高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5一、選擇題（本題包括24小題，1-10每小題2分，11-24每小題3分，共62分；每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是（ ）A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO32．下列說法正確的是（ ）A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H0C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D．Ka不僅與弱電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）A．等于30mL B．等于20mL C．大于20mL D．大于30mL4．實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（ ）A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體現(xiàn)有濃度為1 mol／L的五種溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH， 由水電離出的C(H+)大小關(guān)系正確的是（ ）A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤ Ｄ．④>③>①>⑤>②6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中： Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I- 、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥7．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率8． 25℃時，將水不斷滴人0.1mol／L的氨水中，下列變化的圖像不正確的是（ ）9．下列敘述正確的是（ ）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大10．下列說法正確的是（ ）A. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32—)之比為2:1B. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10C. 0.2 mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D. 相同體積的0.1 mol?L-1鹽酸和0.1mol/L醋酸分別與足量鎂條反應(yīng)，放出H2的體積比大于1:111.右下圖是一燃料電池的化學(xué)原理示意圖，該燃料電池總反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列判斷不正確的是（ ） 電極A為電池負(fù)極 B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng) C．工作一段時間溶液pH保持不變 D．燃料電池工作時不會出現(xiàn)火焰12．對可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列圖像正確的是（ ）13.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（ ） A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L Cl2，同時產(chǎn)生2 mol NaOHD．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液14．25℃時，下列關(guān)于分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是（ ）A．Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液：pH=13B．醋酸與CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+) c(CH3COO-)十c(OH-)C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c(Na+) 3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）15．X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：l的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A．33％ B．40％ C．50％ D．66％16．平衡密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（？）+Y（？）2Z（？），不同溫度時產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示：a為T1℃時的情況，b為T2℃時的情況，c為T2℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況。下列敘述正確的是（ ）A．X、Y、Z均為氣體，正反應(yīng)放熱 B．Y、Z為氣體，X為非氣體，正反應(yīng)放熱C．Z為氣體，X、Y中至少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱 D．t4時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量可能小于t3時刻氣體的平均相對分子質(zhì)量17．圖I是NO2（g）+CO（g）CO2（g）十NO（g）反應(yīng)過程中能量示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．該反應(yīng)的焓變△H=234kJ／molB．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-，已知相同濃度時H2A比HA-容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是（ ）A．0.01mol／L的H2A溶液 B．0.01mol／L的NaHA溶液C．0.02mo／L的NaOH溶液與0.02 mol／L的NaHA溶液等體積混合D．0.02mol／L的HCl溶液與0.04 mol／L的NaHA溶液等體積混合19．100mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液，測其pH為a。加蒸餾水稀釋至1L后， 溶液有關(guān)變化錯誤的是（ ）A．c（NH4Cl）變?yōu)?.02mol/L B．水的電離程度變大C．n（Cl-）無變化 D．pH小于a+120．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A．等溫濃度均為0.1 mol?L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）B．在0.1mol?L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多D．等溫濃度均為0.1 mol?L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）21．100mLAl2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合液中，如果SO42-的濃度等于0.4mol/L，當(dāng)加入2mol/L的KOH溶液50mL時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的物質(zhì)的量濃度是（ ）A．0.2mol?L-1 B．0.05mol?L-1C．0.45mol?L-1D．0.225mol?L-122．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（ ）A．HCO3－+H2O H2CO3+OH－ B．HCO3－ ＋OH－= H2O + CO32－C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3?H2ONH4+ + OH－23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如右圖所示， 下列說法正確的是（ ）A．原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B．反應(yīng)最終形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：l24．在15mL 0.1mol?L-1KOH溶液中逐滴如入0.2mol?L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A．在A、B間任意一點(diǎn)c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B．在B點(diǎn)：c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7.5C．在C點(diǎn)：c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D．在D點(diǎn)：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）二、簡答題（本題包括6小題，共58分）25．（11分）已知25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3?H2O）=1.7×l0-5mol／L�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為 ，（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH= 。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示） ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋：甲同學(xué)：由于NH4+水解呈酸性，其H+結(jié)合Mg(OH)2電離的OH-，使Mg(OH)2溶解乙同學(xué)：由于Mg(OH)2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3?H2O，使Mg(OH)2溶解。請你設(shè)計一個實驗驗證兩位同學(xué)的解釋 。26．（13分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。 （1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）…I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 。②圖中的P1 P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為 。③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（2）壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……Ⅱ。④該反應(yīng)的△H 0，△S 0（填“”或“=”）。⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。 A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離出來C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入l mol CO和3 mol H2⑥為了尋找浙江省蒼南縣巨人中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
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