(考試時(shí)間90分鐘 試卷總分100分)注意:1．本卷供一、二級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)使用。2．答題時(shí)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷 選擇題(共分)1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境B．日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境，應(yīng)填埋處理C．政府提倡公民坐公交車，提議符合節(jié)約型社會(huì)的需要D．家用鐵鍋用水清洗后放置在干燥處，能鐵鍋生銹．下列屬于弱電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．KOHC．H2O D．BaCl2H2OH＋＋OH－，3．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流陰極保護(hù)法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B．汽底盤噴涂高分子膜C．金屬護(hù)表面涂漆D．地下鋼管連接鋅塊4．右圖為片上鍍銅的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是A．Cu2+在A極被還原B．硫酸銅溶液濃度變小C．銅片連接電源正極，鐵片D．B極發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e-Cu2＋Cu2＋2e-＝Cu，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查電鍍的有關(guān)判斷5．已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ?mol－1②H2()＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ?mol－1則CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)的ΔH為A．+41.2 kJ?mol-1 B．－41.2 kJ?mol-1C．+82.4kJ?mol-1 D．－524.8 kJ?mol-16．在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2 (g)的平衡常數(shù)K＝0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無(wú)法確定7．常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、O-B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、K＋、CO32 、NO3C．含有大量BaNO3)2的溶液中：Mg2+、NH4、SO42-、Cl-D．0. 1 mol?L-1AlCl3 溶液 K＋、NH4＋、HCO3、SO42K＋、CO32、NO3含有大量BaNO3)2的溶液中SO42-HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀和CO28．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H0，下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．加入催化劑 D．增大O2的濃度9．在0.1mol?L-1NH3?H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O NH4++OH- 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量 0.1 mol?L-1，溶液中c(H+)減小D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10．銅板上鐵鉚釘處的原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．此過(guò)程中銅被腐蝕B．此過(guò)程中電子從Cu移向FeC．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-===4OHD．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e- ? Fe3+11．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的是組號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL體積/mL濃度/mol?L－1體積/mL濃度/mol?L－1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21012．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．Mg 電極是該電池的負(fù)極B．H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH 減小D．溶液中Cl向正極移動(dòng)13．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuSB．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀C．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的KspD．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡14．能量利用率可高達(dá)80%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，產(chǎn)物水經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用．H2SO4作電解質(zhì)，燃料電池的極反應(yīng)2+2OH-－e-=2H2OD．乙醇燃料電池電解質(zhì)KOH，負(fù)極反應(yīng)C2H5OH+16OH-－12e-=2CO+11H2O15．下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是16．下列說(shuō)法正確的是A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同D．在Na2S稀溶液中，cH+)－cOH-) = c(HS-) +2 c(S2-)－cNa+)第II卷 非選擇題(共分)17．（11分）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題（1）某溫度下純水中c (H+) = 2×10-7 mol?L-1，則此純水中的c (OH-) =。（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c(H+)原來(lái)的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）0.1 molL-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOHpH最大的是 （填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液原因： （用離子方程式表示）。（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時(shí)，放出247.5J熱量其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 �？键c(diǎn)：考查水的電離、鹽類水解、稀釋對(duì)電離平衡的影響、溶液pH大小比較以及熱化學(xué)方程式的書寫18．（11分）在體積固定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2O4(g)2 NO2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t /℃80100120K1.802.763.45請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A．容器內(nèi)混合氣體密度不變B．混合氣體中cNO2)不變C．0.5mol N2O4分解的同時(shí)有1 mol NO2生成（4）在80℃時(shí)，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時(shí)間后對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：n（N2O4）2.80A2.00cd1.60n（NO2）0.96b2.082.402.40①b的值 ；②N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為 20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率υ(N2O4)＝ �？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)表達(dá)式、反應(yīng)熱和平衡狀態(tài)判斷以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算19．（14分）某化工廠的含鎳催化劑主要含Ni，還含有Al、Al2O3、Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)不溶雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以該含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4?7H2O�！静殚嗁Y料Ni能與非氧化性酸反應(yīng)生成Ni2+，不與堿液反應(yīng)。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH4.11.77.67.0完全沉淀的pH5.23.29.59.2回答下列問(wèn)題：（1）操作a為 。（2）“堿浸”的目的是除去 （3）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是 。（4）NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用次氯酸鈉氧化，可以制得堿性鎳氫電池電極材料NiOOH。①寫出該反應(yīng)的離子方程式。②已知堿性鎳氫電池總反應(yīng)： H+2NiOOH2Ni(OH)2 ，寫出該反應(yīng)放電時(shí)正極反應(yīng)式（5）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)估算FeOH)2的溶度積(14分)過(guò)濾 (2分)Al、Al2O3(2分)3.2≤pH＜7.0①2Ni2＋+ClO－+4OH－＝2NiOOH+Cl－+H2O(3分)NiOOH + H2O + e－ = Ni(OH)2 + OH－ （3分）(5)1.0×10-14 mol3?L-3(2分)Fe、FeO、Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)均不與堿反應(yīng)所以20．亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：① HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2可將MnO4還原為Mn2＋且無(wú)氣體生成。②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸探究一 亞硝酸鈉固體的制備以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計(jì)如下裝置利用一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（2NO＋Na2O2===2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的方程式 。（2）在B、間增加中盛放的試劑是．H2SO4 B．．探究二 亞硝酸鈉固體含量的測(cè)定及性質(zhì)稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)123KMnO4溶液體積/mL2.6020.0220.0019.98（3）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種的原因可能是 （填字母）。A．酸式滴定管用水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．錐形瓶洗凈后未干燥C．滴定終了視讀數(shù)（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol?L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。探究三 反應(yīng)廢液的處理反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學(xué)降解法進(jìn)行處理。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。（6）電源正極為 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 。 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價(jià)值的n（mol）時(shí)間（s）放電充電福建省寧德市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)A卷（化學(xué)）
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