臺州中學學年第一學期第二次統(tǒng)練試題高二化學命題:郭國強 審題 葉巧云(相對原子質(zhì)量:Fe-56 Na-23 H-1 C-12 S-32 o-16 N-14 Cl-35.5)一:選擇題(50分,每題只有一個正確答案)1、下列各方程式中，屬于水解反應的是 A. ＋H2O＋H3O+ B ＋H2OH2CO3＋OH- C. ＋OH-＋H2O D. ＋H+＝2、下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C Fe2+D． Cl－下列關(guān)于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 A. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的B. 焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 D 熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的屬于強電解質(zhì)的是 ①NaOH ②NH3?H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氫氧化鋁⑦氯化銨 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩銅A．①③⑥⑦B．②④⑥⑦C．①③⑤⑦D．除⑧⑨⑩下列熱化學方程式正確的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= 1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= 269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反應熱）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 某學生實驗儀器的選擇及數(shù)據(jù)記錄，都合理的是A． 酸堿中和滴定時，用10mL量筒量取10.00mL待測液B． 用托盤天平稱量25.20gNaCl固體C． 常溫條件下，用廣泛pH試紙測得純水的pH為7.0D． 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是 ①用酚酞作指示劑②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液 ⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴A．①③④B．②③ C．②⑦ D．④⑤⑥下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ = Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕正極反應式：Fe－2e－ =Fe2+ X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正) C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大11、已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ?mol－1。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是A．Ql＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3 C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q312、高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù) 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2B．該反應的焓變?yōu)檎�值C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小D．升高溫度，逆反應速率減小 A NaCl B NaOH C CH3COONa D H2SO414、Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3mol Z，起始時容器體積均為V L，發(fā)生反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此時Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3:2:2，則下列說法一定正確的是 A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時X物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時間：Ⅰ>ⅡD．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平 衡時Z的體積分數(shù)變大1在下列溶液中一定能大量共存的離子組是A．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：、I-、K+、Br-D．溶液中：、、Al3+、SO42-16、在25時濃度分別為a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測得其中NH4+的物質(zhì)的量的濃度相等，則下列判斷正確的是 A．a(chǎn)＞b＞c B．c＞a＞b C．a(chǎn)＞c＞b D． b＞a＞cpH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應18、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液19、在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）xC（g）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）A．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量B． P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)C． P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＜P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 CH3OH(g)+H2O (g)進行甲、乙、 丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CH3OH)最大的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁21、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJ?mol-1)容器甲丙反應物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的濃度(mol.L-1)C1C2C3反應的能量變化放出a kJ吸收6kJ吸收C kJ體系壓強(?)P1P2P3反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法錯誤的是 A.2c1
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