高二12月月考化學(xué)試題說明：1．考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2．將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷Ⅱ用藍(lán)黑鋼筆答在答題紙上。一、選擇題(本題包括24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共48分)1下列溶液中除水分子外，不存在其他分子的是　 AHCl B、HF C、CH3COONa D、NaHCO32、常溫下pH7　 CHA溶液中存在H+、OH－、A－、HAD、HA溶液能與大理石反應(yīng)常溫下0.1mol?L－1醋酸溶液的pH= a，下列能使溶液pH= (a＋1)的措施是A、將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸D提高溶液的溫度A、①③②④ B、①③④② C、③④②① D、③①②④11、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。下列有關(guān)說法正確的是 A、檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+ 向負(fù)極移動(dòng) B若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 C電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D、正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e + 2H2O = 4OH－12、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是（ ）A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝ CuC、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)13、用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ ）A、CuSO4B、H2O C、CuOD、CuSO4?5H2O14、對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是A、c(H+)=c(Cl-)B、與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol?L-1D與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-) = c(CH3COO-)?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合。可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）A、a = b B、混合溶液的pH=7C、混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1 D、混臺(tái)溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)16、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B、溶液中 不變C、醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D、再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH=725℃時(shí)，a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A、a=b B、a>b C、c (A-)= c(Na+) D、c (A-)
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