“＞”“＜”或“＝”)(填“＞”“＜”)NO2 氣體，則平衡后NO2的轉化率 ，若通入一定量的N2O4達到平衡后NO2的體積分數 。（3）反應CO(g) +H2O(g)H2 (g) + CO2 (g) △H＜0，山東省蒼山一中高二上學期期中學分認定考試化學試題
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