化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高二下冊化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

一、選擇題

1.可逆反應(yīng)2A+3B 2C+D在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別是

A.v (A) 0.5mol/ (Lmin) B.v (B) 0.01mol/ (Ls)

C.v (C) 0.35mol/ (Lmin) D.v (D) 0.4mol/ (Lmin)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是 ( )

2.下列說法中正確的是 ( )

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

3.對于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后,一定會使平衡移動的是 ( )

A.加入一種反應(yīng)物 B.對平衡體系加壓

C.升高溫度 D.使用催化劑

4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( )

A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉

6.如圖所示，反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)+Q(Q0)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1p2)下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為 ( )

7.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正(O2)= 5逆(NO )

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正(NH3)= 3正(H2O)

8.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

二、選擇題

9.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 ( )

A.活化分子能量明顯增加

B.降低活化分子的能量

C.增加活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.降低反應(yīng)所需的能量

10.在一定溫度下，反應(yīng)2NO2 N2O4達(dá)平衡的標(biāo)志是 ( )

A.混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

B.數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

C.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D.壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣) 2C(氣)，若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1

② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL-1s-1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70%

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 molL-1

其中正確的是 ( )

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

12.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)達(dá)到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol在恒溫下將密閉容器的體積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3 molL-1。則下列的敘述正確的是 ( )

A.x+yz B.平衡向左移動

C.B的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的百分含量增大

13.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g)+N (g) R (g)+2 L

此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是( )

A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱，L是固體

C.正反應(yīng)放熱，L是液體 D.正反應(yīng)放熱，L是氣體

14.一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：

2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-a kJmol-1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可以是 ( )

A.4molSO2和2molO2 B.5molSO2和3molO2

C.4molSO2和4molO2 D.2molSO2、1molO2和2molSO3

15.反應(yīng)mA(固)+nB(氣) pC(氣)+Q在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是 ( )

①m+n②x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;③n④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢。

A.只有①

B.只有②④

C.只有①②④

D.只有①和③

16.完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO2 、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a% ，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率為b%,則 ( )

A.a% b% B.a% b% C.a%= b% D.無法判定

17.對于可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g) 2C(g);△H0，下列圖像中正確的是 ( )

18.將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3為0.3mol。若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達(dá)到平衡后，SO3的物質(zhì)的量為 ( )

A.0.3mol B.0.15mol

C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol

三、非選擇題

19.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL

0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸

反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲

線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因_______

___________________________,有關(guān)的化學(xué)方程式為:__________________ ;

(2)曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因________________________________;

(3)曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_______________________;

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________________。

20.現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則___曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。

(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。

最后，希望小編整理的高二下冊化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元練習(xí)題對您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

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