化學(xué)文1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分120分，考試時間100分鐘。2、本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 單項選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．A．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況B．C．含磷化合物的排放是水華和赤潮產(chǎn)生的原因D．安裝煤炭固硫裝置，降低酸雨發(fā)生率2．A．NH3S是非電解質(zhì)B．C．D．SO3BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)3．0.1 mol/L的鹽酸分別和20 mLNaOH溶液, 20 mL的氨水反應(yīng)都消耗20 mL0.1 mol/L的鹽酸,可知NaOH溶液和氨水間的關(guān)系是 A．反應(yīng)開始?xì)溲醺�的離子濃度相同 B．物質(zhì)的量濃度相同C．能提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量不同 D．pH相同4． A．該酸易揮發(fā) B．該酸的稀溶液中有多種離子存在C．能用強(qiáng)酸(如H2SO4)和鹽反應(yīng)制該酸D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L5．某無色透明溶液中,由水電離出來的c(H+)=1×10-3mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是　A．K+、Na+、MnO4-、NO3- 　　　　 B．Fe3+、A13+、Cl-、HS- C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3- ②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A．①②③ B．①③C．③④D．③A．向水中通入HCl氣體 ?B．向水中加入氯化銨固體 C．向水中加入醋酸鈉固體 ? D．向水中投入一小塊金屬鈉8．下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是A. 兩種溶液中OH－的濃度相同 B. 需要等濃度、等體積的鹽酸中和C. 溫度升高10℃，兩溶液的pH仍相等 D兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同．在下列敘述儀器0”刻度位置正確的是A在量筒的上端 B. 在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中D. 在托盤天平刻度尺的右邊．A.一定是酸溶液 B.一定是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液 C.一定是酸性溶液 D.可能是酸溶液，也可能是某些鹽溶液。不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）．關(guān)于FeCl3水解的說法是A水解達(dá)到平衡時無論加FeCl3的飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向方向移動B濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+水解程度前者比后者小C有50℃和20℃的同濃度FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液應(yīng)加入少量HCl ．同物質(zhì)的量濃度,同體積的HCl和醋酸,分別與過量同情況的Na2CO3 固體反應(yīng)時,下列敘述正確的是 ．反應(yīng)速率HCl＞ CH3COOH ．氣泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl．在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO2的體積相同．如果兩酸的C(H+)同時，兩酸物質(zhì)的量濃度HCl ＞ CH3COOH．為了配制CH3COO—與Na+離子濃度比為1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A適量鹽酸 B適量氫氧化鈉固體 C適量KOHD適量NaCl晶體15．下列溶液：①pH＝0的鹽酸，②0.5 mol / L鹽酸，③0.1 mol / L NH4Cl溶液，④0.1 mol / L NaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度　A①②③④ B．③④②① C．①③②④ D．④③①②第II卷（非選擇題 共80分）．①某溫度下純水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = 該溫度 （大于、小于、等于）25℃，溶液的PH 7②若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C(OH-) = __。濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+) H2O大小關(guān)系為：①鹽酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氫氧化鈉溶 （3）25℃、A、B、C 三種溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,則三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序為（4）25℃時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中有0.01mol的HA電離成離子,該溫度下HA的電離常數(shù)電離度 17．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面 的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填 偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是___________。（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。（6）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。1．25℃時向純水中加入NaOH使其濃度為0.1 mol / L，則此時溶液中水電離出的c(OH-)是mol / L。（2）在95℃時，純水的pH (填“大于”“小于”“等于”)7，所選擇的理由是（3）已知250C時0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH++Ac—)時的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡? （填“向左”“向右”或“不移動”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值? （填“增大”“減小”或“不變”）。相同濃度的NH4HSO4和（NH4）2SO4 溶液，都呈 性，前者顯此性的主要原因是 ，后者顯此性的原因是 。在一定溫度下，向H2S飽和溶液中加入少量的Na2S固體，溶液的PH （增大、減小、不變）其原因是 ，加入與H2S等物質(zhì)的量的Na2S，溶液會顯堿性，其原因是： 。銨態(tài)氮肥與草木灰（主要成分為K2CO3）不能混合使用，其原因是： 能證明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSO—3＋OH—水解平衡的事實是（填序號）。A．滴酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液后紅色去B．滴酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色去C．滴酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色去”正向”“不”或“逆向”）移動。（3）NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋新疆高二化學(xué)期中試卷（選修）答題紙16．（1）① 2*10-7 ； 大玉 ， ②_ 8*10-9 _。 3B>C （4） 00 ， 10% 17．（1）______________________.（2）_______________________________。（3）______________。（4）_________， ______， ____ _______。（5）________________。（6）______。（1）、氯化銨水解 （2）、偏鋁酸鈉水解 （3）、硫氫化鈉水解 （4）、氯化鋁與碳酸鈉雙水解 （5）、明礬水解 （6）、碳酸鈉水解 （1） 酸性 ， ， 。 大 ， 抑制硫化氫的電離 ， 。 栓水解 21、（14分）（1）__ C __（2）__ 銨根水解 ___。__ 左____。（3）___酸____，江蘇省邗江中學(xué)（集團(tuán)）2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試題（新疆班）
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