一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個選項符合題意，請將正確的選項填入答題紙的相應空格內(nèi)。）1．熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3kJ/mol表示A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應吸熱131.1kJ2．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH0B．其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大C．其他條件不變，增大壓強，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小D．其他條件不變，加催化劑，反應速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變4．t ℃時，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．a(chǎn)＝b B．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)C．混合液的pH＝7 D．混合液中，c(H＋)＝ ．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒濃度變化如下表所示(溶液溫度不變)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度減小增大增大減小則X物質(zhì)可能為(　　)A．氯化氫　　　　　B．氫氧化鈉C．蒸餾水 D．醋酸6．下列方程式中，屬于水解反應的是A．H2O + H2O H3O+ + OH— B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—C．HCO3— + H2O H3O+ + CO32— D． HCO3— + OH— H2O + CO32—7．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸， ②醋酸鈉水溶液呈堿性，③可以用食醋清除水壺中的水垢， ④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5 A．②④ B．①② C．①③④ D．②8．常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．由水電離出的c(H+)：①＞③B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)9．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．熱的純堿溶液去油污效果好 B．配置FeCl3溶液時，加入少量HCl，以防止溶液渾濁 C．水中加入明礬可以凈化水 D．實驗室制氫氣時往往在稀H2SO 4中加少量的CuSO4可加快反應速率 10．下列有關(guān)說法正確的是A．25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同B．25℃時，Ksp(A)> Ksp(B)，說明化合物A的溶解度比化合物B的大C．常溫下pH=4的鹽酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D．在(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)：c (SO42－）= 2：111．在室溫下，將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (SO42－）：c (H+)約為、1：10　　 　、10：1、1：1　　 　、1：2　 　12．在室溫下，下列各溶液中，微粒的量關(guān)系正確的是A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO)B．0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液：c(NH)＝c( Cl－)C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.013．在室溫下，下列敘述正確的是A．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．向0.1 mol?L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小14．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列說法正確的是A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol?L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35 mol?L－1C．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑D．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能發(fā)生15．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol?L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0。（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)= (填數(shù)字表達式)。下列方法中,可以使0．10 mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____ （填字母）a．加入少量0．10 mol?L-1的稀鹽酸 b．加熱c．加水稀釋至0．010 mol?L-1 d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0．10 mol?L-1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。20、（分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：（1）A為0.1 mol?L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。（2）B為0.1 mol?L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋ 、HCO3－、H+ 、CO32—、H2O、 、 （填寫微粒的符號）；若實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 離子方程式（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。（）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10 ；現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2 mol?L－1AgNO3溶液中充分攪后，氯離子的濃度為 mol?L－1。21．（分)物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1 mL稀釋到1000 mL，pH的變化如甲圖所示，其中A與D反應得到E。陽離子NH4+、H+、Na+陰離子OH-、CH3COO-、Cl-請回答：(1)根據(jù)甲圖中各物質(zhì)的pH變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：B.________________，D.________________。(2)甲圖中a>9的理由是___________________________。(3)另取濃度為c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol/L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。①c1為______________；②G點溶液呈中性，則加入D溶液的體積V________(填“>”、“
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