高二上學期期中考試化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 C:12 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每題只有一個選項符合題意）1．我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不的是(　　)A．大力發(fā)展氫能源　　　　　　B．充分利用太陽能C．使用含碳能源 D．提高能源利用率( )A．化石燃料是一次能源 B. 太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源C．乙醇是不可再生能源 D. 燃料電池可以將化學能轉化為電能3．下列說法正確的是（ ） A．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生B．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應C．化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生4．下列說法中錯誤的是（ �。〢．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大C．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應的速率5．反應2A(g)2B(g)＋C(g) △H＞0，達到平衡時，要使正反應速率增大，A的濃度增大，應采取的措施是（ ）A．減壓 B．加壓 C．升溫 D．使用催化劑6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是 (　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH27．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(　　)①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的質(zhì)量　 ③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤8．通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于計算化學反應的反應熱(ΔH)。已知： 化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是 (　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/molB．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/molC．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/molD．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol9．有3個熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＝ a kJ/mol；H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) △H＝b kJ/mol ； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝c kJ/mol關于它們的下列表述正確的是（ ）A．a(chǎn)＋b＝c B．1mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a－b）kJ熱量C． a＜b D．1molH2O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收（a－） kJ熱量10．將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0， 4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是(　　)A．反應過程中，當A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態(tài)B．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低D． 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應速率為0.075 mol/(L?s)11．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)A．工業(yè)合成氨的反應，往往需要使用催化劑B．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣12．密閉容器中有如下反應：L(s)＋a G(g) b R(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷(　　)A．正反應為放熱反應B．化學方程式中的計量數(shù)a＞bC．G的轉化率隨溫度升高而減小D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變13．在0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c(H)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動14．一定溫度下，C和H2O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)當反應達到平衡時，測得c(H2)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，則CO2的濃度為( )A．0.1 mol/L B．1.9 mol/L C．1.8 mol/L D．0.9 mol/L15．一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)值約為0.91B．增大C的濃度此反應的化學平衡常數(shù)增大C．B的轉化率為60%D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài) 16．已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 （ ） A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T117．高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：， 恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是 （ ） A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2氣體，CO的體積分數(shù)一定增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 D．該反應的焓變?yōu)檎��?8．已知下列熱化學方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l) △H1 ；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2 ； C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的△H為（ �。〢．12△H3＋5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3 C．12△H3－5△H2－2△H1 　 D．△H1－5△H2－12△H3 19．在A＋B(s) C反應中，若增大壓強或降低溫度，B的轉化率均增大，則是A．A是固體，C是氣體，正反應吸熱B．A是氣體，C是固體或液體，正反應放熱C．A是氣體，C是氣體，正反應放熱D．A是氣體，C是氣體，正反應吸熱40分）21. 已知下列熱化學方程式：① H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　 △H＝－285.8 kJ?mol－1② H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　 △H＝－241.8 kJ?mol－1 ③ C(s)＋O2(g)＝CO(g)　 △H＝－110.5 kJ?mol－1 ④ C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 △H＝－393.5 kJ?mol－1，回答下列問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是_________ ___（填序號） (2) C的燃燒熱為_____ _______(3) 燃燒20 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______ _____(4) 寫出CO燃燒的熱化學方程式____________ ______________________22．現(xiàn)有反應m A(g)＋n B(g)p C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減��；當減小壓強時，混合體系中A的質(zhì)量分數(shù)增大，則(1)該反應的逆反應是________熱反應，且p ________ m＋n (填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)增大壓強時，C的質(zhì)量分數(shù)_____ ___，逆反應速率_______ ___。(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率____ __。(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c(C)/c(B)比值將_______ _。(填“增大”、“減小”或“不變”)(5)若加入催化劑，該反應的反應熱_____ ___。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______ ____(填“變淺”、“變深”或“不變”)。23．現(xiàn)將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖一：(1)若t1＝10 min，則0至t1時間內(nèi)B物質(zhì)的平均反應速率為_____________ ___；(2)該反應在t2時達到平衡，其化學方程式為___________________________ ______。(3)已知上述反應的ΔH＜0，在t2時達到平衡后，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 。 (4)在b～c過程后，若增大壓強，反應速度變化情況畫在c～d處24．80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：回答下列問題：（1）上表中b＝ 。（2）計算80℃時該反應的平衡常數(shù)K＝ ；（3）對于反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在溫度為T1和T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化（體積可變）的曲線如圖所示。下列說法正確的是 （用相應的編號填寫）。A． A、C兩點的反應速率：C ＞ AB． B、C兩點的平均相對分子質(zhì)量：B＜CC． A、C兩點的氣體密度：A＜CD． 由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法通城二中2015——2015學年度上學期期中考試高二年級化學答題卡湖北省通城縣第二中學2015-2016學年高二上學期期中考試化學試題
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