河南省周口市第二高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) 命題人：班廣輝注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共22道題。滿分100分，考試時間90分鐘。2．所有試題的答案都必須書寫在答題卷上，否則無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量H：1 ；C：12 ； N：14 ； O：16； Na：23 ； S：32 ； Cl：35.5第Ⅰ卷 選擇題（共54分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共54分）1．已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ?mol－1C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H為（ ） A．283. kJ?mol－1 B．172.5 kJ?mol－1 C．－172.5 kJ?mol－1 D．－504 kJ?mol－1 2．在容器中充入和只由原子組成的氧氣，在一定條件下達(dá)到平衡時，存 在于（ ）A．只存在于中 B．只存在于和中C．只存在于和中 D．、和中都有可能存在3．下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A． B．C．D．4．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率（ ）A．等于p% B．大于p%C．小于p% D．無法判斷5．根據(jù)相應(yīng)的圖像（圖像編號與答案一一對應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（ ） A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入[]催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體6．氨水有下列平衡，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移，且增大的是（ ） A．加NaOH B．加鹽酸C．加 D．加同濃度氨水7．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和５L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)＋5Q(g)4X(g)＋nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）A．2 B．3 C．4 ．8．室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后pH值一定小于7的是( ) A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氫氧化鉀溶液 B．pH = 3的鹽酸跟pH = 11的氨水 C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氫氧化鈉溶液 D．pH = 3的醋酸跟pH = 11的氫氧化鋇溶液9．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X + YW + Z，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（υ）變化的情況如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是( ) A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 10．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是( )A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的△H ＞ 0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大11．準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是( ) A．50 mL量筒 B．25 mL量筒 C．50 mL堿式滴定管 D．50 mL酸式滴定管12．下列敘述正確的是( )A．95℃純水的pH0），下列敘述正確 的是（ ）A．反應(yīng)速率υ正(X) =υ正(Y) B．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大 C．反應(yīng)達(dá)到最大限度時，加入X，反應(yīng)的△H增大D．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量15．下列溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液 B．使石蕊試液呈紫色的溶液C． c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液16．25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是( )A．將水加熱，Kw增大，pH不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH?)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低17．相同條件下，向等體積、pH=2的兩種一元酸HA和HB的溶液中加入足量的鎂粉，充分應(yīng) 后，收集 到H2的體積前者大于后者，下列說法正確的是（ ） A．HA一定是強(qiáng)酸 B．HB一定是強(qiáng)酸C．HB一定是弱酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同18．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B．若用0.010mo1?L—1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏小C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D．進(jìn)行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注 視滴定管內(nèi)溶液液面的變化第Ⅱ卷 非選擇題（共46分）19．（9分）N2O2—是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是 （2）①反應(yīng)2N2O5（g）NO2（g）+O2(g);ΔH＞0達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”）②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)： t/s05001000C(N2O5)/mol?L-15.003.522.48實驗編號T(℃)NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350124則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為 ③在T溫度下，反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol?L-1，則T2 T120．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______（2）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變C．v正（H2）＝v逆（H2O） D．c(CO2) ＝ c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)?c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______℃。21．（1分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)(mol/L)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H 0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝ 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)22．（1分）化學(xué)實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分?jǐn)?shù)b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pHc．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小組欲測定其中SO的濃度。實驗方案：?.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；?.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol?L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進(jìn)行滴定；?.記錄數(shù)據(jù)，計算。①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)______(填字母序號)。②滴定過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。(3)某同學(xué)制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1 mol?L-1的FeCl3溶液，并不斷用玻璃河南省周口市第二高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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