湖南省岳陽市重點中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化 學(xué)時量：90分鐘 總分：100分 命題人：袁海波可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1? C～12? O～16? Na～23? K～39 Cu～64 Ag～108 一、選擇題（共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）1、最近我國中東部地區(qū)不時會遇到嚴(yán)重的霧霾天氣，特別是北京、天津、石家莊等城市霧霾天氣嚴(yán)重。下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣　　　　　　　B．二氧化碳C．醋酸鈉 D．碘化鉀苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色�、诒街刑继兼I的鍵長均相等�、郾侥茉诩訜岷痛呋瘎┐嬖诘臈l件下氫化生成環(huán)己烷　④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)�、荼皆贔eBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④A．23—二甲基丁烷 B． 3—三甲基丁烷C．D． 22，3，3—四甲基丁烷5、分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為245的烴的一氯代物共有A．2種 B．3種C．4種 D．5種下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是A．金屬的腐蝕　　　　　　B．原電池的正極反應(yīng)C．放熱反應(yīng) D．電鍍池鍍件一極的反應(yīng)A．H2S2H++S2－ ?B． Al(OH)3?= Al3+ + 3OH-C．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D． NaHCO3 =?Na+?+ H+ + CO32－9、常溫下，將pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的體積比為 A．1∶10B．1∶20C．1∶200D．1∶10010、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO4 二、選擇題（共10個小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）11、利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ?mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度．升高溫度同時充入N2．增大壓強同時加催化劑D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)．該反應(yīng)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ/molB．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l) 時放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1 s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行到6 s時，各物質(zhì)的D．反應(yīng)進行到6 s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L?)15、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2＋SH2S，K1 ； S＋O2SO2，K2則反應(yīng)O2＋H2S H2＋SO2的平衡常數(shù)為A．K1＋K2　　　　　　B．K1－K2C．K2K1 D．K1/K2700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1t2)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝040/t1 mol?L－1?min－1B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40mol室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.②、④兩溶液相比，兩者的KW不相同B．四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④C．①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D．①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定為：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li已知某溫度下，0.1mol/L強電解質(zhì)NaHB的溶液中，c(H＋)>c(OH－)，下列判斷中一定正確的是A．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝0.1mol/L≥c(B2－)C．c(H＋)?c(OH－)＝1.0×10－14D．c(H2B)>c(B2－)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子恰好沉淀完全時，溶液H ?7 (填?、?或＝)，離子反應(yīng)總方程式為 。向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子恰好沉淀完全時，溶液H ? 7 (填?、?或＝)，離子反應(yīng)總方程式為 。在如圖所示的裝置中，若通電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：(1)電源電極為______極。(2)pH變化：A______，B______，C______(填“增大”、“減小”或“不變”)設(shè)電解前后溶液體積無變化(3)假設(shè)A中KCl的濃度足夠大，5 min時(4) 通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中含量極高，為控制的排放，采用化學(xué)沉降法處理含廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1：幾種砷酸鹽的Ksp難溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表2：工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物H2SO4As濃度28.42g?L－11.6g?L－1排放標(biāo)準(zhǔn)pH 6～90.5mg?L－1回答以下問題：(1) (2)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝________mol?L－1。()寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝________，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－mol?L－1，c(AsO)的最大值是________mol?L－1。()工廠排放出的酸性廢水中的三價砷(H3AsO3，弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷(H3AsO4，弱酸)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。()在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為________；②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因為__________________________。某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀 測定NaOH溶液的濃度若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點時溶液的pH約為9.1(pH計測量)，滴定時用酚酞做指示劑，用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進行三次實驗，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量(g)待測NaOH溶液體積(mL)l0.204023.2020.204019.9530.204020.05 的式量為204.0，且1mol鄰苯二甲酸氫鉀 (1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀 (2)滴定終點的現(xiàn)象： 。 (3) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (4)該學(xué)生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值，造成該結(jié)果的原因可能是_________.A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗B．讀消耗NaOH溶液的體積時，滴定前仰視，滴定后俯視C．滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色D．配制NaOH溶液時,NaOH固體中可能混有KOH岳陽縣一中下期高二期末考試試卷化學(xué)參考答案一、選擇題（共10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題意）題號答案BCCBCADCDC二、選擇題（共10個小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）題號11121314151617181920答案CDBCCDBDBB三、非選擇題（共4個大題，共50分）21、(8分，每空2分)（1）＞ ， Al3+?+ 2SO42-?+ 2Ba2+?+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO2-+2H2O（2）＝? ，2Al3+?+ 3SO42-?+ 3Ba2+?+ 6OH-= 3BaSO4+ 2Al(OH)3↓22、（16分，每空2分） (1)正　(2)增大　減小　不變(3)　(4)(1) 非金屬 第四周期ⅤA族 (2)0.29(3)c3(Ca2＋)?c2(AsO)　5.7×10－1(4)2H＋＋MnO2＋H3AsO3===H3AsO4＋Mn2＋＋H2OCaSO4　H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時，AsO濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀（）0.05mol/L；（）B本卷第1頁（共7頁）湖南省岳陽市重點中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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