平橋中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題命題人：王亞君 審核人：徐才堅(jiān) 鮑丹妮 .12本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、選擇題（每小題只有一個(gè)答案，1至14每題2分,15至22每題3分，共52分）1．室溫時(shí)，噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0，當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知：墨汁偏堿性　墨汁偏酸性　紙張偏酸性　紙張偏堿性A． B． C． D．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1 mol?L－1的甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任意比例互溶C．甲酸與鹽酸都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸溶液的導(dǎo)電能力弱下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變NH3?H2O NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是 A．加NaOH 固體 B．加濃HCl C．加NH4Cl固體 D．加同濃度的氨水6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A、銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D、氫離子在銅片表面被還原7．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)?TiO2?xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2O??Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋B．由水電離的c（H+）＝10-12 mol?L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3－存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的體積相等，則下列說(shuō)法正確的是①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A　開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B　參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B　反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A　鹽酸中有鋅剩余　醋酸中有鋅剩余A． B．C． D．下列事實(shí)用勒夏特列原理解釋的是A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深B．使用催化劑，提高合成氨的產(chǎn)率C．高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺D．新制的氯水在光照條件下顏色變淺25 ℃、101 kPa 下：2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ?mol－12Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ?mol－1下列說(shuō)法正確的是 A．和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B．和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25 、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ?mol－1 mL 0.02 mol?L-1的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用下面方法中的 ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol?L-1鹽酸 A．③⑦⑧ B．①⑥⑦ C．③⑤⑧ D．⑤⑦⑧15．一定條件下，在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中，SO2、O2、SO3的濃度分別為2 mol?L－1、0.8 mol?L－1、2.4 mol?L－1，則O2在反應(yīng)起始時(shí)可能的濃度范圍是A．0.8～2.0 mol?L－1 B．0～2. 0 mol?L－1C．0～0.8 mol?L－1D．無(wú)法確定在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是 A．I2（aq）+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0 B．T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 C．D時(shí)，一定有v(正) > v(逆) D．A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大17．液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為，ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（ 25℃）=1.0×10-14，K（ 35℃）=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A．c（A+）隨著溫度升高而降低　　　　　 B．在 35℃時(shí)， c（A+）>c（B一）C．AB的電離程度（ 25℃）>（ 35℃）　 D．AB的電離是吸熱過(guò)程?18．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol?L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)有 ①：0.1 mo1?L-1 CH3COONa溶液 ：0.1 mo1?L-1 CH3COOH溶液 A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液溶液 B．等體積混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)．25時(shí)，向溶液中滴加溶液至pH ＝7，溶液中c(CH3COOH)＞c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) ．加水稀釋溶液，溶液中不變?nèi)萘科俊⒘客埠偷味ü苌隙紭?biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗B．在“催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)中，用量顆粒直徑的大小均會(huì)影響速率， C．H2時(shí)，向稀硫酸溶液中加入少量CuSO4溶液，可以加快制取H2的速率 D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是A．AgNO3[AgNO3]　　 B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]A．B．C．D．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH（1）該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH 0，△S 0 （填“＜，＞或＝”）。（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為 mol?L-1?s-1 。②計(jì)算300℃時(shí)平衡常數(shù)300℃時(shí)，將mol CO、1.00mol H2和 mol CH3OH 充入容積為L(zhǎng)的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 向正方向向逆處于平衡狀態(tài)℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。Ⅲ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0。判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))________。v正(CH3OH)＝v正(CO2)B．混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為a L。試回答：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。如圖所示鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。后，向插入棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到棒附近的溶液變紅，盛放100 mL mol/L的NaCl溶液100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 g。① 電源的M端為 極② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測(cè)液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000 mL溶液。除燒杯外，還需要的玻璃儀器有___________、 、 _。（2）滴定：盛裝0.1000 mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。滴定時(shí)雙眼應(yīng) 。 　　　　　　　 ④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積/mL所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________；讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。（）ΔH＞0題號(hào)123456789101答案題號(hào)113141516171819202122答案23．（分） ；（2） ③ ④ （3）Ⅲ．(1) (2) ； 24．（分）（1）（2）（） ； ② ；③ 25．（分） ； （2）① ② ③ ④ （3） ； ； （4） 26．（分） （2） ； ⑶ ⑷ 浙江省天臺(tái)平橋中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 暫缺答案
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