2015年高二化學(xué)下冊第一次月考試題

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2015-2016學(xué)年下高二第一次月考化學(xué)試題
原子量：Cu-64 Zn-65
一、（每小題只有一個正確答案，每小題4分，共60分）
1、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是
ABCD
正極ZnCuZnFe
負(fù)極Cu ZnAgZn
溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2

2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

3. 下列敘述不正確的是（ ）
A. 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B. 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕
C. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕 D. 原電池電路中電子由負(fù)極流入正極
4． 因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是(　　)
A．電解氯化銅溶液時的陰極 B．銅鐵原電池的負(fù)極(硫酸溶液為)
C．電解食鹽水時的陰極 D．鐵片上鍍鋅的陰極
5．對于鋅—銅—稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 ol 電子通過時，理論上的兩極變化是(　　)
①鋅片溶解了32.5 g　 ②鋅片增重32.5 g ③銅片上析出0.5 ol H2　④銅片上析出1 ol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
6．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是(　　)
A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
7．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是(　　)
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋
B．正極發(fā)生反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
8．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是(　　)
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
9．關(guān)于下圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是(　　)

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池 B．硫酸濃度變化：①增大，②減小
C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑②中正極：Zn－2e－===Zn2+
D．離子移動方向：①中H＋向陰極方向移動，②中H＋向負(fù)極方向移動
10．某�！把芯啃詫W(xué)習(xí)小組”欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是(　　)

11．用陽極X和陰極Y電解質(zhì)Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是(　　)
X（陽極）Y（陰極）Z（電解質(zhì)溶液）W（加入物質(zhì)）
ACFeNaClH2O
BPtCuCuSO4CuSO4溶液
CCCH2SO4H2O
DAgFeAgNO3AgNO3晶體

12．下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是(　　)

A．X是負(fù)極，Y是正極 B．Pt是陰極，Cu是陽極
C．CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH不變
13. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到 廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn(s)+2nO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ n2O3(s)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子 B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH- == Zn(OH)2
C. 電池工作時，電子由正極通外電路流向負(fù)極
D. 外電路中每通過0.2ol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
14. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．PbO2是電池的負(fù)極 B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42-? 2e ?== PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)
15．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是

A．甲裝置中鋅為負(fù)極、發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性
C．乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－===2Na＋
D．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口
2015-2016學(xué)年下高二第一次月考化學(xué)試題
考號 班級 姓名 得分
一、答題卡
題號12345678
答案
題號910111213141516
答案
二、筆答題16、(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 ol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 L，則溶液混勻后的pH＝________。w
17、 (1)今有2H2＋O2=====KOH2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，電極反應(yīng)式分別為:
負(fù)極________________________ 、正極____________________________。
(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為
負(fù)極______________________________、正極____________________________。
(3)如把H2改為甲烷（CH4），KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為
負(fù)極__________________ 、
正極____________________ 。
18．如圖裝置閉合電鍵時，電流表A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。

(1)A池是________ ； Zn的電極名稱是________
B池是________ ；Pt的電極名稱是________
(填電解池、原電池、陰、陽、正、負(fù)極等)
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)：
Cu極上電極反應(yīng)：_____________________________________
C極上電極反應(yīng)：______________________________________
(3)B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________
(4)如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進(jìn)_________________________________________________________




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