化學如同物理一樣皆為自然科學的基礎科學。以下是化學網為大家整理的高二下冊化學反應速率和化學平衡單元練習題，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網一直陪伴您。
一、選擇題
1.可逆反應2A+3B 2C+D在四種不同條件下的反應速率分別是
A.v (A) 0.5mol/ (Lmin) B.v (B) 0.01mol/ (Ls)
C.v (C) 0.35mol/ (Lmin) D.v (D) 0.4mol/ (Lmin)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是 ( )
2.下列說法中正確的是 ( )
A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現
C.自發(fā)反應在任何條件下都能實現
D.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
3.對于任何一個平衡體系，采取下列措施后,一定會使平衡移動的是 ( )
A.加入一種反應物 B.對平衡體系加壓
C.升高溫度 D.使用催化劑
4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是 ( )
A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C.由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.黃綠色的氯水光照后顏色變淺
5.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 ( )
A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉
6.如圖所示，反應：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)+Q(Q0)，在不同溫度、不同壓強(p1p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為 ( )
7.對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A.達到化學平衡時，4正(O2)= 5逆(NO )
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2正(NH3)= 3正(H2O)
8.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )
A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C.由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
D.同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
二、選擇題
9.升高溫度能加快反應速率的主要原因是 ( )
A.活化分子能量明顯增加
B.降低活化分子的能量
C.增加活化分子的百分數
D.降低反應所需的能量
10.在一定溫度下，反應2NO2 N2O4達平衡的標志是 ( )
A.混合氣顏色不隨時間的變化
B.數值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
C.單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
D.壓強不隨時間的變化而變化
11.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：
2A(氣)+B(氣) 2C(氣)，若經 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 molL-1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL-1s-1
③ 2 s 時物質 A的轉化率為70%
④ 2 s 時物質 B的濃度為 0.7 molL-1
其中正確的是 ( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12.一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 molL-1。則下列的敘述正確的是 ( )
A.x+yz B.平衡向左移動
C.B的轉化率提高 D.C的百分含量增大
13.在密閉容器中進行下列反應：M (g)+N (g) R (g)+2 L
此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是( )
A.正反應吸熱，L是氣體 B.正反應吸熱，L是固體
C.正反應放熱，L是液體 D.正反應放熱，L是氣體
14.一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-a kJmol-1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可以是 ( )
A.4molSO2和2molO2 B.5molSO2和3molO2
C.4molSO2和4molO2 D.2molSO2、1molO2和2molSO3
15.反應mA(固)+nB(氣) pC(氣)+Q在一定溫度下B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖2-11所示，下列敘述中正確的是 ( )
①m+n②x點表示該反應的正反應速率大于逆反應速率;③n④x點比y點時的反應速率慢。
A.只有①
B.只有②④
C.只有①②④
D.只有①和③
16.完全相同的兩個容器甲和乙，已知甲中裝有SO2 、O2各1克，乙中裝有SO2 O2各2克，在同一溫度下反應，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達平衡時，甲中SO2的轉化率為a% ，乙中SO2的轉化率為b%,則 ( )
A.a% b% B.a% b% C.a%= b% D.無法判定
17.對于可逆反應：A(g) + 2B(g) 2C(g);△H0，下列圖像中正確的是 ( )
18.將 1molSO2和1molO2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol。若此時移走0.5molO2和0.5molSO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量為 ( )
A.0.3mol B.0.15mol
C.小于0.15mol D.大于0.15mol，小于0.3mol
三、非選擇題
19.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL
0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸
反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲
線來表示，回答下列問題：
(1)曲線由0a段不產生氫氣的原因_______
___________________________,有關的化學方程式為:__________________ ;
(2)曲線由ab段產生氫氣的速率較慢的原因________________________________;
(3)曲線由bc段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_______________________;
(4)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________________。
20.現有可逆反應A(g)+B(g) 3C(g)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系：
(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。
(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是_____熱反應。
(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則____曲線是表示壓強較大的情況。
最后，希望小編整理的高二下冊化學反應速率和化學平衡單元練習題對您有所幫助，祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/452460.html
相關閱讀：高二化學期末考試及答案