第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)考試時間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 N：14 Cl:35.5一、單項選擇題（本題共13個小題。每小題3分，共39分。）1、下列說法正確的是吸熱反應(yīng)在下能發(fā)生BC、已知C石墨，sC(金剛石，s△H1>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定H2(g)＋2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的不同2、已知充分燃燒a g乙炔C2H2)氣體時生成1 mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A、2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ?mol-1BC2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ?mol-1C2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ?mol-1D2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ?mol-13、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴ B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷ C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶ D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴用惰性電極電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A、0.8mol?L-1?s-1 B、0.7mol?L-1?s-1C、0.4mol?L-1?s-1 D、54mol?L-1?min-16、恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是①體系的壓強不再改變②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③各組分的濃度不再改變④混合氣體的密度不變 ⑤反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=:3:2:3 ⑥單位時間內(nèi) mol A斷鍵反應(yīng)，同時 mol C也斷鍵反應(yīng)A②③⑤⑥ 　 　B②③④⑤ 　C①④⑤⑥　　　　D①②③⑥7、關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變使用催化劑能改變平衡常數(shù)平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變壓強下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是A、溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng) B、 用排飽和食鹽水法收集Cl2C打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中過量的氧氣在.1 mol?L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是A．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實是AHA能與水以任意比互溶B、0.1 mol?L－1HA溶液的pH約為C、HA可與CO3反應(yīng)放出CO2D、HA溶液的導(dǎo)電能力很差在常溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pHA、等于7小于或等于7大于或等于7D、無法確定1將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體A只有Cl2B、只有O2 C、只有H2D既有Cl2又有O2下列實驗基本操作正確的是A式滴定B、用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上測其pHC用堿式滴定管量取0.10 mol?L－1的Na2CO3溶液22.10 mLD、配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量已知某鎳鎘Ni-Cd) 可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是電時Cd極放電時電解質(zhì)溶液中的OH向極移動C、放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H2O一定能夠大量存在的離子組是ABa2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B、Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－CNH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D、Na＋、K＋、－、I－4分現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：（）上圖中溫度t1℃ t2℃（填“高”或“低”）（）該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（）上圖中壓強 p1 p2（填“＞”、“＜”、“=”）（）反應(yīng)式中（ +n） （ +q）（填“＞”、“＜”、“=”）6分依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖，回答下列問題：電極X的材料是 ，電解質(zhì)溶液Y是 。銀電極為電池的 極鹽橋中向 移動（填左 右）外電路中電子是從 （填電極材料名稱，下同）電極流向 電極。18(12分)、 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則℃時1 mol?L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)________mol?L－1，Kw(25 ℃)______Kw(℃)(填“>”、“
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