高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題（1-10小題每題3分，11-16小題每小題4分，共54分。每小題只有一個(gè)正確答案，請將答案寫在答題卡上）1、下列說法正確的是A. 放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行B. 吸熱反應(yīng)在常溫下能進(jìn)行C. D. 反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是A. 濃硫酸稀釋B. 液態(tài)水汽化C. 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰D. 將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不一定都伴隨著能量變化B．只要有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量D．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同5、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A．液態(tài)水氣化 B．氫氣燃燒 C．濃硫酸的稀釋 D．Ba(OH)2?8H2O 和NH4Cl（固體）混合 8、下列措施提高燃料燃燒效率的是A.B. 通入足量的空氣C.煤經(jīng)氣化處理D.將煤粉做成煤球9、鋁條與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，下列因素不會影響氫氣產(chǎn)生速率的是A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度D．加少量Na2SO410、下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．降低溫度 B．升高溫度C．增大反應(yīng)物濃度 D．使用合適的催化劑2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列能使正反應(yīng)速率是 A．通入大量O2　　B．增大容積C．移去部分SO3　　D．降低體系溫度12、某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6 mol/L 變成了2mol/L，則以該反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．mol/LB．mol/(L?min)C．mol/LD．mol/(L?min) 13、一定條件下，在 L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H2 2NH3，測得2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由6mol減少到2mol，則2min內(nèi)用N2濃度變化表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為A． mol/(L?min) B．mol/(L?min)C． mol/(L?min) D．8mol/(L?min)在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3在 L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由2mol減少到0.8mol，則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為A．1.2 mol?L-1?min-1B． mol?L-1?min-1C．0.6 mol?L-1?min-1D．0.4 mol?L-1?min-1 答題卷一、選擇題題號12345678答案題號910111213141516答案二、選擇題（每空1分，共46分）17、能表示 的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)過程中 叫做反應(yīng)熱（又稱為 ），用符號△H表示，單位為 ；若為放熱反應(yīng)，△ H （填“＞”、 “＜”或“＝”，下同） 0；若為吸熱反應(yīng)，△H 0。18、在一個(gè)小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2?8H2O粉末10 g NH4Cl晶體，將小燒杯放在滴有滴水的玻璃片用玻璃棒攪拌�；卮饐栴}：實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有 ； 反應(yīng)混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是 （4）通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量�；瘜W(xué)反應(yīng)除了都有 生成外，還伴隨著 變化 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；將煤制成水煤氣 （填“能”或“不能”）增加煤產(chǎn)生的能量；完全燃燒等質(zhì)量的甲烷和一氧化碳所需氧氣的質(zhì)量比為 。21、1 mol氫氣燃燒時(shí)約放熱286 kJ，而1g汽油燃燒時(shí)約放熱46 kJ。請回答：（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種放出的熱量多？_________________________。（2）氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：① ；② ；③ 。（3）實(shí)驗(yàn)室可用金屬鋅與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，有關(guān)的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示） 。22、反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：，其正反應(yīng)速率的變化是 (填“增大”“減小”或“不變”)，逆反應(yīng)速率 。?將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。在密閉容器里，通入x mol H2和y mol I2(ｇ) ；改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(1)升高溫度 ? (2)加入催化劑 ?(3)充入更多的H2 (4)擴(kuò)大容器的體積 (5)容器容積不變，通入氖氣 河南省開封市第十七中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版無答案
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