2015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)理可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C- 12 O-16 Na-23 一、選擇題（本題包括24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共48分）1．本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ）A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深．D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀．（ ）A． B． ? ?C． D． 4．下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質(zhì)晶體的是（ ）A．Fe(NO3)2 B．AlCl3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO3．下列水解的離子方程式正確的是（ ）A．NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的有（ ）A．以酚酞作指示劑B．錐形瓶沾有少量水C．滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列敘述正確的是（ ）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＜ a＜bC．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol?L-1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b．已知一種c(H+)=1×10－3mol?L-1的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol?L-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是 （ ）A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)1．將20mL0.4 mol?L-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1 mol?L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（ ）A．(NO3－)>(OH－)>(NH4+)>c(Ba2+) B．(NO3－) >(Ba2+)>c(OH－)>(NH4+)C．(Ba2+)>c(NO3－)>(OH－)>(NH4+) D．(NO3－)>(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH－)．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A．加壓 B．減壓 C．減小A的濃度 D．降溫1．右圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（） A．A是反應(yīng)物 B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 13．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ）A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的1．下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是 （ ） A．純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．純Ni（s）和CO（g）C．不純Ni（s）和CO（g） D．不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）1．（ ）17．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（ ）①檢查滴定管是否漏水 ②用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 ④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)） ⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中 ⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥1．下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是(　　)A．S2－，NO，CO，K＋B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SOD．Fe＋，Ca2＋，H＋，NO19．下列各組中的比值等于2:1的是 （ ）A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B． K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比C．相同溫度下0.2 mol?L-1醋酸溶液與0.1 mol?L-1醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5 mol?L-1的鹽酸與5mL0.5 mol?L-1的鹽酸溶液中的c(H+)之比．一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ） A．2、6、3、5 B．3、1、2、1 C． 3、1、2、2 D．1、3、2、22．兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是 （ ）A．反應(yīng)速率B＞A B．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A C．平衡時(shí)各組分含量B = A D．平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B＞A2．在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol2．可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是（ ）A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大 B．達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移 C．化學(xué)方程式中b ＞c +d D．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng) 2．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H>0，T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T125．反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O　ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2 (g)　ΔH2（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2＝________。（2）反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)K1和溫度t的關(guān)系如下表一：t/℃7008008501 0001 200K10.60.91.01.72.6該反應(yīng)的ΔH1__________0(選填“>”、“＝”或“
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