化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高二寒假假期百分百作業(yè)，請大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.可以判定某酸(HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是()

A.該酸加熱至沸騰不分解B.0.01 molL-1該酸的pH=2

C.該酸可以溶解Cu(OH)2 D.該酸與CaCO3反應(yīng)放出CO2

解析： 0.01 molL-1HA完全電離時(shí)，c(H+)=110-2molL-1，pH=2，弱酸也有其他三個(gè)選項(xiàng)的性質(zhì)。

答案： B

2.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

解析： 本題考查溶液酸堿性的判斷，解題關(guān)鍵在于抓住溶液呈中性的根本標(biāo)志。

中性溶液

答案： B

3.用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢的是()

A.c(OH-) B.c(NH4+)

C.c(NH3H2O) D.c(NH4+)/c(NH3H2O)

解析： NH3H2O??NH4++OH-在稀釋過程中，溶液中主要微粒NH4+、OH-、NH3H2O的濃度都減小，故可用排除法選D。D中可這樣理解，先假定平衡不動，則同等強(qiáng)度降低，但平衡正移，故比值增大。

答案： D

4.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

解析： 在室溫下，純水中c(H+)水=c(OH-)水=110-14molL-1，由此看出該溶液中水的電離受到抑制，該溶液可能為c(H+)=1 molL-1的酸溶液或c(OH-)=1 molL-1的堿溶液，A項(xiàng)中的Al3+、D項(xiàng)中的NH4+都會與OH-反應(yīng)，C項(xiàng)中AlO2-會與H+反應(yīng)，只有B項(xiàng)一定可以大量共存。

答案： B

5.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()

①HCl+H2O??H3O++Cl- ②ZnCl2+H2O===Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+H2O??H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O??2Al(OH)3+3H2CO3

A.①② B.③④

C.①②④ D.全部

答案： D

6.下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是()

A.紅色石蕊試紙 B.藍(lán)色石蕊試紙

C.碘化鉀淀粉試紙 D.pH試紙

解析： pH試紙使用前不能潤洗，否則可能產(chǎn)生誤差。

答案： D

7.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測量結(jié)果偏高的是()

①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡 ②配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線 ③中和滴定時(shí)，錐形瓶內(nèi)有少量水 ④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗 ⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線

A.①②③ B.②④⑤

C.③④⑤ D.①②③④⑤

解析： ①稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循左物右碼原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱了NaOH固體，故所配溶液濃度偏低，消耗V標(biāo)減小，使測定結(jié)果偏低。②由于NaOH溶于水時(shí)會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測定結(jié)果偏高。④V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高。⑤V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高，故應(yīng)選②④⑤組合，即選B項(xiàng)。

答案： B

8.下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()

①FeCl3 ②Fe2(SO4)3 ③Ca(HCO3)2 ④Na2CO3

A.僅①④ B.僅②④

C.僅①② D.全部

答案： B

9.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是()

A.3種溶液pH的大小順序是③①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C.若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③②

解析： 相同物質(zhì)的量濃度的①、②、③溶液：pH的大小順序應(yīng)為③②，故A項(xiàng)錯誤。稀釋相同倍數(shù)時(shí)，①、②存在水解平衡，③中pH變化最大，故B項(xiàng)錯誤。若pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩冖�，故D項(xiàng)錯誤。與25 mL 0.1 mol/L鹽酸反應(yīng)后①中為NaHCO3和NaCl溶液，②中為CH3COOH和NaCl溶液，③中為NaCl溶液，pH最大的是①，故C項(xiàng)正確。

答案： C

10.(2009重慶理綜)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()

A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

解析： A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小;C項(xiàng)，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強(qiáng)酸;D項(xiàng)，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH顯中性，故pH值排列順序錯誤。正確答案選B。

答案： B

11.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為()

A.10∶1 B.5∶1

C.1∶1 D.1∶10

解析： 酸堿中和時(shí)n(H+)酸=n(OH-)堿，即：

c(H2SO4)V[H2SO4(aq)]2=c(NaOH)V[NaOH(aq)]，c(H2SO4)/c(NaOH)=V[NaOH(aq)]/2V[H2SO4(aq)]=10/2=5∶1。

答案： B

12.將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

A.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

解析： NH3H2O是弱電解質(zhì)，pH=2的氨水的濃度比pH=12的鹽酸的濃度大得多。二者反應(yīng)時(shí)，NH3H2O過量，反應(yīng)后溶液中既有NH3H2O電離又有NH4+水解，一般是電離大于水解(首先看題目的信息，若無信息則一般是電離大于水解)，溶液呈堿性，答案為D。

答案： D

13.已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.210-17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為()

A.1.410-6 molL-1 B.2.310-6 molL-1

C.1.410-9 molL-1 D.2.310-9 molL-1

解析： Zn(OH)2(s)??Zn2+(aq)+2OH-(aq)

Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)[c(OH-)]2=4[c(Zn2+)]3=1.210-17

c(Zn2+)=1.410-6 molL-1。

答案： A

14.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

解析： pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中，存在NH4+、H+、Cl-和OH-四種離子，根據(jù)電荷守恒原則，應(yīng)存在下列等式關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(OH-)=c(H+)，因此c(NH4+)=c(Cl-)，A錯;pH=4的醋酸溶液中除含H+和CH3COO-外還含有OH-，當(dāng)對醋酸溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，c(H+)和c(CH3COO-)減小，但根據(jù)c(H+)c(OH-)=110-14知，c(OH-)將增大，故B錯;中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸時(shí)，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故C錯;而Na2S和NaHS同濃度時(shí)，Na2S更易水解，故其pH大。

答案： D

15.常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1，可以采取的下列措施是()

A.加入適量的HNO3，抑制NH4+水解

B.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C.加入適量的NH4NO3

D.加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

解析： 因?yàn)镹H4+部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4+)∶c(NO3-)1∶1，要使c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1，可通過抑制水解達(dá)到目的。A中增加了NO3-;B中根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，又pH=7，則c(NH4+)=c(NO3-);C增加NH4NO3的濃度，其比值依然小于1∶1，D中由電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)，因?yàn)閜H=7，顯然c(NO3-)c(NH4+)。

答案： B

16.(2016杭州測試)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()

①②③④

pH111133

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加入稀釋10倍，四種溶液的pH ①④③

C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)

D.Va L④與Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則Va∶Vb=11∶9

解析： ①④等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中的離子濃度大小為c(NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(H+)。

答案： C

二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

17.(10分)25 ℃時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：

(a)HS-+H2O? ?OH-+H2S

(b)HS-? ?H++S2-

(1)________是電離平衡;________是水解平衡。

(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，則電離平衡向________移動;水解平衡向________移動;c(H+)變________(填大或小)。

(3)當(dāng)向其中加入氫氧化鈉固體時(shí)，c(S2-)變________(填大或小)。

(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH-)c(H+)將變________(填大或小)。

解析： 本題綜合考查電離平衡和水解平衡。抓住題目給出的平衡的移動方向，合理判斷離子濃度變化。

答案： (1)b a (2)正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 大

(3)大 (4)大

18.(14分)現(xiàn)有25 ℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中cOH-cNH3H2O________(填增大減小或不變

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式________________ ________________________________________________________;

所得溶液的pH________7(填或=)，用離子方程式表示其原因____________ ____________________________________________________________。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)=________;

(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是___________________________________ ________ _____________________________。

解析： (1)NH3H2O? ?NH4++OH-，加入(NH4)2SO4固體，NH3H2O的電離平衡向左移動，故c(OH-)/c(NH3H2O)減小。(2)略。

(3)由電荷守恒，有c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)=2c(SO42-)，故c(SO42-)=a2 mol/L。

(4)pH=1的硫酸，c(H+)=0.1 mol/L，H2SO4與NH3H2O正好反應(yīng)：2NH3H2O+H2SO4 === (NH4)2SO4+2H2O，由于NH4+水解，溶液呈酸性，故有c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)。

答案： (1)減小

(2)NH3H2O+H+===NH4++H2O

NH4++H2O ??NH3H2O+H+

(3)a2molL-1

(4)c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)

19.(12分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4++6HCHO??3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填偏高偏低或無影響)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填偏大偏小或無影響)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A.滴定管內(nèi)液面的變化

B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成______色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 molL-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

解析： 由4NH4++6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)]可知，4 mol NH4+與甲醛反應(yīng)產(chǎn)生的H+與(CH2)6N4H+可消耗4 mol NaOH，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于NH4+的物質(zhì)的量，若堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗，則NaOH溶液濃度變小，滴定時(shí)用去NaOH溶液的體積增加，計(jì)算出的NH4+的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH-===H2O，是物質(zhì)的量相等，所以錐形瓶中加水不會影響反應(yīng)結(jié)果，滴定時(shí)錐形瓶中的溶液是由酸性變?yōu)橹行�，在酚酞為指示劑的情況下，溶液顏色由無色變?yōu)闇\粉色。N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

vNaOHcNaOH1014 g/mol1.5 g100%，NaOH的體積利用三次測得的平均值為20.00 mL，代入上式可得結(jié)果。

答案： (1)①偏高 ②無影響 ③B ④無 粉紅(或淺紅)

(2)18.85%

20.(16分)(2016黃岡中學(xué)質(zhì)檢)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3]。請回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去?________，理由是________________________________________________________________________，

有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是________(填代號)。

A.一定增大 B.一定減小

C.可能增大 D.可能減小

②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?________，理由是_____________________。

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有幾個(gè)選幾個(gè))。

A.濃HNO3 B.KMnO4

C.Cl2 D.O2

E.H2O2

(2)除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________。(多選不限)

A.NaOH B.氨水

C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

E.CuO F.Cu(OH)2

解析： 此題綜合性強(qiáng)，考查思維的嚴(yán)密性和前后知識的聯(lián)系。由題意可知：Fe2+沉淀的pH9.6，如果直接調(diào)整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小)，故不能直接調(diào)整pH=9.6，可將Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性條件下與Fe2+的反應(yīng)是2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O，由于反應(yīng)過程中要消耗H+，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新雜質(zhì)Na+，實(shí)際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2+又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。

答案： (1)不能 因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)Cu2+、Fe3+亦沉淀 ①A ②不妥當(dāng) 引入新雜質(zhì)Na+ CDE

(2)CEF

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