福建師大附中2015—2015學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題試卷分值：100分 考試時間：90分鐘本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。請將第Ⅰ卷的答案填涂在答題卡上，第Ⅱ卷作答在答題紙上，在試卷上作答無效�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1 O-16 Mg-24 第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列說法不正確的是A. 氫能、核能都是無污染的高效能源B. 把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率 C. 推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能，有利于緩解溫室效應(yīng)D. 使用催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水3．SO2是大氣中常見的污染氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則SO2屬于A．強(qiáng)電解質(zhì) B．弱電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4．對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝5．反應(yīng)CO＋H2O（g）CO2＋H2在700℃達(dá)到平衡時，分別改變下列條件，化學(xué)平衡常數(shù)K發(fā)生變化的是A. 將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高至900 ℃C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度6．下列電離方程式書寫不正確的是A．2H2O H3O++OH－ B．H2S H++HS－C．NaHCO3 Na++ HCO3－ D．HCO3－+H2O H3O++CO32-7．下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A．CH3COONa B．AlCl3 C．NaHCO3 C．Ba(NO3)28．配制FeCl3溶液時，為防止其水解，常往溶液中加入少量A．HCl B．H2O C．NaCl D． NaOH9．下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是A．CH3COOH B．Na2S C．HCl D．NaHCO310．在100mL0.01mol?L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的kSP=1.8×10-10）A．無AgCl沉淀析出 B．有AgCl沉淀析出 C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl沉淀11．將0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．CH3COOH電離度增大 B．溶液的導(dǎo)電能力減弱 C．溶液中c(OH－)減小 D．溶液的pH增大 12．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1?L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1 mo1?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積A．等于20mL B．大于20mL C．小于20mL D．等于5mL13．用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH不變的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4 14．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=0.1 mol ?L－1?s－1 B．υ(B)=0.6 mol ?L－1?s－1 C．υ(C)=0.5 mol ?L－1?s－1 D．υ(D)=0.4 mol ?L－1?s－115．在一定溫度下，向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1?2?2C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z16．有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖是表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n>p＋qB．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且m＋n
p＋qD．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m＋n
③>② B．三種溶液中由水電離出的OH－濃度的大小順序是①>②>③C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③D．若分別加入10mL 0.1mol?L-1鹽酸后，pH最大的是②23．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(OH－)+ c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H＋離子濃度之比為3 ：1D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1 mol?L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－) + c(OH－)
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