武威二中高二第一學(xué)期期末考試——化學(xué)卷
一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分)
1.廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對(duì)環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是
A.鋅 B.汞 C.石墨 D.二氧化錳
2.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
3.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層
B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
D.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅
4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
5.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極
6.下列各組物質(zhì)中，全都是弱電解質(zhì)的一組是
A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOH
C、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO3
7.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是
A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一樣多 D、無(wú)法比較
8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加的是(忽略溶液體積變化)
A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸 B、向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣
C、向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液 D、向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體
9、用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3
10.將氯化銀加到溴化鈉溶液中，白色不溶物變?yōu)榈S色，把此淡黃色不溶物加到碘化鉀溶液中，淡黃色不溶物變?yōu)辄S色不溶物。此實(shí)驗(yàn)方案為了驗(yàn)證
A.活動(dòng)性：Cl->Br->I- B.還原性：I->Br->Cl-
C.穩(wěn)定性：AgCl>AgBr>AgI D.Ksp：AgCl>AgBr>AgI
11.區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是( )
A.溶解度的大小 B.屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
C.是否存在電離平衡 D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱
12.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是( )
A.固體氯化鉀 B.液態(tài)氯化氫 C.氣態(tài)硝酸 D.作電極的碳棒
13.下列敘述正確的是( )
A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B.酸式鹽的水溶液呈酸性
C.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
D.凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性
14.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( )
A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵
B.銨鹽受熱易分解
C.0.1mol / L氨水可以使酚酞試液變紅
D.0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
15.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用pH計(jì)測(cè)得某稀鹽酸的pH為1.54
C.用堿式滴定管量取20.3 mL燒堿溶液
D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
16.在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是( )
A.升溫 B.降溫 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl
17.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+
C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+
18.能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖象是( )
19.在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+ 能放出氣體的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42— B.Ba2+、K+、OH-、NO3—
C.H+、Al3+、NH4+、CO32— D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—
20.將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬�，溶液中陰離子數(shù)最多的是( )
A. KCl B. Na2CO3 C. Mg(OH)2 D. MgSO4
二、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分)
21.下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-
B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
22.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
23.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.2 mol AB2
C.達(dá)平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率
24.(2016·全國(guó)卷Ⅱ)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25 %, 則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于( )
A.5% B.10%
C.15% D.20%
25.將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是( )
A.陽(yáng)極上析出11.2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.陰極上析出32 mg Cu
C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化
26.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是( )
三，填空題
27.(10分)某學(xué)生利用右面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對(duì)原子質(zhì)量為64)。
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
(1)導(dǎo)線中電子流向?yàn)開_________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：________________________________________;
(3)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________;(不許用“NA”表示)
(4)裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A.鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B.鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C.鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D.鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
28.(18分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。
② Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。
(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
① X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。
② Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。
(說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
29、(12分)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。回答下列問(wèn)題：
(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。
(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________________________________________________________;
(3)電解液中的H+向________極移動(dòng);
(4)向外電路釋放電子的電極是________極。
參考答案：
選擇題1-20每題2分(共40分)21-26每題三分，共18分，合計(jì)選擇題58分
1—10 BCBCA DBBDD
11-20 CDCDB ACADB
21-26 BCDCBD
27、解析：在該原電池中負(fù)極為Zn，電極反應(yīng)為Zn-2e-===Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-===Cu，當(dāng)銅電極增加0.64 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子(電a到b)為×6.02×1023 mol-1×2=1.204×1022。鹽橋中K+向正極區(qū)(右側(cè)燒杯)移動(dòng)，Cl-向負(fù)區(qū)(左側(cè)燒杯)移動(dòng)。
答案：
(1)由a到b(或a→b)
(2)Zn-2e-===Zn2+
(3)1.204×1022
(4)B
28.(18分)
(1) ① 2H+ +2e(=H2↑(2分);放出氣體，溶液變紅。(2分)
② 2Cl –-2e(=Cl2 ↑(2分);
把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。(4分)
(2)① 純銅(2分) Cu2+ +2e(=Cu (2分)
② 粗銅(2分) Cu -2e(=Cu2+(2分)
29解析：甲醇燃料電池實(shí)質(zhì)就是利用CH3OH燃料在氧氣中反應(yīng)來(lái)提供電能。CH3OH作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2↑+12H+;氧氣在正極反應(yīng)：3O2+12H++12e-===6H2O，兩反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。在電池中，負(fù)極釋放電子傳到正極上，故H+向正極移動(dòng)。甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染。
答案：(1)2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
(2)3O2+12H++12e-===6H2O
(3) 正
(4) 負(fù)極
24解析：N2+3H22NH3
起始量(mol) 2 8 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2/3 2 4/3
平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)==15.4%。
答案：C
25解析：用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，電極反應(yīng)為，陰極：2Cu2++4e-===2Cu，陽(yáng)極：4OH--4e-===O2↑+2H2O。當(dāng)有1×10-3 mol的OH-放電時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2為5.6 mL，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1×10-3 mol，則在陰極上析出Cu 32×10-3 g。答案：B
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