2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期高二期中測(cè)試化學(xué)理試題考試時(shí)間：90分鐘說(shuō)明：請(qǐng)把選擇題答案填到機(jī)讀卡上，非選擇題答案填在答題卷上，答在本試題上的答案無(wú)效。45分)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功開(kāi)發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境。該“綠色汽車”的燃料是A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油2、下列說(shuō)法中正確的是 A.放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生 B.放熱反應(yīng)一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快 C.若某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定是吸熱 D.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行3、已知在25℃、101kPa條件下，反應(yīng)：N2O5g)==4NO2(g)＋O2g) △H=＋56.7kJ?mol－1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是A、該反應(yīng)是的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng) B、該反應(yīng)是熵減反應(yīng) C、該反應(yīng)是分解反應(yīng) D、該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)4、25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) △H ＝ ?285.8 kJ?mol-1B．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(1) △H ＝ +571.6 kJ?mol-1 C．2H2(g)+ O2(g)=== 2H2O(g) △H ＝ ?571.6 kJ?mol-1 D．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(1) △H ＝ ?571.6 kJ?mol-15、在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+D(g)的正反應(yīng)速率增大的是 A. 減小C的濃度 B.減小D的濃度 C. 減小B的濃度 D.增大A的濃度6、在一恒容密閉燒瓶中，25℃時(shí)存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會(huì)改變的是 A. 顏色 B. 密度 C. N2O4的濃度 D. 壓強(qiáng)7、下列說(shuō)法中不正確的是 A．在同條件下，反應(yīng)可向正方向進(jìn)行，又可向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)就是可逆反應(yīng)B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)C．有氣體的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡向氣體體積縮小 的方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，又可以使化學(xué)平衡狀 態(tài)移動(dòng)8、在一定條件下，反應(yīng)2HI(g)H2(g)+ I2(g)ΔH＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是 ①增大氫氣的濃度 ②升高溫度 ③降低溫度 ④縮小體積 ⑤增大HI的濃度 ⑥減小壓強(qiáng) A．①③⑥ B．②④⑤ C．③⑤⑥ D．①③⑤9、對(duì)化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（s）達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，下列對(duì)該化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成2a molZB．V正(Y)=V逆(Z)C．c(X):c(Y):c(Z)=1:3:2D．c(Y)=c(Z)二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全選對(duì)的得3分，少選且正確得1分，錯(cuò)選、未選、多選得0分）11、列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2、可逆反應(yīng)mA(s)＋ nB(g)eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量，化學(xué)平衡向不移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，n>e＋fD．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、A．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．K+、Na+、Ba2+、Cl－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+14、反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H增加C．△H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增加D．△H
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