河北衡水中學(xué)2013—2014學(xué)年度第一學(xué)期五調(diào)考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201　�。降冖窬恚ㄟx擇題 共５０分）一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1.下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和分子空間構(gòu)型皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl. 晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(Al2O3?SiO2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是(　　)①硬度　②導(dǎo)熱性�、蹖�(dǎo)電性�、芄鈱W(xué)性質(zhì)A.①③B.②④C.①②③D.①②③④3.2007年美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)：普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒，有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是(　　)A分子間作用力 B.氫鍵 C非極性共價(jià)鍵 D極性共價(jià)鍵. 簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖所示方法形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是(　　)A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù). 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX6. 核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是(　　)A.18O　31P　119SnB.27Al　19F　12CC.70Br　2H　14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子B．非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵C．離子中一定沒(méi)有共價(jià)鍵D．中一定沒(méi)有離子鍵某元素的最外層電子數(shù)為2價(jià)電子數(shù)為5并且是同族中原子序數(shù)最小的元素關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是(　　)電子排布式為：1s該元素為V元素為族元素該元素屬于過(guò)渡元素. 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn): 你認(rèn)為正確的是(　　)①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同A.①②③B.①②④C.②③④D.全部．以下微粒含配位鍵的是(　　)①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部11．下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)A．P原子：最外電子層1s2　　Q原子：最外電子層2s2B．P原子：M電子層上有2個(gè)電子Q原子：N電子層上有2個(gè)電子C．P原子：2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子Q原子：3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．P原子最外電子層L層上只有一個(gè)空軌道Q原子最外電子層M層上也只有一個(gè)空軌道．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　)A具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③C某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3＋D①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D．共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系—種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．B．C．D．15. X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如圖所示變化。己知1個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。下面判斷正確的是（ ）A．:ZY>XC．A易溶于水 D．B與C的混合物呈堿性16.下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是（ ）A. 位于同一主族的元素的價(jià)電子數(shù)相同，則各元素的常見(jiàn)化合價(jià)也一定相同B. 堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高C. 若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù), 那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近17.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 基態(tài)原子第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子第四電子層的電子數(shù)肯定為818個(gè)B核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子CR為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有① RO、② RO D. Li、Be、B三種元素的差別，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素鋁的第一電離能大于K的第一電離能B電負(fù)性和Si相近已知在200C 1mol Na失去1 mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/molGe的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬半徑：K+ > Cl-酸性 HClO > H2SO4 ，堿性：NaOH > Mg(OH)2元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)19．下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是(　　)A. 由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常, 且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH3B. 氫鍵只能存在于分子間不能存在于分子內(nèi)C.D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵, 且氫鍵的數(shù)目依次增多短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性. 由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中, 一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法中正確的是(　　)A. 化合物中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等B. 化合物中一定只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D. 化合物中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑. 據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 (　　)A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D．該物質(zhì)的為120023. 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是 (　　)。A．化學(xué)式是Al2Cl6B．不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C．在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D．是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電. 如圖所示是分子結(jié)構(gòu)的排列方式,其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是(　　).下列說(shuō)法正確的是(　　)A. 在含 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中氧原子的數(shù)目為4NAB. 30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子C.金剛石晶體中碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2D. 晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體. 某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示,則該晶體的化學(xué)式可表示為(　　)A. A2B B. ABC. AB2D. A3B28. 金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。在立方體中,若一碳原子位于立方體中心,則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上(如下圖中的小立方體)。請(qǐng)問(wèn),圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少,它們分別位于大立方體的什么位置(　　)A. 12大立方體的12條棱的中點(diǎn)B. 8大立方體的8個(gè)頂角C. 6大立方體的6個(gè)面的中心D. 14大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心 1986年在瑞士蘇黎世工作的兩位科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能很好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987年的諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)定表明，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：根據(jù)所示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Cu、Ba和O的個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式A. YBa2Cu2O5B. YBa2Cu3O7C. YBaCu3O6D. YBa2Cu2O730. R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列敘述判斷正確的是(　　)A.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④①中R為奇數(shù)，④B.當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③C.當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成③和④③和④D.當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①①中R元素比②中R元素化合價(jià)低卷Ⅱ（非選擇題，共50分）請(qǐng)將正確答案填寫(xiě)在答題紙的相應(yīng)位置上。31.（5分）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分河北衡水市2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第五次調(diào)研考試 化學(xué)試題
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