湖北省黃岡中學2015年秋季高二期中考試化 學 試 題命題:王正華 校對: 審稿:本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共100分,考試時間90分鐘?赡苡玫降脑恿浚篐 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)一.選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1. A. BaSO4 B.CO2 C. Cl2 D. CH3COOH2. 下列關于原電池的敘述正確的是 A. 原電池將化學能轉(zhuǎn)為電能 B. 原電池負極發(fā)生的反應是還原反應C原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成3.下列說法與鹽類的水解有關的是( )①明礬和FeCl3可作凈水劑;②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞,而不能用玻璃塞;③長期硫銨,土壤酸性增強 ;④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑;⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑①④ B.②⑥ C.③⑤ D.全部已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A. 加少量燒堿 B. 升高溫度 ? C. 加少量冰醋酸 D. 加5. 一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是 ABCD正極ZnCuZn負極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2. 下列溶液:① CH3COOH ② H ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,其pH由小到大排列順序為( )A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④ pH相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙),分別與鋅反應,若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多,則下列說法正確的是( )A.反應開始時的速率:甲=乙 B.反應所需時間:甲<乙C.反應開始時,酸的物質(zhì)的量濃度:甲=乙 D.反應結(jié)束時,pH:甲<乙. 強酸溶液A與強堿溶液B,在常溫下其pH之和為15,當它們按一定體積比混合時,溶液的pH恰好為7,則A與B的體積比為( )A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 體積相同且濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關系為( )A.4m=n B. m=n C.mn 10下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃),下列有關說法錯誤的是( )化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-50×10-138.×10-1A. 五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B. AgCl的懸濁液中加入Na2S溶液,則可以生成黑色的Ag2S沉淀C. 外界條件改變時,沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動D. 常溫下,AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液,黃色沉淀變成白色沉淀11. 關于鹽類水解反應的說法正確的是( )A溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小DNa2S水解的離子方程式為:S2-+2H2OH2S+2OH-1. 在體積一定的密閉容器中定量的物質(zhì)A、B、C,在一定條件下發(fā)生反應建立化學平衡:aA(g)+bB(g)xC(g),符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強)。在圖中,Y軸是指()A.反應物A的百分含量 B.C.平衡混合氣的密度 D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量1. 已知①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液,pH為4.7;②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-)”“”“
本文來自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/309428.html
相關閱讀:高二年級上冊期末考試化學試卷及答案