命題人：劉惠平　審題人：周澤宇時量：90分鐘　　　滿分：100分(考試范圍：選修4第三、四章)得分　　　　　　可能用到的相對原子質(zhì)量：Ag～108第卷　選擇題(共48分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是A.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極B.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極2.原電池正、負電極的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)式正確的是A.由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋B.由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C.由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D.由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋3.根據(jù)右圖，下列判斷正確的是A.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)B.燒杯a中溶液的pH減小C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑4.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法不正確的是A.放電時，化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能B.放電時，Cd為該電池的負極，充電時，這一端應(yīng)接直流電源的正極C.放電時，該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D.充電時，陰極反應(yīng)為：Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－5.某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。則下列判斷錯誤的是A.a極為電池負極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－B.有CH4放電的b極為電池的負極C.該電池的總反應(yīng)為：CH4＋2O22H2O＋CO2D.b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O6.控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3＋＋Ag??Fe2＋＋Ag＋設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是A.反應(yīng)開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極B.靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小C.反應(yīng)達化學平衡時，電流計讀數(shù)最大D.反應(yīng)達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉(zhuǎn)7.美國斯坦福大學研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時的說法正確的是A.負極反應(yīng)式：Ag＋Cl－＋e－===AgClB.電池的正極用二氧化錳納米棒為材料，可大大提高發(fā)電效率C.Na＋不斷向“水”電池的負極移動D.每轉(zhuǎn)移2 mol電子，正極就有5 mol MnO2被氧化8.在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的A.HCl B.MgSO4 C.CuSO4 D.NaCl9.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)B用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出氧化性：Cu2＋＞Fe3＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag＋10.“天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。鎳氫電池放電時的總反應(yīng)為：MH＋NiO(OH)===M＋Ni(OH)2(M為氫化物電極的儲氫金屬，也可看作H2直接參加反應(yīng))。下列說法正確的是A.充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH減小B.在使用過程中此電池要不斷補充水C.放電時NiO(OH)在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O11.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法正確的是A.從A口出來的是H2SO4溶液B.陽極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C.a是陽離子交換膜，允許H＋通過D.Na2SO4溶液從E口加入12.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時間后，向電解液中加入0.1 mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述不正確的是A.電解過程中只發(fā)生了反應(yīng)：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B.電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023C.電解過程中產(chǎn)生的氣體體積(在標準狀況下)為5.6 LD.加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2↑＋3H2O13.1 L 0.1 mol?L－1 AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16 g時，下列判斷正確的是(設(shè)電解按理論進行，溶液不蒸發(fā))A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022B.陽極上產(chǎn)生112 mL O2(標準狀況)C.溶液的濃度變化為0.08 mol?L－1D.反應(yīng)中有0.01 mol Ag被氧化14.目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是Pb－PbO2－H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是A.充電時，電源的正極接蓄電池標“＋”的一極，電池上標有“－”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C.放電時，在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標準狀況下制備1.12 L Cl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO4 0.10 mol15.鋰離子電池已經(jīng)成為第一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)；正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。下列有關(guān)說法正確的是A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為LiMO2＋C6Li1－x===C6Li＋Li1－xMO2B.電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋－xe－===C6Li16.下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池第卷答題卡題號12345678910111213141516得分答案第卷　非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題共4個小題，共52分)17.(16分)如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為　　　　極，A極發(fā)生了　　　　反應(yīng)。(2)C為　　 　極，試管里收集到的氣體是　　　　。(3)C極的電極反應(yīng)式是　。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：時間(min)陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641　仔細分析以上實驗數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因　是　　　。(5)當反應(yīng)進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當電路中通過0.004 mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為　　　　。18.(14分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋??Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯　　　　色。(2)能說明第①步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是　　　　　。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)＝v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1 mol Cr2O，需要　　　　　　　　　　mol的FeSO4?7H2O。(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)??Cr3＋ (aq)＋3OH－(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)?c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至　　　　。方法2：電解法。該方法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液的pH增大，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(5)用Fe作電極的原因是　。(6)在陰極附近溶液pH增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　(用電極反應(yīng)式解釋)；溶液中同時生成的沉淀還有　　　　　　　。19.(12分)某�；瘜W研究性學習小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：【實驗Ⅰ】如右圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍色�！緦嶒灑颉繉�實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍色已知常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色請回答下列問題：(1)銅的常見化合價為　湖南師范大學附屬中學2015-2016學年高二上學期第三次月考化學試題 .DOC
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