平橋中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題命題人：王亞君 審核人：徐才堅 鮑丹妮 .12本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個答案，1至14每題2分,15至22每題3分，共52分）1．室溫時，噴墨打印機墨汁的pH為7.5～9.0，當(dāng)墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知：墨汁偏堿性　墨汁偏酸性　紙張偏酸性　紙張偏堿性A． B． C． D．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1 mol?L－1的甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任意比例互溶C．甲酸與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是A．一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變NH3?H2O NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是 A．加NaOH 固體 B．加濃HCl C．加NH4Cl固體 D．加同濃度的氨水6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D、氫離子在銅片表面被還原7．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)?TiO2?xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2O??Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋B．由水電離的c（H+）＝10-12 mol?L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說法正確的是①反應(yīng)所需要的時間B>A　開始反應(yīng)時的速率A>B　參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B　反應(yīng)過程的平均速率B>A　鹽酸中有鋅剩余　醋酸中有鋅剩余A． B．C． D．下列事實用勒夏特列原理解釋的是A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺25 ℃、101 kPa 下：2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ?mol－12Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ?mol－1下列說法正確的是 A．和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25 、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ?mol－1 mL 0.02 mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用下面方法中的 ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol?L-1鹽酸 A．③⑦⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑧ D．⑤⑦⑧15．一定條件下，在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別為2 mol?L－1、0.8 mol?L－1、2.4 mol?L－1，則O2在反應(yīng)起始時可能的濃度范圍是A．0.8～2.0 mol?L－1 B．0～2. 0 mol?L－1C．0～0.8 mol?L－1D．無法確定在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是 A．I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0 B．T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 C．D時，一定有v(正) > v(逆) D．A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大17．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為，ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（ 25℃）=1.0×10-14，K（ 35℃）=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．c（A+）隨著溫度升高而降低　　　　　 B．在 35℃時， c（A+）>c（B一）C．AB的電離程度（ 25℃）>（ 35℃）　 D．AB的電離是吸熱過程?18．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)有 ①：0.1 mo1?L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1?L-1 CH3COOH溶液 A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液 B．等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)．25時，向溶液中滴加溶液至pH ＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) ．加水稀釋溶液，溶液中不變?nèi)萘科俊⒘客埠偷味ü苌隙紭?biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗B．在“催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實驗中，用量顆粒直徑的大小均會影響速率， C．H2時，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率 D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是A．AgNO3[AgNO3]　　 B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]A．B．C．D．能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH 0，△S 0 （填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L-1?s-1 。②計算300℃時平衡常數(shù)300℃時，將mol CO、1.00mol H2和 mol CH3OH 充入容積為L的密閉容器中，此時反應(yīng)將 向正方向向逆處于平衡狀態(tài)℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖。Ⅲ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。v正(CH3OH)＝v正(CO2)B．混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。如圖所示鐵的吸氧腐蝕實驗。后，向插入棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到棒附近的溶液變紅，盛放100 mL mol/L的NaCl溶液100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)一段時間后，停止通電。Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 g。① 電源的M端為 極② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、 、 _。（2）滴定：盛裝0.1000 mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。滴定時雙眼應(yīng) 。 　　　　　　　 ④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___________；在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___________；讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果___________。（）ΔH＞0題號123456789101答案題號113141516171819202122答案23．（分） ；（2） ③ ④ （3）Ⅲ．(1) (2) ； 24．（分）（1）（2）（） ； ② ；③ 25．（分） ； （2）① ② ③ ④ （3） ； ； （4） 26．（分） （2） ； ⑶ ⑷ 浙江省天臺平橋中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 暫缺答案
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